Fases da combustão
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-Com uma seta é uma reação completa irreversível ----->
-Com duas setas é uma reação incompleta reversível -----> <>
-Reações em equilíbrio químico são sempre reações reversivo.
- Reações endoenergéticos - quando as reações necessitam de receber energia do exterior pára que ocorrem;
- Reações exoenergéticos - Quando ocorrem libertam energia pára o exterior.
Quando a energia recebida ou libertada é em calor(energia térmica):
- reações endotérmico;
- reações exotérmicas;
Os sistemas podem ser em:
- abertos - quando permitem trocas de energia e da matéria com o exterior; (Copo com água, água num lago)
- fechados - quando permitem trocas energéticas mas não permitem trocas de matéria com o exterior; (garrafa de água fechada)
- isolado - quando não permitem trocas de energia nem de matéria com o exterior (garrafa térmica).
Irreversíveis - ocorrem em sistemas abertos;
Reversível - ocorrem em sistemas fechados.
Equilíbrio homogéneo - quando os reagentes e produtos da reação se encontram no mesmo estado físico.
Equilíbrio heterogenio - quando os reagentes e produtos de reação se encontram em estados físicos diferentes.
Constante de equilíbrio, Kc - só se escreve os componentes no estado gasoso ou em solução aquosa. Os outros não se escrevem nesta expressão.
Equilíbrio químico - velocidade da reação no sentido direto é igual à velocidade da reação no sentido inverso.
1- Considera a reação traduzida pelo seguinte:
2Al (s) + 3H2Só4 (aq.) → Al2 ( Só4)3 (aq.) + 3H2 (g) Ar(Al)= 27,0
Ar(H2)=1.0
a) Acerta a equação.
b) Sabendo que se gastaram 144g de alumínio e foram obtidos 12g de hidrogénio. Calcula o rendimento desta reação química.
n( Al)= 144g
m( H2)= 12g
M( Al)= 1x27.0= 27.0g/mol
M( H2)= 2x1.0= 2.0g/mol
2x27g Al --------3x2g H2
144g Al ---------x
x = 144 x (3x2) / (2x3)= 16g H2
η= (nobtido/mteórica) x 100
2- A grafite pura é constituida ensencialmente por carbono. A sua combustão pode ser representada pela equação:
C (s) + O2 (g) → CO2 (g)
a) Qual o rendimento desta reação quimica, sabendo que 60g de grafite pura produziram 230g de dióxido de carbono.
Ar( C )= 12
Ar( O )= 16
M( C )= 1x12= 12g/mol
M( CO2)= 1x12 + 2x16= 44g/mol
12g C -------- 44g CO2
66g C -------- X
X= (66x44) / 12= 242g CO2
η=