Guia Prático de Estequiometria e Reações Químicas

Conceitos Básicos de Química

Classificação Periódica:

• 1A: Metais alcalinos
• 2A: Alcalino-terrosos
• 6A: Calcogênios
• 7A: Halogênios

MOL = 6,02 x 10²³

Exemplos de Estequiometria

Exemplo 1: Quantos gramas existem em 5 mol de oxigênio?

5 x 16 = 80g

Exemplo 2: Quantos mol de cálcio existem em 100g de cálcio?

Massa atômica do cálcio: 20. Logo: x · 20 = 100g → x = 100/20 → x = 5 mols.

Tipos de Reações Químicas

1. Reação de Análise ou Decomposição

Nessa reação, uma única substância gera dois ou mais produtos: AB → A + B.

Exemplo: Os airbags utilizam a decomposição do NaN₃(s) para liberar N₂(g) e inflar o dispositivo: 2 NaN₃(s) → 3 N₂(g) + 2 Na(s).

2. Reação de Simples Troca ou Deslocamento

Ocorre quando uma substância simples reage com uma composta, originando novas substâncias: A + BC → AC + B.

Exemplo: Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g). O zinco desloca o hidrogênio.

3. Reação de Síntese ou Adição

Duas ou mais substâncias originam um único produto: A + B → AB.

Exemplo: 2 Mg(s) + 1 O₂(g) → 2 MgO(s). Presente em flashes fotográficos e sinalizadores.

4. Reação de Dupla Troca

Duas substâncias compostas reagem dando origem a novas substâncias compostas: AB + CD → AD + BC.

Nota: Só ocorre quando o produto é menos ionizado, mais volátil ou menos solúvel que o reagente.

Exemplo: H₂SO₄(aq) + Ba(OH)₂(aq) → 2 H₂O(l) + BaSO₄(s). O sulfato de bário (BaSO₄) é um sal branco insolúvel.