Ligações Químicas: Iônica, Metálica e Covalente Coordenada
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As ligações são uniões estabelecidas entre átomos para formarem as moléculas que constituem a base de uma estrutura substância ou composto. Na natureza existem aproximadamente cem elementos químicos. Os átomos destes elementos químicos têm grande diversidade na formação de união, originando diversas substâncias químicas.
Teoria do Octeto: Um átomo adquire estabilidade eletrônica quando apresenta oito elétrons na sua camada de valência mais externa. Existem exceções para essa teoria: o hidrogênio (H) e o hélio (He), que se estabilizam com dois elétrons na última camada. Também temos o caso do carbono, que é tetravalente (pode fazer quatro ligações). Além dele, todos os átomos pertencentes à família 14 da tabela periódica são tetravalentes e se encontram no eixo central dessa regra (octeto). Nesses casos, os átomos realizam ligações covalentes simples (sigma) entre átomos diferentes.
As ligações iônicas são um tipo de ligação química baseada na atração eletrostática entre dois íons de cargas opostas. Na formação da ligação iônica, um metal tem grande tendência a perder elétrons, formando um íon positivo, ou cátion.
Características dos compostos iônicos
- Apresentam-se no estado sólido nas condições ambientes;
- Possuem alto ponto de fusão e ponto de ebulição;
- Conduzem corrente elétrica quando dissolvidos em água ou fundidos.
Observação: O hidrogênio também pode formar ligação iônica com metais. Embora possua eletronegatividade alta, não é metal, logo não tende a perder elétrons. Na verdade, ele tende a receber um elétron, ficando com a configuração eletrônica do gás hélio.
A ligação metálica ocorre entre metais, ou seja, entre átomos de alta eletropositividade.
Ligação Covalente Coordenada ou Ligação Dativa
Este tipo de ligação ocorre quando os átomos envolvidos já atingiram a estabilidade, ou seja, possuem oito elétrons na camada de valência. Assim, eles compartilham seus elétrons disponíveis, como um empréstimo para satisfazer a necessidade de oito elétrons do elemento com o qual se faz a ligação, chamado ligante.