Ligações Químicas: Tipos, Teoria do Octeto e Exemplos

As ligações químicas são uniões estabelecidas entre átomos para formarem moléculas, que constituem a base da pesquisa científica até a estrutura de uma substância ou composto. Na natureza existem cerca de cem elementos químicos. Os átomos destes elementos químicos ao se unirem dão origem a uma grande variedade de substâncias químicas.

Teoria do octeto: um grande número de elementos adquire estabilidade eletrônica quando apresenta oito elétrons na sua camada de valência mais externa. Existem exceções a essa teoria, como o hidrogênio (H) e o hélio (He), que se estabilizam com dois elétrons na última camada. Também temos o caso do carbono, que é tetravalente (pode realizar quatro ligações). Além disso, todos os átomos pertencentes à família 14 da tabela periódica são tetravalentes e, por isso, não se encaixam na regra do octeto. Nesses casos, os átomos (por assim dizer) realizam quatro ligações sigma (ligações simples) com átomos diferentes.

As ligações iônicas são um tipo de ligação química baseada na atração eletrostática entre dois íons de cargas opostas. Na formação da ligação iônica, o metal tem uma grande tendência a perder elétrons, formando íons positivos, ou seja, cátions.

Compostos iônicos apresentam as seguintes características

• Apresentam-se no estado sólido nas condições ambientais;
• Possuem alto ponto de fusão e ponto de ebulição;
• Conduzem corrente elétrica quando em solução aquosa ou fundidos.

Observação: o hidrogênio também pode formar ligação iônica com metais. Embora possua um elétron, não é metal e, por isso, tende a receber um elétron em vez de perdê-lo, ficando com a configuração eletrônica do hélio.