Métodos de Titulação e Análise Química Quantitativa

Oxirredução (Oxi-Red): ocorre quando há transferência de elétrons. Sua aplicação consiste em determinar elementos capazes de exibir dois ou mais estados de oxidação. As soluções padrões são agentes redutores ou oxidantes. A mudança de cor dá-se pela variação no potencial dos sistemas envolvidos na reação de oxirredução. O indicador mais adequado é o que tem um potencial de oxidação intermediário entre a solução titulada e o titulante.

Permanganimetria (Permang): uso do permanganato como titulante pelo alto poder de oxidar. Não é 100% estável porque o MnO4 tende a oxidar a H2O. Cuidados com KMnO4: estocar em frasco escuro, realizar repadronização periódica e filtrar para remover dióxido de manganês (MnO2).

Dicromatometria (Dicrom): pode ser obtido puro e é estável até o ponto de fusão. Desvantagem: não é tão poderoso como o permanganato. Usa-se para determinar o ferro em minério.

Iodometria: trata a amostra com excesso de I- para formar I3-. O potencial de redução do Iodo é menor que o da amostra. Iodimetria: o constituinte redutor é tratado diretamente com I para formar I-. O potencial do Iodo é maior que o potencial da amostra.

Amido: é o indicador escolhido porque forma um complexo azul com o Iodo (I). Deve-se adicionar o amido antes do ponto final porque: o esmaecimento da cor do I dá uma boa indicação do ponto final; se a solução de I for adicionada e a concentração de I estiver alta, algum I fica adsorvido.

Precipitação (Precip): baseada na formação de íons pouco solúveis, a reação se completa quando um mínimo de excesso de reagente precipitante reage com o indicador. O íon comum faz diminuir a solubilidade do sal. Parâmetros de validade: tempo de reação relativamente curto, ponto final deve ser fácil de ver e a reação deve acontecer 100%.

Argentometria (Argent): baseado no uso de nitrato de prata para formar sal de prata. O Método de Mohr (Mét. Mohr) é usado para determinar cloretos e brometos através da formação de um segundo precipitado colorido no ponto de equivalência. Realiza-se a dosagem de solução neutra de íons cloreto com solução de nitrato de prata.

Complexometria (Complex): baseia-se na reação quantitativa entre um analito e reagente titulante, formando um complexo. Dá-se por uma atração eletrostática entre um íon e um agente ligante. O Método de Liebig (Mét. Liebeg) refere-se à titulação do CN- com solução de nitrato de prata. A Mercurimetria (Mercurim) é a titulação de Cl- e Br- com solução de nitrato de mercúrio (II).

Quelato: produzido quando um íon metálico coordena-se com dois ou mais grupos doadores de um único ligante para formar um anel. O EDTA é o quelante mais usado; todos os cátions metálicos, exceto metais alcalinos, reagem com ele. O indicador deve ligar-se ao metal mais fracamente que o EDTA.

Indicadores Metalocrômicos (Ind Metalcrom): compostos orgânicos coloridos que formam quelatos metálicos. Características do indicador: estável para se manter na solução, sensível ao íon metálico e a cor do indicador deve ser diferente da cor do complexo.

Titulação com EDTA:

• Direta: o constituinte é tratado diretamente com o EDTA.
• Indireta: ânions que precipitam certos íons metálicos que podem ser analisados com o EDTA.

Dureza da Água: soma das concentrações dos íons de metais polivalentes que estão na H2O no que se refere à concentração total de íons alcalino-terrosos. Classificação: dureza temporária ou permanente; águas duras e brandas. Abrandamento (Abranda): a água atravessa uma resina que captura Ca2+ e Mg2+ e substitui por Na e H. Tira-se a dureza também por fervura ou adição de substâncias amolecedoras.