Propriedades da Matéria, Estados Físicos e Misturas

ASSUNTO: Matéria é tudo que tem volume e massa, sendo caracterizada por dois tipos de propriedades:

• Propriedades gerais: que são precisamente as de massa e volume.
• Propriedades específicas: que são diferentes em cada material, servindo para diferenciar uns dos outros e atribuir diferentes usos.

A matéria pode ocorrer em três estados:

• Gasoso: um gás não tem forma própria, se espalha, pode ser comprimido e se expande muito com a temperatura.
• Líquido: não possui uma forma fixa, não é comprimido e se expande um pouco conforme a temperatura aumenta, embora muito menos que os gases.
• Sólido: um sólido tem sua própria forma, não é comprimido e se expande um pouco com a temperatura.

TEMPERATURA: mede quão quente ou frio está um corpo. O material apresenta uma temperatura mais baixa no estado sólido, maior no estado líquido e ainda mais elevada em um estado gasoso.

p>MUDANÇAS DE ESTADO: Esta é a passagem da matéria de um estado para outro. Ao aumento da temperatura, a matéria pode passar do seu estado sólido para o estado gasoso. Ao ocorrer a redução da temperatura, ocorrem as mudanças inversas.

• Ponto de fusão: temperatura na qual um sólido passa para o estado líquido e a temperatura em que um líquido passa para o estado sólido ao ser resfriado.
• Ponto de ebulição: temperatura na qual o líquido passa para um estado gasoso pelo calor de vaporização produzido em toda a massa. Ao ultrapassar a mesma temperatura, o gás volta ao estado líquido ao esfriar.

DENSIDADE: que é uma propriedade específica, é a massa de uma unidade de volume de qualquer matéria. Calcula-se mediante a fórmula: d = m / v.

MISTURAS: são formadas por vários componentes, cuja proporção é variável. As propriedades dos componentes não mudam pelo fato de se misturarem. Segundo sua aparência, as misturas incluem:

• Misturas heterogêneas: aquelas em que podem ser vistos seus diferentes componentes. Dois métodos utilizados para separar os componentes de uma mistura heterogênea são:
  • Filtragem: separa líquidos de sólidos não dissolvidos.
  • Decantação: separa líquidos não dissolvidos com densidades diferentes.
• Misturas homogêneas: são aquelas em que não se pode distinguir seus componentes. Recebem o nome de soluções. Dois métodos empregados para separar os componentes de uma solução são:
  • Cristalização: permite coletar os sólidos (soluto) após a evaporação do solvente.
  • Destilação: separa soluções líquidas aproveitando as diferentes temperaturas de ebulição dos componentes.

CONCENTRAÇÃO: a concentração de uma solução é a relação entre a quantidade de soluto e a quantidade de dissolução.

• Uma solução está saturada se não suporta mais soluto.
• Uma solução é concentrada se contém muito soluto.
• Uma solução é diluída se a quantidade de soluto é pequena.