Propriedades da Matéria e Métodos de Separação

Propriedades Gerais e Específicas da Matéria

• Massa: Quantidade de partículas (kg, g).
• Volume: Espaço que a matéria ocupa (L, mL, cm³).
• Inércia: Resistência ao repouso ou movimento quando aplicada força externa.
• Impenetrabilidade: Dois corpos não ocupam o mesmo espaço ao mesmo tempo.
• Elasticidade: Retorna ao estado original quando a força externa comprime ou estica.
• Divisibilidade: Capacidade de dividir a matéria sem alterar sua composição química.
• Maleabilidade: Capacidade de formar lâminas.
• Ductibilidade: Capacidade de formar fios.
• Propriedades organolépticas: Paladar, audição, visão, olfato e tato.
• Propriedades funcionais: Ácidos, bases, sais e óxidos.
• Propriedades físicas: Solubilidade (capacidade de dissolver outra), densidade (d=m/v), ponto de fusão (sólido para líquido) e ponto de ebulição (líquido para gasoso).

Estados Físicos da Matéria

• Sólido: Forma e volume definidos, sem movimento.
• Líquido: Força de coesão menos intensa, menor organização, volume definido e forma variável.
• Gasoso: Pequena força de coesão, liberdade molecular, desorganizado, sem forma ou volume definidos.

Mudanças de Estado Físico

• Sólido para Líquido: Fusão.
• Líquido para Gasoso: Vaporização.
• Gasoso para Líquido: Liquefação ou condensação.
• Líquido para Sólido: Solidificação.
• Sólido para Gasoso (ou vice-versa): Sublimação.
• Processos: Maior temperatura (endotérmico), menor temperatura (exotérmico).
• Evaporação: Processo lento (ex: roupa no varal).
• Ebulição: Processo rápido (ex: água fervendo).
• Calefação: Processo muito rápido e violento (ex: gota de água na panela quente).

Substâncias e Misturas

• Substância pura: Formada por um único tipo de substância (ex: O₂, N₂).
• Mistura: Formada por mais de uma substância (ex: ar atmosférico).
• Aquecimento/Resfriamento de substância pura: PF e PE constantes.
• Mistura comum: Faixas de PE e PF.
• Mistura eutética: PF constante e faixa de ebulição.
• Mistura azeotrópica: Faixa de PF e PE constante.
• Sistema homogêneo: Apresenta uma fase (monofásico).
• Sistema heterogêneo: Mais de uma fase.

Classificação das Substâncias

• Substância simples: Um único elemento químico (ex: O₂, Cl₂).
• Substância composta: Dois ou mais elementos químicos (ex: H₂O, CO₂).
• Substância alotrópica: Um único elemento forma várias substâncias simples (ex: grafite e diamante).

Métodos de Separação de Misturas Heterogêneas

• Decantação: Água e óleo.
• Filtração: Sólido + Líquido ou Sólido + Gás (ex: areia e água).
• Separação magnética: Entre sólidos, onde um possui propriedades magnéticas.
• Peneiração: Sólido + Sólido (ex: areia grossa e fina).
• Catação: Sólido + Sólido (ex: separar grãos de feijão).
• Dissolução fracionada: Quando um componente não se dissolve totalmente.
• Levigação: Substâncias sólidas com densidades diferentes (ex: ouro na areia).
• Flotação: Separação por densidade com auxílio de bolhas de ar.
• Cristalização fracionada: Substâncias com diferentes solubilidades que se cristalizam no solvente.