Propriedades Moleculares e Processos Petroquímicos

Processos Petroquímicos e Derivados

Produtos: GPL, gasóleo, gasolina, querosene (aumento do ponto de ebulição).

Cracking do petróleo: Conjunto de reações químicas nas quais moléculas grandes de hidrocarbonetos são transformadas em moléculas menores, por aquecimento e ação de catalisadores.

Ligações C-C:

• Benzeno: 3 eletrões ligantes
• Etino: 6 eletrões ligantes
• Etano: 2 eletrões ligantes

Geometria e Polaridade Molecular

Tetrafluorometano (CF₄): O momento dipolar da molécula é nulo porque, embora as ligações C-F sejam polares, a disposição espacial dos átomos de flúor (geometria tetraédrica) faz com que o momento dipolar resultante seja nulo.

SO₂ vs. CO₂: Ambas possuem ligações polares. Contudo, o SO₂ apresenta geometria angular e o CO₂ geometria linear. Consequentemente, os momentos dipolares das ligações no CO₂ anulam-se, o que não acontece no SO₂.

CO vs. CO₂: Ambas são lineares. O CO₂ possui duas ligações covalentes duplas polares, enquanto o CO possui uma ligação covalente tripla polar. A molécula de CO possui uma ligação polar, sendo, portanto, polar.

Gases e Forças Intermoleculares

Gases Ideais: Ignoram-se as dimensões das moléculas. Nas condições PTN, o volume molar não depende da substância.

Comparação de Volumes: Para volumes iguais de dois gases (X e Y) à mesma pressão e temperatura, a grandeza que tem o mesmo valor é o número de moléculas.

Álcoois vs. Éteres:

• Álcoois: Estabelecem ligações de hidrogénio e dipolo permanente. Possuem ligações intermoleculares mais fortes e, consequentemente, maior ponto de ebulição.
• Éteres (simétricos): Estabelecem ligações do tipo dipolo permanente-dipolo permanente.

Fatores de Ebulição: Entre dois álcoois, o que apresenta cadeia mais longa tem maior ponto de ebulição devido às forças de London mais intensas. A forma mais alongada de uma molécula permite um contacto mais extenso entre as nuvens eletrónicas do que em moléculas de forma esférica, resultando em ligações intermoleculares mais fortes.

Indústria e Outros

Benzeno: Apresenta forças de London.

Índice de Octanas: Para aumentar o índice de octanas da gasolina, a indústria petrolífera recorre a reações de isomerização.