Química
Classificado em Química
Escrito em em 
português com um tamanho de 5,09 KB.
Oxi: processo de perda de elétrons por um reductor.A. O redutor é a substância que contém o elemento cujo número de oxidação aumenta.Red: ganho de elétrons de um processo oxidante. A.oxidante substância que contém o item ou cujo número de oxidação diminui. Oxidação são: processo 1elemento que aumenta seu número de oxidação (perde elétrons) S Re: 1elemento processo que diminui o seu número de oxidação (ganha elétrons) reações redox: processos químicos que ocorrem algumas variações no número de oxidação de seus elementos. números de boi Regras: elementos livres 0, Ion carga iônica, metais alcalinos 1, m.alcalinotérreos 2, H 1, exceto em hidretos metálicos (NaH, CaH2) O2 -2, exceto nos peróxidos, -1. A.oxidante par redox conjugado e sua forma reduzida (conjugado redutor) e a.reductor e sua forma oxidada (conjugado de oxidação)
células fotovoltaicas, é um dispositivo que pode produzir uma corrente elétrica a partir de uma reação redox espontânea. Componentes: Um eletrodo de zinco) lâmina (do gol, o filme é passado em uma solução aquosa de um sal solúvel (ZnSO4) Neste eletrodo chamado ânodo ocorre a oxidação e diminui a massa de zinco. (Zn-2e - Zn> 2 +) Um eletrodo (cobre) uma folha de metal imerso em um sal solúvel dlon de Cu2 + (CuSO4) Neste eletrodo chamado catodo ocorre a redução eo processo aumenta a massa de cobre (. Cu2 + + 2e - Cu>). Um condutor metálico externo permite o fluxo de elétrons do anodo para o catodo. Um voltímetro mede o agrupamento da força eletromotriz da bateria, ou seja, a diferença de potencial entre os eletrodos. Uma ponte de sal contendo um eletrólito inerte dlon um processo para a bateria como o KCl tem a missão de fechar o circuito e manteve a neutralidade dlon constante. A resumida notação: s Zn (ânodo) | Zn2 + (sal solúvel dlon) | | Cu2 + (sal solúvel dlon) | s Cu (cátodo) ÂNODO OXIDAÇÃO-Loss-ELCTRNS. -GAIN-ELCTRNS REDUÇÃO catódicos. Eletrodo padrão de hidrogênio é atribuído um potencial 0, e os outros são medidos a partir dele, este eletrodo é uma placa de platina imerso em um dlon HCL 1M a 25 ° C, que está borbulhando pressão 1ATM gás H2. H2 como ânodo: H2 - 2e -> 2H +. Como cátodo 2H + + 2e - H2>. Potencial padrão de eletrodo é a diferença potencial de uma pilha formada por este eletrodo e eletrodo de hidrogênio, tanto em condições normais. Correspondente semi-reações, com potencial negativo para agir como um eletrodo de ânodo de frente para o eletrodo com potencial positivo agir como cátodo. O mais positivo da panela. padrão de oxidação redução da força de Ensino, o mais negativo maior a força reduzindo a reação ocorre contra a escrita. Eletrólise: um processo em que a passagem da corrente elétrica através de uma solução ou um eletrólito fundido reação ocorre espontaneamente ou não. eletrólito Cuba é o recipiente no qual o processo é realizado, contendo a solução ou o eletrólito fundido, na qual estão imersos os eletrodos conectados a uma fonte DC que Cuba recebe os elétrons. Os eletrodos são as superfícies de que são produzidos
são produzidos a partir de semi oxred, normalmente inerte para os reagentes e como no pi ânodo distinguir voltaico (oxidação do eletrodo ocorre polo qe +) eo cátodo (redução ocorre, -) diferenças: PIV: a reação química produz eletricidade, há dois eletrólitos, a reação redox é espontânea, o ânodo é o pólo - eo catodo +. CB: a energia elétrica produz uma reação química, há apenas um eletrólito, a reação redox não é espontânea, o ânodo é o + eo catodo -.Aplicações industriais: a obtenção de metais ativos como elementos dos grupos 1 e 2 e Al e não-metais, tais como H2 e Cl2. Obtenção de compostos como o hidróxido de sódio. Revestimentos metálicos por eletrólise é possível depositar uma fina camada de metal contra metal, o processo eletrolítico tem muitas aplicações, tais como revestimentos de ouro e prata que são usados para objetos de embelezamento exterior. Os revestimentos com zinco, níquel, cromo, cobre, destinadas a proteger contra a corrosão de objetos metálicos, são chamados de zinco, níquel, cromo, cobre. A zincagem eletrolítica é um sal desse metal, o ânodo é formado por uma barra de metal puro eo catodo é a parte a ser revestida. Nela ocorre semi-reações de redução e de metal é depositada. Zn2 + + 2e - Zn> s. Também purificação de metais como o cobre, o electrólito é um sal solúvel de cobre, CuSO4, a barra de anodo e catodo de cobre dopado com uma placa de cobre puro, é depositado sobre o metal. O ânodo de cobre oxidado, passe a dlon, onde é depositado no cátodo. Oxidação no anodo Cu s - 2e -> Cu 2 +, a redução no cátodo Cu2 + + 2e -> Cu. As impurezas metálicas não são despejados no cátodo.
Charge: intensidade pelo tempo. 96500 C = 1 mol e.
células fotovoltaicas, é um dispositivo que pode produzir uma corrente elétrica a partir de uma reação redox espontânea. Componentes: Um eletrodo de zinco) lâmina (do gol, o filme é passado em uma solução aquosa de um sal solúvel (ZnSO4) Neste eletrodo chamado ânodo ocorre a oxidação e diminui a massa de zinco. (Zn-2e - Zn> 2 +) Um eletrodo (cobre) uma folha de metal imerso em um sal solúvel dlon de Cu2 + (CuSO4) Neste eletrodo chamado catodo ocorre a redução eo processo aumenta a massa de cobre (. Cu2 + + 2e - Cu>). Um condutor metálico externo permite o fluxo de elétrons do anodo para o catodo. Um voltímetro mede o agrupamento da força eletromotriz da bateria, ou seja, a diferença de potencial entre os eletrodos. Uma ponte de sal contendo um eletrólito inerte dlon um processo para a bateria como o KCl tem a missão de fechar o circuito e manteve a neutralidade dlon constante. A resumida notação: s Zn (ânodo) | Zn2 + (sal solúvel dlon) | | Cu2 + (sal solúvel dlon) | s Cu (cátodo) ÂNODO OXIDAÇÃO-Loss-ELCTRNS. -GAIN-ELCTRNS REDUÇÃO catódicos. Eletrodo padrão de hidrogênio é atribuído um potencial 0, e os outros são medidos a partir dele, este eletrodo é uma placa de platina imerso em um dlon HCL 1M a 25 ° C, que está borbulhando pressão 1ATM gás H2. H2 como ânodo: H2 - 2e -> 2H +. Como cátodo 2H + + 2e - H2>. Potencial padrão de eletrodo é a diferença potencial de uma pilha formada por este eletrodo e eletrodo de hidrogênio, tanto em condições normais. Correspondente semi-reações, com potencial negativo para agir como um eletrodo de ânodo de frente para o eletrodo com potencial positivo agir como cátodo. O mais positivo da panela. padrão de oxidação redução da força de Ensino, o mais negativo maior a força reduzindo a reação ocorre contra a escrita. Eletrólise: um processo em que a passagem da corrente elétrica através de uma solução ou um eletrólito fundido reação ocorre espontaneamente ou não. eletrólito Cuba é o recipiente no qual o processo é realizado, contendo a solução ou o eletrólito fundido, na qual estão imersos os eletrodos conectados a uma fonte DC que Cuba recebe os elétrons. Os eletrodos são as superfícies de que são produzidos
são produzidos a partir de semi oxred, normalmente inerte para os reagentes e como no pi ânodo distinguir voltaico (oxidação do eletrodo ocorre polo qe +) eo cátodo (redução ocorre, -) diferenças: PIV: a reação química produz eletricidade, há dois eletrólitos, a reação redox é espontânea, o ânodo é o pólo - eo catodo +. CB: a energia elétrica produz uma reação química, há apenas um eletrólito, a reação redox não é espontânea, o ânodo é o + eo catodo -.Aplicações industriais: a obtenção de metais ativos como elementos dos grupos 1 e 2 e Al e não-metais, tais como H2 e Cl2. Obtenção de compostos como o hidróxido de sódio. Revestimentos metálicos por eletrólise é possível depositar uma fina camada de metal contra metal, o processo eletrolítico tem muitas aplicações, tais como revestimentos de ouro e prata que são usados para objetos de embelezamento exterior. Os revestimentos com zinco, níquel, cromo, cobre, destinadas a proteger contra a corrosão de objetos metálicos, são chamados de zinco, níquel, cromo, cobre. A zincagem eletrolítica é um sal desse metal, o ânodo é formado por uma barra de metal puro eo catodo é a parte a ser revestida. Nela ocorre semi-reações de redução e de metal é depositada. Zn2 + + 2e - Zn> s. Também purificação de metais como o cobre, o electrólito é um sal solúvel de cobre, CuSO4, a barra de anodo e catodo de cobre dopado com uma placa de cobre puro, é depositado sobre o metal. O ânodo de cobre oxidado, passe a dlon, onde é depositado no cátodo. Oxidação no anodo Cu s - 2e -> Cu 2 +, a redução no cátodo Cu2 + + 2e -> Cu. As impurezas metálicas não são despejados no cátodo.
Charge: intensidade pelo tempo. 96500 C = 1 mol e.