Reação da cafeína com HCL
Classificado em Química
Escrito em em 
português com um tamanho de 3,41 KB
Ligações químicas. Tendo Atração é o 1º passo pára uma reação química.
Toda formação de ligação química é um fenômeno que libera Energia: EXOTÉRMICO (energia é Transferida de um meio interior, assim aquecendo o ambiente, ocorre a liberação De calor, sendo a energia final dos produtos menor que a energia inicial dos Reagentes).
Ligação iônica: doar. Metal + ametal
Íons – mas forma cátions e ânions.
Cátion + (que perdeu elétrons). Ânion – (ganhou elétrons)
O que predomina é a atração eletrostática.
Ex: cristal de cloreto de sódio.
Alguns exemplos: NaCl, MgCl2, MgO, Al2O3, MgF2, Ca3N2, KCl, NaOH, CaF2, CaBr2.
X: 1s², 2s², 2p6, 3s²: 2 elétrons na ultima camada de valência, 6+2 8 elétrons se Perder fica estável, torna-se cátion pq perde. Se torna x²+ (bivalente).
y:1s², 2s², 2p5 = 7 elétrons na ultima camada de valência, Precisa ganhar apenas 1. Se torna y¹- (monovalente).
Montagem dos Compostos iônicos:
20Ca: 1s², 2s², 2p6, 3s², 3p6, 4s²: cátion (perdeu), vira Cá²+
9F: 1s², 2s², 2 Fp5: tem 7 precisa de 1; Ânion (ganhou), Vira F¹-
Distribuição: Cá²+ F¹-
CaF2
13Al: 1s², 2s², 2p6, 3s², 3p¹: quer perder 3, vira Al³+
8O: 1s², 2S², 2P4: quer ganhar 2, vira O²-
Al³+ O²-: Al2O3
Cloreto de sódio: Na¹+ Cl¹-: NaCl
Ligação covalente: Cooperação, compartilhamento. Ametal + ametal.
Exemplos: HCl, SiO2, CO2, N2, H2, O2, H20, NH3, CH4, H2S, PH3.
Molécula: é a união de átomos através de uma ligação Covalente.
F O N – tem tendência a atrair elétrons.
H P C I Br Cl N O F
2,1 2,5 2,5 2,5 2,8 3,0 3,0 3,5 4,0
Fui ontem no clube Brigar e sai correndo pro hospital.
Polaridade
Apolar: Pq não ganha Nem perde. Quando sobram elétrons do átomo central. LIGAÇÃO COVALENTE.
CO2 – apolar ; O2 – apolar ; BH3 – apolar ; N3 – apolar ; BF3 – apolar ; Cl2 – apolar ; H2 – apolar
Polar: quando não Sobram elétrons do átomo central. LIGAÇÃO IONICA.
HCl – polar ; H2O – polar ; NH3 – polar (amônia) ; HF – polar
BF2Cl – polar.