Reações Químicas: Combustão, Ácidos, Bases e Escala de pH

Reações Químicas

A junção de substâncias origina, geralmente, a transformação destas noutras diferentes. Ocorrem, então, transformações químicas que se designam de reações químicas.

Representação de uma Reação Química

As substâncias iniciais denominam-se reagentes. As substâncias obtidas intitulam-se produtos da reação.

As reações químicas podem ser descritas através de equações de palavras, escrevendo inicialmente o nome dos reagentes, separados por sinais "+", e os produtos da reação igualmente separados por sinais "+". À frente de cada uma das substâncias, coloca-se o estado físico em que ela se encontra:

• Sólido (s)
• Líquido (l)
• Gasoso (g)
• Solução aquosa (aq)

Os reagentes e os produtos da reação são separados através de uma seta cujo sentido se desloca dos reagentes para os produtos.

As Combustões

As combustões são reações químicas que ocorrem entre um combustível e um comburente.

Entende-se por combustível a substância que arde (como o enxofre, carvão, madeira, petróleo, …) e por comburente a substância que, reagindo com o combustível, tem a propriedade de alimentar a chama (como o oxigênio e o cloro gasoso).

Em todas as reações em que o oxigênio é um dos reagentes, designa-se de combustão. Existem três tipos de combustão:

• Combustão Viva: ocorre quando há formação de chama. São importantes fontes de calor e luz (ex: combustão que ocorre no interior de uma lareira com a madeira e o oxigênio).
• Combustão Explosiva: ocorre com muita violência, formação de chama e com um elevado nível sonoro (ex: explosão da dinamite).
• Combustão Lenta: ocorre quando não existe formação de chama (ex: a respiração celular, a oxidação de metais como o ferro/ferrugem).

Reações de Ácido-Base

As soluções aquosas são constituídas por substâncias bem dissolvidas na água. Estas dissoluções podem originar soluções ácidas (como a Coca-Cola, o vinagre ou o limão), básicas (como alguns detergentes, a lixívia ou a pasta de dentes) ou neutras (como a água pura).

Para fazermos a distinção entre ácidos e não ácidos, deveremos recorrer ao uso de indicadores de soluções ácidas, neutras e básicas.

Os indicadores mais utilizados são a solução azul de tornesol e a solução alcoólica de fenolftaleína. Existe ainda outro indicador, o indicador universal, através do qual a obtenção do caráter químico das substâncias é realizada gradualmente e classifica as soluções quanto ao seu pH (ver Escala de pH).

Escala de pH

De forma a classificar o caráter químico das soluções aquosas, estabeleceu-se uma escala numérica designada de Escala de pH, cujos valores indicados abaixo só são realmente corretos a 25 ºC.

Os valores de pH, para soluções diluídas, variam entre 0 e 14.

• O valor médio, 7, corresponde às soluções neutras.
• Valores de pH inferiores a 7 correspondem a soluções ácidas. Quanto menor for o pH de uma solução, maior a sua acidez.
• Valores de pH superiores a 7 equivalem a soluções básicas. Quanto maior for o pH de uma solução, maior a sua basicidade.

As cores demonstradas acima, relacionadas com os valores de pH, são as apresentadas quando se pretende descobrir o caráter químico através de um indicador universal. Existem ainda medidores de pH automáticos.

Reações entre Ácidos e Bases

A junção de um ácido com uma base origina um sal dissolvido em água:

Ácido + Base → Sal + Água

Estas reações chamam-se também de reações de neutralização. O caráter químico da solução final irá depender do caráter químico obtido no sal.

Assim, o nome do sal obtido depende do nome dos seus reagentes; o início da primeira palavra do sal provém do início do nome do ácido, enquanto a segunda palavra se relaciona com a base. A terminação da primeira palavra tem igualmente proveniência na terminação da primeira palavra do ácido. Assim, uma mnemónica que permite a ajuda das terminações dos sais é:

Exemplos de Reações:

• Ácido Sulfúrico (aq) + Hidróxido de Sódio (aq) → Sulfato de Sódio (aq) + Água (l)
• Ácido Sulfuroso (aq) + Hidróxido de Sódio (aq) → Sulfito de Sódio (aq) + Água (l)
• Ácido Clorídrico (aq) + Hidróxido de Sódio (aq) → Cloreto de Sódio (aq) + Água (l)

Qualquer ácido (ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido clorídrico) é classificado quanto ao seu caráter químico como ácido, enquanto qualquer hidróxido (hidróxido de magnésio, hidróxido de sódio, hidróxido de potássio) é qualificado como base.