Sistemas Coloidais: Definições, Propriedades e Exemplos

O que é um Sistema Coloidal?

O Sistema Coloidal é um sistema com um ou mais componentes em dimensões que apresentam o intervalo entre pelo menos uma dimensão de 1 nm a 1 µm. Ele engloba tanto moléculas grandes quanto partículas pequenas. As dispersões coloidais são intermediárias entre as soluções verdadeiras e os sistemas heterogêneos.

As partículas dispersas são maiores que as moléculas, mas não o suficiente para se depositar pela ação da gravidade, permanecendo em suspensão devido ao Movimento Browniano (movimento constante e errático das partículas dispersas causado pela colisão com as moléculas do fluido).

Histórico e Comportamento

Substâncias como amido, gelatina, albumina do ovo e cola se difundem lentamente quando adicionadas à água, ao contrário do sal de cozinha e do açúcar, conforme observado na Experiência de Thomas Graham em 1860. As partículas coloidais são menores do que o visível a olho nu, mas maiores que moléculas grupais.

O colóide micelar é o sistema formado por micelas, que são aglomerados de íons, moléculas ou átomos. Diferente de uma solução (material homogêneo, como a mistura de álcool e óleo), os coloides apresentam o Efeito Tyndall.

Efeito Tyndall e Transparência

Em um béquer com água pura, um feixe de luz não é visível através do líquido porque as partículas são diminutas e não dispersam a luz. Já no leite, que é um coloide, o feixe de luz torna-se visível ao atravessá-lo, pois possui partículas maiores que as da água. Soluções verdadeiras, por sua vez, são sempre transparentes.

Classificação dos Coloides

• Nevoeiro: Gotículas de água dispersas no ar.
• Aerossol: Sólido ou líquido disperso em gás.
• Espuma: Gás disperso em líquido ou sólido.
• Emulsão: Líquido disperso em líquido ou sólido.
• Sol: Colóide formado por uma dispersão de sólido em líquido.
• Gel: Material de aparência sólida e gelatinosa, onde o disperso é o líquido e o dispersante é o sólido.

Fórmulas Químicas Relacionadas

Para cálculos de concentração e massa, utilizam-se as seguintes relações:

• Tm = m1 / (m1 + m2) (onde m1 + m2 = m)
• Tm% = Tm × 100
• C = m1 / V
• d = m / V
• n = m / M

Suspensões e Misturas

Suspensões: São misturas que, logo após a agitação, parecem homogêneas, mas após algum tempo, uma fase se deposita no fundo do recipiente (Ex.: suco de laranja recém-espremido).

Misturas Heterogêneas: Apresentam duas ou mais fases perceptíveis (não necessariamente a olho nu) e podem ter suas fases separadas.

Misturas Homogêneas: Substâncias cujas propriedades são as mesmas em toda a sua extensão, onde os componentes não são identificáveis individualmente e a mistura não apresenta reversão simples, ao contrário das heterogêneas.