Apontamentos, resumos, trabalhos, exames e problemas de Química

O valor da massa de um próton é aproximadamente 1 amu.

Número Quântico e seus Valores:

• n: 1, 2, 3... (nível de energia principal)
• l: 0, 1, 2...(n-1) para cada n (momento angular orbital)
• m: -l a +l, incluindo 0 para cada l (momento magnético)
• s: +1/2 e -1/2 para cada m (spin)

O pai do sistema periódico é Mendeleev, que o baseou em massas atômicas. O sistema periódico atual foi ordenado por Moseley, com base nos números atômicos.

Contribuições de Döbereiner e Newlands para a Formação do Sistema Periódico:

1. Baseou-se na relação entre a massa atômica e o comportamento químico em tríades (grupos de 3), onde a massa do elemento central era aproximadamente a média das massas dos outros dois.
2. Agrupou os elementos em ordem crescente de

Spins e Orbitais

Spins são os movimentos dos elétrons ao redor do núcleo e em si mesmos. Existem duas direções possíveis de rotação: +1/2 e -1/2. Quando dois elétrons têm sentidos opostos de rotação, são representados por uma seta para cima e outra para baixo.

Um orbital é uma região que pode conter até dois elétrons. Um elétron desemparelhado é aquele que ocupa um orbital sozinho.

Orbitais são representados como retângulos chamados caixas quânticas, que indicam os elétrons. A configuração eletrônica de um átomo é a forma como os elétrons são ordenados. A regra de Hund estabelece que um elétron não pode completar um orbital até que todos os orbitais de um subnível contenham um elétron.

O estado de oxidação é... Continue a ler "Spins, Orbitais e Ligações Químicas: Guia Completo" »

Fontes de Energia e Recursos Naturais

Combustíveis Fósseis

• Combustíveis Fósseis: Carvão mineral, petróleo e gás natural.
• Carvão: Formado a partir de florestas inundadas na separação dos continentes. É rico em enxofre e altamente nocivo.
• Carbono: É o principal elemento do carvão.
• Hidrocarboneto: (Hidrogênio + Carbono). O petróleo é formado através da pressão, calor e tempo. São grandes cadeias de carbono.
• Petróleo: É uma "sopa" de hidrocarbonetos. Através do refino, obtêm-se nafta, asfalto, óleo diesel, entre outros.

Biocombustíveis e Biomassa

• Biocombustível: É derivado da biomassa. Ex: etanol, metano, biodiesel.
• Biomassa: É todo material que cresce através das plantas ou qualquer subproduto que derive delas.
• Biogás: Matéria

Conceitos Fundamentais de Química

Tipos de Reações Químicas

• Reações de Simples Troca

  Nessa reação, o elemento mais reativo toma o lugar do menos reativo. Exemplo: Na + AgNO₃ → NaNO₃ + Ag

• Reações de Dupla Troca

  Acontece com a troca de ânions e cátions entre reagentes compostos. Exemplo: NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl

• Reações de Oxirredução

  São reações que ocorrem com a transferência de elétrons entre átomos, íons ou moléculas. Exemplo: 3H₂ + N₂ → 2NH₃

• Reações Endotérmicas

  São transformações que ocorrem com a absorção de calor. Exemplo: Degelo.

• Reações Exotérmicas

  São transformações que ocorrem com a liberação de calor. Exemplo: Queimadas.

Teorias Atômicas

• Teoria de Dalton

  O átomo é uma minúscula

Enzimas: Catalisadores Biológicos Essenciais

As enzimas são substâncias proteicas que catalisam reações químicas. Termodinamicamente, sempre que possível, são moléculas de proteínas que têm a capacidade de facilitar e acelerar as reações químicas que ocorrem nos tecidos vivos. As enzimas não reagem quimicamente com as substâncias sobre as quais atuam (chamadas substratos), nem alteram o equilíbrio da reação.

Classificação das Enzimas

O nome da enzima é geralmente derivado do substrato, acrescido do sufixo -ase. Os nomes das enzimas revelam sua função específica:

• Oxidorredutases

  Catalisam reações redox que envolvem o ganho (redução) ou a perda (oxidação) de elétrons. As mais importantes são as desidrogenases e oxidases.

Mercaptanas (Polissulfetos)

Desvantagens:

• Cheiro e cor desagradáveis.
• Pode causar manchas na roupa.
• Requer uma moldeira individualizada.
• Tempo de polimerização prolongado.
• Springback (recuperação elástica) lenta e prejudicada.

Silicones de Condensação

Materiais de impressão elásticos à base de polimetilsiloxano, que endurecem por um processo de polimerização na presença de um reator catalítico.

Composição Química

Base:

• Polimetilsiloxano (base)
• Sílica (carga)

Catalisador:

• Silicato ortoalquílico (agente de reticulação)
• Octanoato de estanho (catalisador ou acelerador)
• Diluente oleoso (se líquido)
• Agente espessante (se pasta)

Reação Química

Polimetilsiloxano (base) + Silicato Ortoalquílico (agente de reticulação)
--(Octanoato de Estanho... Continue a ler "Materiais de Impressão Dentária: Mercaptanas e Silicones" »

Ânions Poliatômicos e Monoatômicos

Tabela de Ânions

Organizados por carga:

ANTIBIÓTICOS

• Aciclovir: 200mg, 250mg, 500mg - Diluentes: SF, SG5%, SGL, RL
• Amikacina: 100mg/2ml, 500mg/2ml - Diluentes: SF, SG5%, SGL, RL
• Ampicilina: 500mg - Diluentes: SF, SG5%, SGL, RL
• Ampicilina/Sulbactam (Unasyn): 1g Ampicilina + 500mg Sulbactam - Diluentes: SF, SG5%, SGL, RL
• Cefazolina: 1g - Diluentes: SF, SG5%, SG10%, SGL
• Cefepime: 500mg, 1g, 2g - Diluentes: SF, SG5%, SG10%
• Cefoperazona: 1g - Diluentes: SF, SG5%, SG10%, SGL, RL
• Cefotaxima: 1g - Diluentes: SF, SG5%, SG10%, SGL, RL
• Ceftriaxona: 1g - Diluentes: SF, SG5%, SG10%, SGL, RL
• Clindamicina: 300mg/2ml, 600mg/4ml - Diluentes: SF, SG5%, SG10%, SGL, RL
• Ciprofloxacino: 200mg/100ml - Diluentes: SF, SG5%
• Cloxacilina: 500mg - Diluentes: SF, SG5%
• Gentamicina: 80mg/2ml - Diluentes: SF, SG5%, RL
• Imipenem

Solubilidade

A solubilidade de um soluto em um solvente, a uma dada temperatura, é a concentração máxima desse soluto numa solução saturada.

Fatores que afetam a solubilidade de um sal:

• Temperatura (T): Geralmente, quanto maior a temperatura, maior a solubilidade.
• Entropia: Para que uma substância seja solúvel, ela deve ter alta entropia (desordem) e vice-versa.
• Tamanho do Íon: Quanto maior a diferença de tamanho entre os íons, mais solúvel o composto.
• Densidade de Carga (relação entre carga e tamanho do íon): Quanto menor a densidade de carga, maior a solubilidade, pois o solvente tem mais facilidade em quebrar a ligação eletrostática entre os íons do composto.

Equilíbrio e Solubilidade

Efeito do Íon Comum

A presença de um íon... Continue a ler "Solubilidade, Eletrólise e Regras de Precipitação" »

Ordem dos Comprimentos de Ligação C-O em CO, CO₂ e CO₂⁺

O comprimento de ligação é a distância entre os centros de dois núcleos atómicos envolvidos numa ligação química. A ordem de ligação influencia o comprimento: quanto maior a ordem de ligação, ou seja, quanto maior a densidade eletrónica na região entre dois átomos ligados quimicamente, menor é o comprimento da ligação.

Estruturas de Lewis para Moléculas e Íons

a) BrF₃

No caso do BrF₃, o átomo de bromo expande o seu octeto, fazendo 3 ligações e possuindo 2 pares não ligantes. No total, tem 10 elétrons na camada de valência.

____ .. ____
____ : F : ___
- .. __ | _____
: F -- Br :: __
- ´´ __ | _____
-___ : F : ___
-____ ´´ ____

b) I₃^-

O átomo de iodo central forma duas... Continue a ler "Estruturas de Lewis e Ordem de Ligações Químicas" »