Apontamentos, resumos, trabalhos, exames e problemas de Química

Cimentos Odontológicos

CIV: Tem uma contraindicação para provisórios. Sua adesão é alta e gera dificuldade na remoção para cimentação da peça definitiva.

Vitrimer: Apresenta resistência mecânica, resiliência e maior índice de polimerização.

Cimento de Hidróxido de Cálcio: Vantagem na cimentação provisória devido à solubilidade, ou seja, menor resistência devido à alta solubilidade. Em contrapartida, a solubilidade pode ser uma desvantagem, pois quando a peça protetiva demora para ficar pronta, o provisório pode cair.

Cimento de Óxido de Zinco e Eugenol: Considerado um material de cimentação provisória, mas também já foi considerado um material de cimentação definitiva. Possui vantagem devido ao seu efeito terapêutico,... Continue a ler "Cimentos Odontológicos e Restaurações Indiretas: Guia Completo" »

Enzimas: Definição e Estrutura

Toda enzima é uma proteína (exceto ribozimas) e atua como uma proteína catalisadora. O pH ideal de atuação varia conforme a enzima.

Estrutura da Holoenzima

• Holoenzima: Enzima completa e ativa.
• Apoenzima: Componente proteico da enzima (inativo).
• Cofator: Componente não proteico (necessário para a atividade).

Grupamento Prostético

É um cofator ligado permanentemente à apoenzima. A holoenzima possui o grupamento prostético, enquanto a apoenzima não o possui.

Classificação Enzimática (EC)

As enzimas são classificadas de acordo com o tipo de reação que catalisam:

1. Oxidorredutases: Transferência de elétrons (oxidação e redução). Ex: Desidrogenases (transferência de elétrons ligados ao hidrogênio).
2. Transferases:

Defina Energia de Rede e Seus Fatores Determinantes

(a) Energia de rede é a energia necessária para separar totalmente um mol de composto iônico sólido em seus íons gasosos.

(b) A magnitude da energia de rede de um composto iônico depende dos seguintes fatores:

• Magnitude das cargas dos dois íons.
• Raios iônicos dos íons.
• Arranjo dos íons na rede cristalina.

Variação da Energia de Rede com Carga e Tamanho Iônico

(a) Como a energia de rede de um sólido iônico varia com as cargas e os tamanhos dos íons?

(b) Resposta:

1. A energia de rede aumenta quando as cargas dos íons aumentam.
2. A energia de rede diminui quando os tamanhos dos íons aumentam.

Tendências da Energia de Rede: Exemplos Explicados

(a) MgO > MgCl₂

O MgO tem maior energia de... Continue a ler "Energia de Rede e Eletronegatividade: Fundamentos da Química" »

Antraquinonas: Definição e Detecção

As antraquinonas são quimicamente definidas como substâncias fenólicas derivadas da dicetona do antraceno. Os derivados antraquinônicos são frequentemente compostos alaranjados, algumas vezes observados in situ, como nos raios parenquimáticos do ruibarbo e cáscara-sagrada. São geralmente solúveis em água quente ou álcool diluído.

O teste de Bornträger é frequentemente usado para detecção de antraquinonas livres, onde coloração rósea, vermelha ou violeta é desenvolvida em meio básico.

Mel Natural e Falsificações

O mel natural é um produto açucarado fornecido pela abelha Apis mellifera L., APIDAE. O produto é uma solução aquosa muito concentrada de açúcares, geralmente com predominância... Continue a ler "Antraquinonas, Mel e Carboidratos: Propriedades e Aplicações" »

• Definição de Química:

É a ciência dos fenômenos químicos e da estrutura interna da matéria.

• Definição de Física:

É a ciência dos fenômenos físicos.

• Os fenômenos físicos e químicos:

Os fenômenos físicos afetam algumas propriedades das substâncias, sem transformá-las em novas. Fenômenos químicos produzem substâncias novas e o desaparecimento de outras.

• Definição da matéria:

Podemos dizer que a matéria é algo que tem massa e ocupa um volume.

• Definições de massa e volume e suas unidades no SI:

Massa é a quantidade de matéria que um corpo possui. Sua unidade de medida no SI é o quilograma (kg).

O volume é a parte do espaço ocupado por um corpo. Sua unidade de medida é o m³.

• Propriedades gerais e específicas de um material:

DE COMPETIÇÃO COM Ag MARCADO
·Inicialmente, uma quantidade conhecida de anticorpos específicos é colocada na fase sólida.
·Em seguida, adiciona-se o antígeno marcado com ¹²⁵ I.
·Uma amostra de soró de um paciente suspeito é então acrescentada.
·O antígeno, se presente no soró, compete com o antígeno radioativo pelos sítios de ligação nos anticorpos.
·A quantificação é feita em aparelho específico pára a leitura de radioatividade. A concentração das moléculas antigênicas presentes na amostra é inversamente proporcional à leitura de radioatividade.
·Inicialmente, antígenos são fixados na fase sólida.
·A seguir, acrescenta-se a amostra do paciente
·Os anticorpos específicos e marcados com o radioisótopo são acrescentados.... Continue a ler "Interações in vitro antígeno/anticorpo" »

Teorias de Ácidos e Bases

Teoria de Arrhenius

Arrhenius: Ácido é toda substância que em água produz íons H⁺ e base é aquela que produz OH^–. A neutralização produz água: H⁺(aq) + OH^–(aq) = H₂O(l).

Esta teoria mostrou-se restrita à água, sendo que em alguns casos foi possível estendê-la a outros solventes, mas em sistemas sólidos não havia possibilidade de aplicá-la.

Ácidos: substâncias que possuem hidrogênio e reagem com a água liberando íons hidrogênio (H⁺). Como bases, substâncias que reagem com a água liberando íons hidroxila (OH^-).

Ácidas são as substâncias que, quando adicionadas à água, formam soluções, fazendo aumentar a concentração do íon hidrônio (H₃O⁺ ou H₉O₄⁺). Bases podem ser definidas como substâncias... Continue a ler "Teorias de Ácidos e Bases: Arrhenius, Brønsted-Lowry, Lewis e Outras" »

1.Observe frasco béquer  500ml H₂O, HCL 0,05 mol

a) pH= -log 0,05  pH= 1,30

b) pH= 14 – (-log 0,05) 

      pH= 14 – 1,30  pH=12,70

c)[H⁺]=    

     [H⁺]=1,0x10^-7mol/L  pH=7,0

d)[HCL]= 500ml . 0,05mol/L  →  [HCL]= 0,025 mol/L

                          1000 mL

                 pH= -log 0,025      pH= 1,60

2. Niacina pH solução 0,020 mol/L é 3,26.

             a)Ka= [H⁺ ].[H^-]                 [H⁺]= (5,495x10^-4)²

                           [HA]                                  0,020

                 [H⁺]= 10^-3,26                                 Ka=

Metais Pesados Tóxicos

O Ferro (Fe) é um elemento essencial, mas em excesso pode ser tóxico. A dose diária recomendada é de 10 a 18 mg, encontrado em lentilhas, carne e legumes. Uma overdose de Ferro pode provocar vômito e diarreia. De forma geral, metais pesados inativam enzimas, comprometendo funções biológicas essenciais.

Mercúrio (Hg)

O vapor de mercúrio (Hg) é extremamente tóxico. Um recipiente aberto de mercúrio ou um derramamento no chão pode liberar vapor suficiente para causar envenenamento. O mercúrio tem um efeito cumulativo no corpo: leva aproximadamente 70 dias para eliminar metade da dose absorvida. A intoxicação crônica ocorre por exposição constante. O mercúrio é particularmente perigoso para aqueles que... Continue a ler "Metais Pesados Tóxicos e Resíduos Perigosos: Guia Essencial" »

Leis Fundamentais da Estequiometria

Lei da Conservação da Massa (Lei de Lavoisier)

A Lei da Conservação da Massa, ou Lei da Conservação da Matéria (também conhecida como Lei de Lavoisier-Lomonosov), estabelece que, em uma reação química ordinária, a massa permanece constante. Ou seja, a massa dos reagentes consumidos é igual à massa dos produtos obtidos.

Lei das Proporções Múltiplas (Lei de Dalton)

A Lei de Dalton, ou Lei das Proporções Múltiplas, formulada em 1803 por John Dalton, é uma das leis estequiométricas mais básicas. (Esta lei foi demonstrada pelo químico e físico francês Joseph Louis Gay-Lussac.)

Lei das Proporções Recíprocas (Lei de Richter-Wenzel)

A Lei das Proporções Recíprocas, também chamada de Lei