Atmosfera Terrestre: Composição, Poluição e Química

Atmosfera Primitiva e Atual

• Composição do ar seco: Os gases com maior abundância em ambientes não poluídos são N₂, O₂, Ar e CO₂.
• Formação: A atmosfera atual formou-se a partir dos gases da atmosfera primitiva e de reações químicas subsequentes.
• Experiência de Miller: Comprovou que os gases da atmosfera primitiva também estavam presentes na atmosfera atual.
• Experiência de Lavoisier: Ao aquecer mercúrio em uma retorta, observou a formação de cal de mercúrio.
• Hipótese de Oparin: A atmosfera primitiva era composta por hidrogênio, metano, vapor d'água e amônia. Altas temperaturas e radiação solar favoreceram o surgimento da vida.
• Sopa Orgânica: Miller reforçou as ideias de Oparin, sugerindo que compostos orgânicos foram arrastados pelas chuvas para oceanos, formando uma "sopa orgânica" onde surgiram as primeiras células.
• Importância da Atmosfera: Permite a passagem da luz solar, protege contra meteoritos e retém parte da radiação infravermelha (efeito estufa natural).

Poluição, Chuva Ácida e Efeito Estufa

• Poluição: Presença de substâncias em excesso na natureza.
• Efeito Estufa: Os gases responsáveis incluem dióxido de carbono, metano, CFCs, óxidos de nitrogênio e vapor d'água.
• Chuva Ácida: Em ambientes não poluídos, a chuva é levemente ácida devido ao CO₂, que forma ácido carbônico (H₂CO₃).
• Poluentes Industriais: A queima de combustíveis fósseis libera dióxido de enxofre (SO₂), que se oxida a trióxido de enxofre (SO₃) e reage com a água formando ácido sulfúrico (H₂SO₄).
• Óxidos de Nitrogênio: A alta temperatura na combustão faz o N₂ reagir com O₂, formando óxidos que, ao reagirem com a água, geram ácido nítrico (HNO₃).

Propriedades Químicas

• Amônia (NH₃): Gás incolor, odor irritante e muito solúvel em água. Obtida pela putrefação de matéria orgânica ou via laboratorial.
• Ácido Nítrico (HNO₃): Líquido incolor, fumegante, com ebulição a 86ºC. Preparado pela reação de ácido sulfúrico com um nitrato.

Camada de Ozônio e Smog Fotoquímico

• Smog Fotoquímico: Poluição atmosférica causada por gases reativos.
• Ciclo do Ozônio: O₂ → O + O / O + O₂ → O₃. A camada é degradada por gases poluentes.

Ar: Fonte de Materiais e Nitrogênio

• Nitrogênio (N₂): Gás incolor, inodoro e insípido. Menos solúvel em água que o oxigênio. Ebulição: -196ºC.
• Aplicações: Indústrias farmacêuticas, alimentícias e siderúrgicas.
• Reações Principais:
  • Formação da amônia: NH₄NO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O + NH₃
  • Formação da ureia: 2NH₃ + CO₂ → (NH₂)₂CO + H₂O
  • Chuva ácida: CO₂+H₂O → H₂CO₃; SO₃+H₂O → H₂SO₄; 2NO₂+H₂O → HNO₃ + NO