Exercícios Resolvidos sobre Óxidos, pH e Ácido-Base

6) Sobre óxidos, complete com informações precisas nos itens a seguir:

a) Óxido é todo composto químico formado pelo oxigênio e um outro elemento que não seja o Flúor.

b) Uma vez que o oxigênio é um não metal, para que um óxido seja molecular, basta que o oxigênio esteja combinado com outro não metal, como o nitrogênio, ou semimetal, como o silício.

c) Nos óxidos iônicos, o oxigênio é combinado com um metal. Como o oxigênio apresenta 6 elétrons na última camada, quando em ligação iônica ele recebe 2 elétrons e fica com duas cargas negativas, formando o ânion O²⁻, denominado íon óxido. Quando forma o ânion O₂²⁻, é um peróxido.

d) Os óxidos podem ser ácidos, reagindo com água formando íons H⁺. Os óxidos também podem ser básicos, formando íons OH⁻ em água.

7) (Adaptado - Fuvest-SP)

A respiração de um astronauta numa nave espacial causa o aumento da concentração de dióxido de carbono (CO₂), um óxido ácido. O dióxido de carbono é continuamente eliminado por meio de reação química com reagente apropriado. Qual dos reagentes abaixo é o mais indicado para retirar o dióxido de carbono da atmosfera da cabine?

• a) Ácido sulfúrico concentrado.
• b) Hidróxido de potássio.
• c) Ácido acético concentrado.
• d) Água destilada.
• e) Fenolftaleína.

8) Produção de ácido nítrico

Observe a seguir o esquema simplificado de produção de ácido nítrico pela oxidação de amônia com excesso de oxigênio, sobre um catalisador de platina, em uma sequência de reações exotérmicas. Identifique os óxidos no processo e classifique-os em covalentes ou iônicos.

Resposta: NO, NO₂, H₂O são óxidos covalentes.

9) Classificação de óxidos e pH

Avalie as equações a seguir e classifique os óxidos em ácidos, básicos ou neutros, indicando o pH:

• a) CO + H₂O → não reage (óxido neutro, pH = 7)
• b) SO₃ + H₂O → H₂SO₄ (óxido ácido, pH < 7)
• c) N₂O + H₂O → não reage (óxido neutro, pH = 7)
• d) Na₂O + H₂O → 2NaOH (óxido básico, pH > 7)
• e) 2NO₂ + H₂O → HNO₃ + HNO₂ (óxido ácido, pH < 7)
• f) CaO + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O (óxido básico, pH > 7)

10) (Adaptado de UFPE)

O iodo (I₂), em condições ambientes, é um sólido marrom, pouco solúvel em água, porém bastante solúvel em tetracloreto de carbono (CCl₄) (apolar). Marque a alternativa correta e justifique:

• a) A água somente dissolve compostos iônicos.
• b) Tetracloreto de carbono é apolar como o iodo.
• c) Iodo é uma substância composta, assim como o tetracloreto de carbono.
• d) A água não dissolve compostos covalentes.
• e) Tetracloreto de carbono é mais polar que a água.

11) Medição de pH

Como pode ser medido o pH de uma substância líquida? Resposta: Utilizando pHmetro ou indicador ácido-base.

12) pH de sólidos

Se a substância estiver no estado sólido, como podemos medir seu pH? Resposta: Podemos dissolver estas substâncias em água. De acordo com a Teoria de Arrhenius, ácido é toda substância que libera íons H⁺ em água e base libera íons OH⁻.

13) Escala de pH

Explique o que é a escala de pH. Dê exemplos de substâncias ácidas e básicas. Resposta: É uma escala que varia de 0 a 14 e representa a quantidade de íons H⁺.

• pH = 7: neutro.
• pH < 7: ácido (ex: limão, ácido acético/vinagre).
• pH > 7: básico (ex: hidróxido de sódio/soda cáustica, hipoclorito de sódio).

14) Indicadores ácido-base

O que é um indicador ácido-base? Explique como é utilizado o indicador fenolftaleína para determinar a faixa de pH de uma substância líquida. Resposta: Indicador ácido-base é uma substância fracamente ácida ou básica que muda de cor com a alteração de pH. A fenolftaleína, quando incolor, indica pH ácido ou neutro; quando rosa, indica que a substância é básica.

15) Classificação de substâncias

A acidez ou basicidade de uma solução aquosa depende da concentração de H⁺. Classifique as substâncias abaixo:

• a) Suco de tomate: ácido
• b) Plasma sanguíneo humano: básico
• c) Leite de vaca: ácido
• d) Vinho: ácido
• Básicas: hidróxido de sódio, amônia, leite de magnésia, suco pancreático humano.
• Ácidas: café, suco de limão, secreções do estômago humano, ácido clorídrico.