Guia Completo de Estequiometria e Leis Ponderais

Leis Ponderais

Volume molar: 1 mol = 22,7 L.

Reagente em Excesso e Limitante

Para identificar o reagente em excesso ou limitante, calcule a massa dos reagentes e utilize a regra de três:

P + C → PC

120g + 140g = 260g

50g --- x

Cálculo: 120x = 140 * 50. O reagente que não estiver em excesso é o limitante.

Leis Fundamentais

• Lavoisier (Conservação da Massa): A + B = C + D.
• Proust (Proporções Constantes): A + B = C. A proporção entre os reagentes é sempre constante.
• Dalton (Proporções Múltiplas): A + B = C ou A + C = B. Um dos elementos permanece fixo enquanto o outro varia.

Prova de Química: Gases

Equação Geral dos Gases (P.V/T):

• P = atm
• V = Litros
• T = Kelvin (K)

Equação de Clapeyron (PV = nRT):

• Converta mmHg para atm.
• Converta cm³ para Litros.

Notação Científica

Para transformar uma potência maior para uma menor, mova a vírgula para a direita. Exemplo: 8,6 . 10²⁵ → 860 . 10²³ (o resultado deve ficar entre 1 e 9,9).

Estequiometria

Tipos de Reações

• Síntese: A + B → AB
• Decomposição: CD → C + D
• Deslocamento: A + BC → AC + B
• Dupla Troca: AB + CD → AD + CB

O coeficiente estequiométrico indica o número de mols.

Relações Estequiométricas

• Massa: Coeficiente × Massa molar (g).
• Volume nas CNTP: Coeficiente × 22,7 L.
• Gases (mesma T e P): A relação de volumes é igual à relação de mols.

Difusão, Efusão e Umidade

• Umidade Absoluta: Quantidade de vapor de água em um volume de ar a dada temperatura.
• Umidade Relativa: Razão entre o vapor existente e o necessário para saturação.
• Difusão: Movimento espontâneo de partículas de um gás espalhando-se em outro.
• Efusão: Escapamento de um gás por um pequeno orifício para um ambiente de menor pressão.

Conceitos Importantes

• Quantidade de matéria: mol.
• Constante de Avogadro: 6 . 10²³ (átomos, moléculas ou partículas).
• Massa: gramas (g).