Modelos Atômicos e Tabela Periódica: Guia Completo

Evolução dos Modelos Atômicos

• Dalton: A matéria é constituída de pequenas partículas esféricas, maciças e indivisíveis, semelhantes a bolinhas de gude.
• Thomson: O átomo é maciço e constituído por um fluido com carga elétrica positiva, no qual estão dispersos os elétrons. O átomo seria eletricamente neutro. Propôs isso através da representação esquemática do tubo de raios catódicos.
• Goldstein: Descobriu a presença de cargas positivas no átomo.
• Rutherford: Denominou as cargas positivas de prótons e comparou o átomo ao sistema solar.
• Chadwick: Descobriu o nêutron.

Fórmulas fundamentais: Z = p = e | A = p + n

Íons e Classificações

• Íons: Número de prótons diferente do número de elétrons.
• Íon positivo (Cátion): Ex: Mg²⁺
• Íon negativo (Ânion): Ex: F²⁻
• Isótopos: Igual número de prótons (p).
• Isóbaro: Igual número de massa (A).
• Isótono: Igual número de nêutrons (n).
• Isoeletrônico: Igual número de elétrons (e).

Modelo Atômico de Bohr

Bunsen: Verificou que diferentes elementos, submetidos a uma chama, produziam cores distintas.

1. Os elétrons descrevem órbitas circulares ao redor do núcleo.
2. Cada uma dessas órbitas tem energia constante. Os elétrons situados em órbitas mais afastadas do núcleo apresentam maior quantidade de energia.
3. Quando um elétron absorve certa quantidade de energia, salta para uma órbita mais energética. Ao retornar à sua órbita original, libera a mesma quantidade de energia na forma de onda eletromagnética.

Distribuição eletrônica (Camadas): K=2, L=8, M=18, N=32, O=32, P=18, Q=8

• Camada de valência: Camada mais externa (longe do núcleo).
• Subnível mais energético: O último sempre.

Nota: Nem sempre o elétron mais energético de um átomo está na camada de valência (Ex: Sc).

Tabela Periódica

A tabela periódica é organizada por famílias (elementos com propriedades químicas semelhantes) e períodos (mesma quantidade de níveis eletrônicos).

Mendeleev: Organizou a tabela periódica como a conhecemos.

Características dos Elementos

• Metais: Maleáveis, elevada temperatura de fusão, densos, dúcteis, bons condutores de corrente elétrica e calor, brilho metálico. Ferro, cobalto e níquel são atraídos por ímãs.
• Não metais: Baixa temperatura de fusão, quando sólidos se fragmentam, maus condutores de eletricidade e calor, opacos.
• Semimetais: Condutibilidade elétrica intermediária, brilho metálico, temperatura de fusão elevada.

Famílias da Tabela Periódica

Alcalinos (1), Alcalinos-terrosos (2), Família do Boro (13), Família do Carbono (14), Família do Nitrogênio (15), Calcogênios (16), Halogênios (17), Gases Nobres (18).

Propriedades Periódicas

• Energia de ionização: Energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso.
• Eletroafinidade: Energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, "captura" um elétron.
• Eletronegatividade: Força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação.