Exercícios Resolvidos de Química Geral e Físico-Química

Lista de Exercícios de Química

01. Nas dispersões coloidais, o diâmetro das partículas dispersas está compreendido entre:

• a) 1 e 100 angstrons
• b) 1 e 100 milimicras
• c) 1 e 100 micras
• d) 1 e 100 milímetros
• e) 1 e 100 centímetros

02. A partícula coloidal, a micela, tem um tamanho compreendido entre:

• a) 1 e 50 nm
• b) 5 e 500 nm
• c) 0,1 e 0,001 m
• d) 0,1 e 0,01 mm
• e) 1 e 100 nm

03. Somente substâncias de peso molecular elevado podem formar dispersões coloidais:

• a) Certo
• b) Errado

04. Na pilha eletroquímica sempre ocorre:

• a) Oxidação do cátodo.
• b) Movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica.
• c) Reação com diminuição de calor.
• d) Passagem de elétrons, no circuito externo, do ânodo para o cátodo.
• e) Reação de neutralização.

05. Em uma pilha com eletrodos de zinco e de cobre, com circuito fechado, ocorre:

• a) O potencial do eletrodo de zinco diminui e o do cobre aumenta;
• b) O potencial dos dois eletrodos diminui;
• c) O potencial do eletrodo de zinco aumenta e o do cobre diminui;
• d) O potencial dos dois eletrodos aumenta;
• e) O potencial dos dois eletrodos não se altera.

06. Assinale abaixo qual alternativa é incorreta acerca de um equilíbrio químico:

• a) A velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa.
• b) Ambas as reações (direta e inversa) ocorrem simultaneamente (trata-se de um equilíbrio dinâmico).
• c) As características macroscópicas do sistema (desde que fechado) não mais se alteram.
• d) Os sistemas se deslocam espontaneamente para o estado de equilíbrio.
• e) Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes do equilíbrio devem ser iguais.

07. Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:

• a) Xícara de café bem quente;
• b) Garrafa de água mineral gasosa fechada;
• c) Chama uniforme de bico de Bunsen;
• d) Porção de água fervendo em temperatura constante;
• e) Tigela contendo feijão cozido.

08. Qual é a molalidade de uma solução que contém 34,2 g de sacarose (C12H22O11) dissolvidos em 200 g de água? Dados: C=12; H=1; O=16

• a) 0,1 molal
• b) 0,005 molal
• c) 0,5 molal
• d) 1,2 molal
• e) 0,0005 molal

09. Concentração molal é:

• a) Equivalente-grama de soluto por litro de solvente;
• b) Mol de soluto por litro de solvente;
• c) Mol de soluto por 1.000 g de solvente;
• d) 100 g de soluto por 1.000 g de solvente.

10. A concentração de ácido acético (C2H4O2) no vinagre é da ordem de 0,83 M. Aproximadamente, quantos gramas desse ácido há em 1 litro de vinagre? Dados: C=12; H=1; O=16

• a) 10 g
• b) 20 g
• c) 30 g
• d) 40 g
• e) 50 g

11. Quantos gramas de Na3PO4 (PM = 164) são necessários para preparar 5,0 litros de uma solução 3 molar?

• a) 10,9
• b) 65,6
• c) 98,4
• d) 273
• e) 2460

12. Para se preparar um litro de solução de KMnO4 0,1 N que deve atuar como oxidante em meio ácido, são necessários do sal: Dados: K=39; Mn=55; O=16

• a) 15,8 g
• b) 7,9 g
• c) 31,6 g
• d) 3,16 g
• e) 1,58 g

13. Foram totalmente dissolvidos em 100 ml de ácido clorídrico 6,54 gramas de zinco. Supondo não haver variação de volume da solução, qual é a molaridade da solução final em cloreto de zinco? Dado: Zn = 65,4

• a) 0,1 M
• b) 0,2 M
• c) 1 M
• d) 2 M
• e) 10 M

14. Juntando-se cloreto de sódio a uma solução diluída de ácido clorídrico, o pH da solução:

• a) Diminui.
• b) Aumenta.
• c) Permanece praticamente constante.
• d) Diminui, passa por um mínimo e volta ao valor original.
• e) Aumenta, passa por um máximo e volta ao valor original.

15. Considere uma solução saturada de cloreto de prata contendo corpo de fundo. Adicionando pequena quantidade de cloreto de sódio sólido, qual a modificação observada no corpo de fundo?

• a) Aumentará;
• b) Diminuirá;
• c) Permanecerá constante;
• d) Diminuirá e depois aumentará;
• e) Aumentará e depois diminuirá.

16. Numa série de ácidos, chama-se de mais forte aquele que:

• a) Reage mais rapidamente com metais.
• b) Tem maior constante de dissociação.
• c) Tem menor constante de dissociação.
• d) Consome menos moles de NaOH por mol de ácido numa reação de neutralização.
• e) Consome mais moles de NaOH por mol de ácido numa reação de neutralização.

17. A escolha de solventes na indústria depende de suas propriedades físicas, as quais estão correlacionadas com a natureza das interações intermoleculares de seus constituintes. Com relação a tais informações, é correto afirmar:

• a) Os constituintes das essências dos perfumes são, em geral, dissolvidos em álcoois que são compostos polares; trata-se, portanto, de substâncias apolares.
• b) As substâncias gordurosas são, geralmente, apolares e são removidas pelos detergentes, por meio da interação da extremidade iônica de suas estruturas com as gorduras.
• c) Os álcoois, os ácidos carboxílicos e as aminas apresentam interações do tipo ponte de hidrogênio; logo, são solúveis em hidrocarbonetos.
• d) A previsão da polaridade das substâncias é feita por meio da geometria de suas moléculas e da diferença de eletronegatividade entre os átomos ligantes.
• e) As ligações na molécula do dióxido de carbono (CO2) são apolares.

18. A ligação C - H é praticamente apolar devido a uma pequena diferença de eletronegatividade entre os átomos. Nessas condições, é apolar a molécula:

• a) H3C - CH2 - OH
• b) H3C - CH2 - NH2
• c) H3C - CH2 - Cl
• d) H3C - O - CH3
• e) H3C - CH3

19. Se o momento dipolar do cloreto de berílio é nulo, qual a estrutura de sua molécula?

• a) Linear (Cl - Cl - Be)
• b) Linear (Cl - Be - Cl)
• c) Angular
• d) Angular
• e) Linear (Be - Cl - Cl)

20. Um zootecnista necessita de uma solução aquosa de um sal que apresente um pOH maior que 7. Para isso, poderá usar uma solução de:

• a) Cloreto de sódio
• b) Nitrato de amônio
• c) Sulfato de sódio
• d) Acetato de potássio
• e) Qualquer dos sais acima citados