Fundamentos de Química Analítica e Processos Químicos

Análise gravimétrica: uma técnica em que a única medida realizada é a pesagem.

Analito: espécie cuja composição se deseja determinar.

Estágios da Gravimetria

• Precipitação: a amostra sólida é pesada, dissolvida e adiciona-se o agente precipitante.
• Digestão: o precipitado permanece em contato com as águas-mães, a fim de melhorar a qualidade dos cristais.
• Filtragem: evita a perda do sólido; deve ser feita a frio em papel de filtro adequado.
• Lavagem: o precipitado é lavado com quantidades muito pequenas de solução ou solvente frio (o que evita a perda de produto por solubilidade).
• Secagem: ocorre em uma estufa na temperatura adequada.
• Pesagem: depende da precisão; é necessário o uso de balança analítica para determinar a massa do produto.

Agente precipitante ideal: reage quantitativamente apenas com o analito (seletivamente) para formar um produto sólido.

pH: o pH é um índice que reflete o grau de acidez ou basicidade de uma substância.

Indicador ácido-base: uma substância que muda de cor em um dado valor de pH.

Viragem de cor do indicador:

• Fenolftaleína (8,0-10,0): incolor a rosa-fúcsia.
• Azul de bromotimol (6,0-7,6): amarelo a azul-esverdeado.
• Vermelho de metila (4,2-6,3): vermelho a amarelo-alaranjado.
• Alaranjado de metila (3,1-4,4): vermelho a amarelo-alaranjado.

Volume: a quantidade de espaço ocupado por um corpo.

Precisão: é a medida de volumes que permite a possibilidade de obter o mesmo valor várias vezes.

Exatidão: é o quão próximo o valor medido está do valor real.

• Classe A: alta precisão - erro baixo.
• Classe B: baixa precisão - erro maior.
• Classe AC: alta precisão - erro baixo.

Solução: uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias uniformemente distribuídas.

Concentração de uma solução: a quantidade de soluto por unidade de solvente ou solução.

• Dissolução: pesagem direta ou medição direta do volume do soluto.
• Diluição: preparada a partir de uma solução mais concentrada.

Purificação de um composto: para compostos sólidos à temperatura ambiente, utiliza-se a recristalização a partir de um solvente apropriado.

Recristalização: baseia-se na diferença de solubilidade de diferentes compostos em um solvente ou mistura de solventes.

Solubilidade: o máximo de soluto que pode ser dissolvido em 100 partes de solvente a uma dada temperatura.

Ponto de fusão: definido como a temperatura em que coexistem em equilíbrio as fases sólida e líquida.

Soluções tampão (buffer): são soluções de ácidos fracos (ou bases fritas) com sua base conjugada ou ácido conjugado, na forma de sais.

Reação reversível: tanto a reação direta quanto a inversa podem ocorrer em magnitude apreciável.

Enzimas catalisadoras: são proteínas que aumentam ou aceleram a velocidade de uma reação química.

Equilíbrio químico: as reações direta e inversa ocorrem simultaneamente na mesma proporção.

Oxidação: definida como a reação de combinação de um elemento com o oxigênio para produzir um óxido.

Redução: refere-se à remoção de oxigênio de um óxido, deixando o elemento puro, com redução de massa e/ou volume.

Oxidação-redução (redox): ocorre devido à transferência de elétrons de uma espécie que os perde (oxidação) para uma que os aceita (redução).

Agentes oxidantes: substâncias que oxidam outras e, portanto, ganham elétrons ao serem reduzidas.

Agentes redutores: substâncias que reduzem outras e, portanto, perdem elétrons ao serem oxidadas.

Redutores: a espécie que perde (doa) elétrons; seu número de oxidação aumenta e ela sofre oxidação.

Oxidantes: a espécie que aceita elétrons; seu número de oxidação diminui e ela sofre redução.

Princípio de Le Chatelier: permite prever qualitativamente a resposta de um sistema a mudanças nas condições externas (pressão, temperatura, concentração). Afirma que, se um sistema em equilíbrio é submetido a uma perturbação, o sistema agirá, tanto quanto possível, para anular o efeito dessa mudança.

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