Química Geral: Forças, Números Quânticos e Pilhas

Forças Intermoleculares

Ordem crescente de intensidade: Forças de London (ou dipolo induzido) < Dipolo-Dipolo < Ligação de Hidrogênio < Força Iônica.

Distribuição Eletrônica e Números Quânticos

• Sódio (Na): 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ (Período 3, Grupo 1 - Metais Alcalinos)
  n = 3 (terceira camada), l = 0 (subnível s), mₗ = 0 (só existe um orbital s), mₛ = +½ ou -½
• Titânio (Ti): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d² (Grupo 4, Período 4 - Elementos de Transição)
  n = 3, l = 2 (subnível d), mₗ = -2, -1, 0, +1 ou +2, mₛ = +½ ou -½
• Cálcio (Ca): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² (Período 4, Grupo 2 - Alcalino-terrosos)
  n = 4, l = 0, mₗ = 0, mₛ = +½ ou -½
• Cromo (Cr): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵ (Grupo 6, Período 4 - Metais de Transição)
  n = 3, l = 2, mₗ = -2, -1, 0, +1 ou +2, mₛ = +½ ou -½
• Carbono (C): 1s² 2s² 2p² (Período 2, Grupo 14 - Carbonoides)
  n = 2, l = 1 (subnível p), mₗ = -1, 0 ou +1, mₛ = +½ ou -½
• Fósforo (P): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ (Período 3, Grupo 15)
  n = 3, l = 1, mₗ = -1, 0 ou +1, mₛ = +½ ou -½
• Oxigênio (O): 1s² 2s² 2p⁴ (Grupo 16, Período 2)
  n = 2, l = 1, mₗ = -1, 0 ou +1, mₛ = +½ ou -½
• Cloro (Cl): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ (Grupo 17, Período 3 - Halogênios)
  n = 3, l = 1, mₗ = -1, 0 ou +1, mₛ = +½ ou -½
• Ferro (Fe): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶ (Período 4, Grupo 8 - Metais de Transição)
  n = 3, l = 2, mₗ = -2, -1, 0, +1 ou +2, mₛ = +½ ou -½

Geometria Molecular

Dióxido de Carbono (CO₂): O=C=O (geometria linear).

Eletroquímica e Pilhas

Pilha primária: Gerador eletroquímico não recarregável.
Pilha secundária: Recarregável.
Exemplos no cotidiano: Ferrugem (corrosão do ferro), combustão na queima dos combustíveis, fotossíntese, pilhas e baterias.

Pilhas eletroquímicas (galvânicas): Produzem corrente elétrica por meio de reações químicas espontâneas (ex.: baterias ou acumuladores).

Pilhas eletrolíticas: Utilizam uma fonte externa de energia para promover reações e produzir processos eletroquímicos.

Tipos de bateria: Chumbo, lítio, níquel.

Notas Complementares e Revisão

(Ordem crescente: Forças de London [ou dipolo induzido], Dipolo-Dipolo, Ligação de Hidrogênio, Força Iônica)

Na: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ (Período 3, Grupo 1 - Metais Alcalinos) - n = 3 (terceira camada), l = 0 (subnível s), mₗ = 0 (só existe um orbital s), mₛ = +½ ou -½; Ti: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d² (Grupo 4, Período 4 - Elementos de Transição) n = 3, l = 2 (subnível d), mₗ = -2, -1, 0, +1 ou +2, mₛ = +½ ou -½

Ca: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² (Período 4, Grupo 2 - Alcalino-terrosos) n = 4, l = 0, mₗ = 0, mₛ = +½ ou -½; Cr: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵ (Grupo 6, Período 4 - Metais de Transição) n = 3, l = 2, mₗ = -2, -1, 0, +1 ou +2, mₛ = +½ ou -½; C: 1s² 2s² 2p² (Período 2, Grupo 14 - Carbonoides) n = 2, l = 1 (subnível p), mₗ = -1, 0 ou +1, mₛ = +½ ou -½; P: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ (Período 3, Grupo 15) n = 3, l = 1, mₗ = -1, 0 ou +1, mₛ = +½ ou -½; O: 1s² 2s² 2p⁴ (Grupo 16, Período 2) - n = 2, l = 1, mₗ = -1, 0 ou +1, mₛ = +½ ou -½; Cl: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ (Grupo 17, Período 3 - Halogênios) - n = 3, l = 1, mₗ = -1, 0 ou +1, mₛ = +½ ou -½; Fe: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶ (Período 4, Grupo 8 - Metais de Transição) n = 3, l = 2, mₗ = -2, -1, 0, +1 ou +2, mₛ = +½ ou -½

CO₂: O=C=O

Pilha primária: gerador eletroquímico não recarregável; secundária: recarregável (ferrugem corrói o ferro, combustão na queima dos combustíveis, fotossíntese, pilhas e baterias no cotidiano).

Pilhas eletroquímicas (galvânicas): produzem eletricidade através de reação química espontânea (baterias ou acumuladores).

Pilhas eletrolíticas: utilizam uma fonte externa para conduzir reações eletroquímicas.

Tipos de bateria: chumbo, lítio, níquel.