Anotações, resumos, trabalhos, provas e exercícios de Química de Ensino Fundamental II

• Calorias: A unidade de energia com base no calor específico da água. É usada para expressar o conteúdo energético dos alimentos.
• Função de Estado: É uma quantidade física macroscópica que caracteriza o estado de um sistema em equilíbrio, cujo valor depende apenas do estado atual do sistema, e não do caminho percorrido para alcançá-lo.
• Energia Interna: A variação total da energia interna de um sistema fechado é igual à soma da energia fornecida ao sistema como calor e do trabalho realizado sobre o sistema (Primeira Lei da Termodinâmica).
• Calor de Reação: O calor absorvido ou liberado durante uma reação química a pressão constante.
• Entalpia: Uma propriedade termodinâmica de um sistema, definida como a soma da sua energia

Ligação Covalente

A ligação covalente é aquela em que dois átomos compartilham pares de elétrons. Dessa forma, os átomos adquirem a configuração eletrônica externa estável (geralmente 8 ou 2 elétrons), conforme prega a Teoria do Octeto.

Ligação Covalente Comum

Nesta união, um par de elétrons compartilhado é formado pela contribuição de um elétron de cada um dos átomos envolvidos. Esta união pode ser estabelecida entre átomos iguais ou diferentes, classificando-se em apolar ou polar.

• Ligação Covalente Apolar

  Ocorre entre átomos iguais (exemplo: formação de dois átomos de cloro). Os elétrons estão localizados de acordo com sua distribuição geométrica, sendo atraídos com intensidade igual pelos núcleos. A distribuição

Pressão exercida por líquidos

Um líquido exerce pressão em todas as direções. A pressão de uma coluna de líquido, com densidade (d) e altura (h), é calculada pela fórmula: p = d * h * g.

Análise de conceitos

• A) A pressão exercida por um líquido não depende da área da base, mas da profundidade.
• B) Torricelli demonstrou que a pressão atmosférica é igual à pressão exercida por uma coluna de 76 cm de mercúrio (Hg).
• C) Batiesfera: Dispositivo de aço esférico para observações subaquáticas. Jacques Piccard, usando um batiscafo, atingiu 1.100 m de profundidade.

Estados da Matéria

• Condensado de Bose-Einstein: Estado da matéria próximo ao zero absoluto (0K), onde os átomos se comportam como um único superátomo.
• Sólido: Moléculas

O que é Aço? O que é Fundição?

O aço é uma liga de ferro e carbono, onde o carbono não excede 2,1% em peso da composição da liga, geralmente atingindo um percentual entre 0,2% e 0,3%. A fundição é o processo de fabricação que consiste em verter o metal fundido em um molde com a forma desejada, deixando-o solidificar lá.

Classes de ferro fundido: ferro fundido branco, ferro fundido cinzento, ferro maleável e ferro dúctil.

Fluência (Creep): Quando um material é submetido à ação de esforços externos, verifica-se que existe uma relação linear entre as tensões e as deformações. Essa relação linear é mantida até que se atinja uma determinada área de influência, onde as deformações que ocorrem no material se tornam...

energia de ativação: 1time links q estão quebrados, são ---> outros produtos
energia da reação: E.Productos - E.Reactivos
taxa de reação: taxa em q vai.
Fatores que afetam a taxa de q:
d natureza reativa: o sust, são covalentes e lento reacc
Temperatura: aunmenta v com a elevação da temperatura, intensifica a mv da partiular e aumenta o número de xokes.
Grau de divisão: os gases reagem likidos k + ls sólidos rápidó.
Concentração: a reação rápida.
Catalisador: substância q aumenta a energia de ativação e ajustar a velocidade das reações nos seres vivos não poderiam ser produzidos se não fosse o catalisador orgâNicó enzimas ---> q Sust parar a velocidade da reação inibidores ---> .
lei de Lavoisier:

O Que é uma Ligação Química?

A ligação química é a união entre átomos, mantidos juntos por forças de natureza eletrostática. A sua formação depende fundamentalmente do número de elétrons que o átomo possui no seu nível de energia mais externo (camada de valência).

Tipos de Ligações Químicas e Suas Substâncias

Ligação Covalente

Consiste na união de átomos pelo compartilhamento de pares de elétrons. Este tipo de ligação pode formar:

• Substâncias Moleculares: Caracterizam-se por serem geralmente insolúveis em água e possuírem baixo ponto de fusão. Podem apresentar-se nos estados sólido, líquido ou gasoso em condições ambientais e, via de regra, não conduzem eletricidade.
• Substâncias Atômicas (ou Cristais Covalentes)

História e Origem do Valenciano

O valenciano é uma variante incluída no bloco ocidental da língua catalã, juntamente com o catalão norte-ocidental. Chegou ao território valenciano com os catalães que habitaram a região após a conquista de Jaime I. O valenciano apresenta uma característica influência do substrato árabe.

Características Principais

• Geográficas: Castellón, Valência e Alicante.
• Fonéticas: Tendência crescente para articular ditongos (ui), manutenção de encontros consonantais (nt, ng, lt) e perda da (d) intervocálica.
• Morfológicas: Manutenção de três graus de localização de demonstração e desinência (e) na primeira pessoa do presente.
• Lexicais: Vocabulário autêntico de origem árabe e moçárabe (ex: Alzira,

Substâncias e Misturas

As substâncias são formadas por partículas idênticas (átomos ou moléculas). Elas não podem ser quebradas por procedimentos simples. As mais comuns são: elementos e compostos.

Misturas são combinações de duas ou mais substâncias. Como podemos reconhecer as misturas? Existem misturas homogêneas e misturas heterogêneas. Elas podem sempre ser separadas por processos físicos como filtração, decantação, destilação, cromatografia, etc.

Métodos de Separação de Misturas

Os métodos de separação podem ser mecânicos (mais úteis para misturas heterogêneas) ou térmicos (adequados para misturas homogêneas).

Métodos Mecânicos

• Sedimentação: É amplamente utilizado na mineração para separar o minério por

A água oxigenada é uma solução de peróxido de hidrogênio (H₂O₂) fortemente antisséptica, por liberar o O₂. Os percentuais, em massa, de hidrogênio e oxigênio nesse composto são:

• H₂O₂ = 34 g/mol
• Cálculo para Hidrogênio: 34 — 100% | 2 — X% → X = 5,9%
• Cálculo para Oxigênio: 34 — 100% | 32 — X% → X = 94,1%

O calcário tem a seguinte composição percentual: 40,1% de cálcio, 12% de carbono e 48% de oxigênio. Sabendo-se que sua massa molar é de 100,1 g/mol, podemos afirmar que sua fórmula molecular é: (Dados: C=12u; O=16u; Ca=40u)

• Cálcio (Ca): 1 mol — 40g | X — 40,1g → X = 1
• Oxigênio (O): 1 mol — 16g | X — 48g → X = 3
• Carbono (C): 1 mol — 12g | X — 12g → X = 1
• Resultado: CaCO₃ (C₁O₃Ca₁)

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