Anotações, resumos, trabalhos, provas e exercícios de Química de Ensino Fundamental II

Grupo Maria Luisa

Estes sítios estão localizados a 23 km a oeste da Barragem de Guri. Incluem quatro reservatórios: a) Silver Hills Vallese, b) Pico Cerro Paja, c) Cerro Viejo e Cerro Negro, e d) Cerro Mataje.

Representam uma reserva de 258 milhões de toneladas com um teor de 47% de minerais.

Quadrilátero El Pao

Aqui encontramos os seguintes sítios:

• Sítio El Pao

  Localizado a 40 km a sudeste, na confluência dos rios Caroni e Orinoco. Com uma extensão de 8.600 hectares, suas reservas são de 25 milhões de toneladas.

• A Imperial (O Castelo)

  Localizado a 56 km a nordeste de El Pao. Destaca-se pelo guindaste, e suas reservas provadas são de 27 milhões de toneladas de minério de ferro.

Anel Imataca

Estes depósitos estão localizados, fundamentalmente,...

Estados da Matéria:

• Gás: Um gás tende a ocupar todo o volume do recipiente. A massa de gás permanece a mesma, mesmo modificando o tamanho do recipiente. Os gases são muito sensíveis às mudanças de temperatura.
• Líquido: Adapta-se constantemente à forma do recipiente. Incha muito menos que os gases.
• Sólido: Tem um volume constante. Tem uma forma fixa, mas menos que os líquidos.

Mudanças de Estado:

• Evaporação: A mudança do líquido para o gasoso ocorre na superfície do líquido.
• Ebulição: Em certas circunstâncias, pode ocorrer uma mudança de estado dentro do líquido. O gás formado produz bolhas que sobem à superfície e escapam.
• Fusão: Sólido para líquido.
• Vaporização: Líquido para gás.
• Sublimação: Sólido para gás.
• Sublimação

Misturas Homogêneas e Heterogêneas

Uma mistura homogênea tem uma aparência uniforme, ou seja, à primeira vista, não se distinguem componentes diferentes. Uma mistura heterogênea parece ser composta de várias substâncias.

Soluções

Uma solução é uma mistura homogênea, constituída por duas ou mais substâncias puras encontradas em quantidades variáveis e que podem ser separadas por processos físicos. Normalmente, a substância encontrada em maior quantidade é chamada de solvente. As outras substâncias são chamadas de solutos.

• Concentrada: Com muito soluto.
• Diluída: Com pequena quantidade de soluto.

Substâncias Puras e Elementos

Uma substância pura é aquela que não pode ser decomposta em outras substâncias por qualquer processo...

Deposição (Resublimação)

A deposição (ou resublimação) é a passagem direta do estado gasoso para o sólido, sem passar pelo estado líquido (ex: formação de gelo).

Substâncias Puras

Substâncias puras são compostas por partículas que são idênticas entre si. Elas podem ser classificadas em:

• Substâncias Simples

  Não podem ser decompostas em outras substâncias mais simples por métodos químicos. Seus átomos são todos do mesmo elemento químico (ex: ferro, ouro, cobre, cloro).

• Substâncias Compostas

  Formadas pela união de dois ou mais elementos químicos em uma proporção fixa. Podem ser separadas em seus elementos constituintes por métodos químicos simples (ex: água, cloreto de sódio - sal comum).

Misturas

As misturas são combinações...

A função da água na dissociação iônica consiste na separação dos íons já existentes no aglomerado iônico (retículo cristalino). No fenômeno de ionização, a água atua como reagente, sendo a sua presença o fator determinante para a formação de íons.

Ácidos

Substâncias que em solução aquosa sofrem ionização, liberando como cátion somente H⁺.

Hidrácidos

(Não possuem oxigênio). Ex: HCl, HCN.

Oxiácidos

(Possuem oxigênio). Ex: H₂SO₄.

Nomenclatura

• Hidrácidos: ácido [nome do elemento]ídrico.
• Oxiácidos:
  • HClO₄: ácido perclórico
  • HClO₃: ácido clórico
  • HClO₂: ácido cloroso
  • HClO: ácido hipocloroso

Classificação (Quanto ao número de H⁺ ionizáveis)

• 1 H⁺: monoácido
• 2 H⁺: diácido
• 3 H⁺: triácido
• 4 H⁺: tetraácido

Grau de Ionização

Princípio de Arquimedes

Arquimedes (287–212 a.C.) estabeleceu o notável princípio de flutuabilidade, conhecido como Princípio de Arquimedes. Ele descobriu que um corpo, parcial ou totalmente submerso em um fluido, sofre uma força vertical para cima denominada empuxo, cujo módulo é igual ao peso do fluido deslocado pelo objeto.

É importante não confundir o peso do fluido deslocado com o peso do objeto submerso.

Nota: O princípio de Arquimedes aplica-se ao comportamento de fluidos em geral. Por exemplo, um balão de ar quente sobe quando seu peso é inferior ao peso do ar atmosférico deslocado.

Como um objeto afunda ou flutua?

A flutuação depende da relação entre a densidade do objeto e a densidade do fluido:

• Objeto mais denso que

Alcadienos

Os alcadienos são hidrocarbonetos (HC) acíclicos (cadeia aberta) que contêm duas ligações duplas em sua cadeia carbônica. Segundo a IUPAC, a terminação utilizada é -dieno (onde "di" lembra duas e "eno" o tipo de ligação).

Hidrocarbonetos Aromáticos

Os hidrocarbonetos aromáticos possuem um ou mais anéis benzênicos (ou aromáticos) em sua molécula. Exemplo do Benzeno:

Quando há uma molécula (como o CH₃) ligada a ele, seu nome fica precedido pelo nome das ramificações seguido da palavra benzeno.

Álcoois (R - OH)

Onde R representa uma cadeia qualquer ligada à estrutura OH (hidroxila). Contêm o grupo oxidrila (OH) ligado diretamente a átomos de carbono saturados (apenas ligações simples). Exemplo: CH₃ - CH₂ - OH....

Modelos Atômicos

Modelo de Dalton

Apresentou a primeira teoria atômica moderna, na qual os átomos eram considerados indivisíveis, maciços (rígidos) e esféricos.

Modelo de Thomson (Pudim de Passas)

Propôs que o átomo seria maciço e constituído por um fluido com carga elétrica positiva, no qual estariam dispersos os elétrons, com carga negativa.

Modelo de Rutherford (Modelo Planetário)

Sugeriu que:

• A maior parte do átomo é um espaço vazio, a eletrosfera, onde se localizam os elétrons.
• Existe uma pequena região central, o núcleo, onde está concentrada a massa do átomo.
• O núcleo do átomo possui carga positiva, o que causa a repulsão das partículas alfa (α).

Modelo de Bohr

Aperfeiçoou o modelo de Rutherford, postulando que:

• Os elétrons

Temperatura

Conceito: É a manifestação visível da energia cinética das moléculas. Mede o estado térmico de um corpo. Quanto maior a energia cinética das moléculas, maior a temperatura.

Efeitos: Alargamento de um corpo (dilatação), variação da resistência elétrica ou da pressão.

Termômetros

É um dispositivo usado para medir temperaturas. Funciona com base no princípio do equilíbrio térmico: o termômetro atinge a mesma temperatura do objeto com o qual está em contato.

O termômetro clínico possui um gargalo que impede o retorno do mercúrio, permitindo a leitura da temperatura máxima (geralmente entre 35 °C e 42 °C).

Escalas de Temperatura

• Celsius (°C): Escala baseada nos pontos de fusão e ebulição da água.
• Kelvin (K):