Anotações, resumos, trabalhos, provas e exercícios de Química de Ensino Fundamental II

Item 3: Substâncias e Misturas

As substâncias são formadas por partículas idênticas (sejam átomos ou moléculas). Entre as partículas, classificam-se em:

• Elementos: moléculas que não podem ser decompostas em substâncias mais simples.
• Compostos: suas moléculas são formadas por dois ou mais elementos.
• Misturas: são formadas por duas ou mais substâncias.

Tipos de misturas:

• Homogênea: onde não se distinguem os diferentes componentes.
• Heterogênea: se os componentes diferem visualmente.

As misturas podem sempre ser separadas por processos físicos.

Métodos para a Separação de Misturas

Métodos mecânicos:

• Sedimentação: consiste em deixar a mistura em repouso (composta de lamas ou partículas suspensas na água) e esperar até que estas

Lei da Conservação da Massa

Em uma reação química, a massa é conservada. Isto significa que a massa total dos produtos obtidos é igual à massa total dos reagentes que reagiram.

Lei da Conservação da Massa

Lei das Proporções Constantes

Os reagentes envolvidos em uma reação química sempre reagem em proporções fixas.

Exemplo: Se o hidrogênio e o oxigênio reagem para formar água, sempre reagem na proporção de 1 g de hidrogênio para 8 g de oxigênio, e essa será sempre a proporção necessária para formar água.

E assim por diante. Se houver excesso de um dos reagentes, este excesso ficará sem reagir. Se colocarmos 4 g de hidrogênio e 24 g de oxigênio, apenas...

Lei da ação das massas: é um relacionamento que indica que os valores da expressão da constante de equilíbrio Kc são constantes pára uma determinada reação a uma temperatura constante, desde que substituiu as concentrações de equilíbrio.
A expressão matemática que nos permite representar a constante de equilíbrio a uma determinada temperatura é:
aA + bB + cC + dD
é o seguinte:

O que mostra que o valor da constante de equilíbrio da reação química é a relação entre as concentrações de produto dos produtos da reacção entre o produto das concentrações dos reagentes, maior a concentração de cada espécie a um poder igual ao seu coeficiente estequiométrico na equação balanceada.
A concentração das espécies:

Fundamentos da Adsorção

Adsorção é a medida do excesso, positivo ou negativo, da entidade considerada na região interfacial em relação a uma das fases. Interfaces: sólido-sólido, sólido-líquido, sólido-gás, líquido-líquido e líquido-gás.

Adsorção Física

Ligações químicas secundárias ou residuais do tipo Van der Waals. Baixa energia de ligação, pouca ação de seleção entre adsorvente e o adsorbato, possível formação de multicamadas.

Adsorção Química

Ligações químicas primárias do tipo covalente entre o adsorvente e o adsorbato, formando um composto de superfície. Mais seletiva, apenas uma camada pode ser quimissorvida.

Lama: Material fino, natural ou formado pela fragmentação de minerais nas operações.

Efeitos:

Cereais: Definição e Características

Cereais são grãos que provêm das gramíneas, cujas sementes são espigas.

Características dos Cereais

• Extensivamente consumidos por serem de fácil cultivo, conservação, transporte e rendimento.
• Possuem alto valor nutricional e baixo custo.

Estrutura do Grão

• Endosperma: Compõe 82-88% do grão, rico em amido e proteínas (PTN) de baixo valor biológico.
• Germe: Corresponde a 2,5-3% do grão.
• Casca/Pericarpo: Representa 12-15% do grão, contendo celulose, vitaminas e minerais.

Tipos de Grãos

• Grão Integral: Possui 4 camadas de celulose.
• Arroz Integral: Mantém todas as camadas.
• Arroz Beneficiado: Sem camadas, o germe é retirado do grão, resultando em mais amido e menor teor nutritivo.

Propriedades do Amido

Amido:

01. Questão sobre a Etapa Fotoquímica

Durante a etapa fotoquímica da fotossíntese, houve:

• I. Fotólise da água
• II. Redução do NADP a NADPH
• III. Fotofosforilação do ADP que passa a ATP
• IV. Desprendimento de oxigênio

Foi cometido erro:

a) na I e na II
b) na III apenas
c) na II e na III
d) na II, na III e na IV
e) na II apenas

02. Equação da Etapa Fotoquímica

A equação que melhor representa a etapa fotoquímica da fotossíntese é:

a) CO₂ + H₂O → (CH₂O) + O₂
b) 6 CO₂ + H₂O → C₆H₁₂O₆ + 6 O₂
c) 2 H₂O + 2 X → 2 H₂X + O₂ (X – aceptor de hidrogênio)
d) C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ → 6 CO₂ + 6 H₂O
e) CO₂ + 2 H₂O → (CH₂O) + H₂O + O₂

03. Estrutura do Cloroplasto (CESGRANRIO)

O esquema representa um cloroplasto....

Substância Simples: São aquelas formadas por átomos de um mesmo elemento (Exemplos: oxigênio, o hidrogênio e o cloro).

Substância Composta: Ao contrário das simples, são constituídas por átomos de elementos diferentes. Exemplos: A água (contém átomos de oxigênio e de hidrogênio) e o cloreto de sódio (contém átomos de cloro e de sódio).

Substância Pura: As substâncias puras são aquelas formadas por apenas uma variedade de molécula. Ou seja, todas as moléculas são iguais. Por conta disso, possuem ponto de fusão, solidificação, ponto de ebulição constantes, e sua composição é bem definida.

Misturas Homogêneas: Mistura onde, ao final do processo de união de substâncias, estas já não podem ser identificadas como...

Fundamentos do Equilíbrio Químico

Reações Reversíveis

Em geral, podemos dizer que todas as reações são reversíveis. O que acontece é que as condições externas presentes no momento da reação determinam que a energia de ativação para uma das duas direções é muito menor do que para a oposta. Assim, a taxa de reação em uma das vias é favorecida.

Definição de Equilíbrio Químico

O equilíbrio químico é a situação em que a taxa de formação de reagentes e produtos em uma reação química são iguais (velocidades direta e inversa se igualam). As condições que devem ser cumpridas para alcançar o equilíbrio dependem de cada reação.

Lei da Ação das Massas

A velocidade de uma reação é proporcional ao produto das concentrações...

Combustíveis Fósseis e Derivados

Chamamos de combustíveis fósseis aqueles que são originados da decomposição de matéria orgânica ao longo de milhares de anos. Os mais usados são os derivados de petróleo, o gás natural e o carvão mineral.

Notação Científica (Exemplo de Aplicação)

a) Primeiramente, devemos deixar o número representado em notação científica.

b) Em seguida, a parte do número que não compõe a potência de 10 deve ser comparada ao número 3,16. Se for menor que 3,16, deve-se usar a potência de 10 (da notação científica) exatamente com o expoente apresentado. Se for maior que 3,16, deve-se usar a potência de 10 com o expoente apresentado acrescido de uma unidade.

O Petróleo

O petróleo — mistura de diversas...

(V) A cementação serve para endurecer superficialmente aços de baixo carbono.

(F) A cementita é uma solução sólida de carbono em ferro CFC. Austenita.

(F) A corrosão intragranular em aços inoxidáveis acontece quando há precipitação de carbonetos de cromo nos contornos de grãos, mesmo na ausência de meio corrosivo. Sensitização, que faz com que o aço perca carbono.

(V) A deformação elástica é reversível.

(F) A deformação plástica aumenta a ductilidade de um metal. Diminui.

(F) A deformação plástica é reversível. Irreversível.

(V) A densidade de uma liga polifásica é um exemplo de propriedade aditiva. Propriedades aditivas: densidade, calor específico, condutividade elétrica e térmica.

(V) A ductilidade corresponde