Anotações, resumos, trabalhos, provas e exercícios de Química de Ensino Médio

O Universo é a totalidade do espaço e do tempo, todas as formas de matéria, a energia e dinâmica, as leis e constantes físicas que os governam. No entanto, o termo universo pode ser usado em sentidos contextuais um pouco diferentes, para se referir a conceitos como o cosmos, o mundo ou a natureza.

Observações astronômicas indicam que o universo tem uma idade de 13,73 ± 0,12 bilhões de anos e, pelo menos, 93 bilhões de anos-luz de largura.¹ Acredita-se que o evento que deu início ao universo seja o Big Bang. Naquele momento, toda a matéria e energia no universo observável estava concentrada em um ponto de densidade infinita. Após o Big Bang, o universo começou a expandir-se para alcançar sua condição atual, e continua a fazê-...

O húmus é uma massa preta ou pardo-escura em estado coloidal que perdeu suas propriedades originais por decomposição, tornando solúveis os componentes minerais da terra e melhorando as propriedades do solo.

O húmus é, para defini-lo de uma maneira simplificada, a matéria orgânica profundamente humificada.

O húmus é a matéria orgânica formada a partir de restos vegetais secos, fibrosos, fase sólida do esterco curtido, palha, partes duras, fibras e compostos orgânicos. A humificação é mais lenta e, em condições de acidez acentuada, com pH maior que 5,5, este processo agrega o solo em grumos, funcionando como um estruturador biológico. Com os microrganismos presentes neste húmus, a matéria orgânica do solo continua a se decompor,...

Física Nuclear

Um ramo da física que estuda as propriedades e o comportamento dos núcleos atômicos.

Demócrito

Formulou a teoria de que a matéria consiste em partículas indivisíveis que ele chamou de átomos (do grego = indivisíveis).

John Dalton

Propôs uma nova teoria sobre a constituição da matéria, em 1803.

Elementos

As unidades fundamentais são chamadas de átomos, em honra de Demócrito.

Compostos

São constituídos de moléculas cuja estrutura é dada pela união de átomos em proporções definidas e constantes.

Fim do Século XIX

Descobriu-se que os átomos não são indivisíveis, mas sim compostos de vários tipos de partículas elementares.

Elétron

A primeira partícula subatômica foi descoberta em 1897.

Núcleo Atômico

É composto...

Disciplinas principais

• Genética: leis de herança biológica e da variação.
• Citologia: estrutura e funcionamento da célula.
• Histologia: estrutura dos tecidos.
• Botânica: estudo das plantas, algas e algumas bactérias fotossintéticas.
• Zoologia: estudo dos animais, seu desenvolvimento e interação com o ambiente.
• Anatomia: estrutura macroscópica que forma o corpo dos organismos vivos, como órgãos e sistemas.
• Embriologia / Desenvolvimento: desenvolvimento de organismos desde o zigoto até o adulto.
• Bioquímica: propriedades químicas e processos das células.
• Ecologia: relações entre os seres vivos e o ambiente.
• Taxonomia: classificação natural dos seres vivos.
• Paleontologia: estudo de fósseis e das características de seres vivos antigos.

Características

Estrutura da Matéria: Elementos, Compostos e Moléculas

Definições Fundamentais

• Elementos: São substâncias formadas por um único tipo de átomos.
• Compostos: São substâncias resultantes do agrupamento de átomos de diferentes elementos.

Bioelementos e a Química da Vida

Um pouco de história: Os elementos químicos essenciais para a vida são chamados de bioelementos químicos dos seres vivos.

Bioelementos Abundantes (Macroelementos)

Os mais abundantes são: C, H, O, N, Ca, P, Mg, S, Na, K e Cl, e constituem mais de 99% destes seres vivos.

Elementos Traço (Oligoelementos)

Elementos Traço (Trace Elements): São os elementos que estão em menor proporção (aproximadamente 0,1%) e são indispensáveis para todos os seres vivos, tais como Zn,...

Misturas e Substâncias Puras

Mistura é uma substância formada pela união de duas ou mais substâncias que não reagem quimicamente. Podem ser separadas por processos físicos e sua composição e propriedades são variáveis.

• Mistura Homogênea: Não se distinguem os componentes que a compõem.
• Mistura Heterogênea: É possível observar os diversos componentes que a compõem.

Substância Pura não pode ser separada em substâncias mais simples por processos físicos, e sua composição e propriedades físicas são constantes.

• Elementos: Não podem ser decompostos em substâncias puras mais simples por outros processos químicos.
• Compostos: São substâncias puras que podem decompor-se em substâncias mais simples por processos químicos.

Propriedades

1-Conceito de Solubilidade

Solubilidade: Saturação.

1.1: Quando a concentração de íons na solução aumenta, eles tendem a se depositar sobre o vidro. Assim, o equilíbrio é alcançado entre a dissolução e a cristalização. Sob essas condições, a solução é chamada saturada.

A solubilidade de um soluto é a concentração do soluto em uma solução saturada.

1.2 Influência da temperatura sobre a solubilidade: Frequentemente, a solubilidade de um sólido iônico em água aumenta com a temperatura.

1.3 Efeito do soluto: A solubilidade de diferentes substâncias iônicas na água é muito diferente. Isso se deve a dois fatores:

• Cristais muito estáveis são mais difíceis de dissolver.
• Cristais em que os íons têm uma relação carga/raio

O que é Ligação Química?

A ligação química é a força que mantém átomos, íons ou moléculas unidos para formar substâncias. Quando duas moléculas estão ligadas por forças intermoleculares, chamamos essas interações de forças intermoleculares.

Ligação Iônica

O índice de coordenação é o número de íons de sinal oposto que cercam um íon em um cristal. A ligação iônica resulta da união entre cargas positivas e negativas. Cada íon positivo é cercado pelo maior número possível de íons negativos.

Energia de Rede: É a energia liberada na formação de um mol de um composto iônico sólido a partir de seus íons no estado gasoso. O Ciclo de Born-Haber permite calcular a energia de rede de forma indireta, baseando-se...

Ligação Química

É a força que atua entre dois átomos unidos para manter as diferentes espécies estáveis.

Tipos de Ligações

• Ligação Covalente: Formada entre átomos não metálicos que tendem a ganhar elétrons para completar o octeto. Os elétrons são compartilhados, pois os átomos não tendem a doar elétrons. Características: Possuem baixa temperatura de fusão e ebulição, pois as forças que mantêm a molécula unida são fracas; não conduzem eletricidade (elétrons fixos na molécula); dissolvem-se em solventes apolares como CCl₄, CS₂ ou C₆H₆.
• Ligação Iônica: Ocorre entre metal (M) e não metal (NM). O metal tende a doar elétrons e o não metal a captá-los. Características: Altos pontos de fusão e ebulição