Anotações, resumos, trabalhos, provas e exercícios de Química de Ensino Médio

1. Em relação ao desenvolvimento de formulações farmacêuticas líquidas, qual é a regra geral na relação temperatura e grau de solubilidade de um soluto (princípio ativo e excipientes) em um solvente? De modo geral, no preparo de soluções simples, o aumento de temperatura no processo de dissolução de solutos em solventes favorece a solubilidade, aumentando o seu grau. Entretanto, em alguns casos, como no caso do hidróxido de cálcio, o aumento de temperatura tende a diminuir a solubilidade do soluto no solvente.

2. Quais são as finalidades do desenvolvimento das formas farmacêuticas enemas e duchas? Os enemas são preparações retais empregadas na evacuação do intestino, para influenciar o sistema geral através da absorção...

1. Justifique a seguinte afirmativa: Em geral, o raio atômico e a energia de ionização têm variações periódicas opostas.

A afirmativa é verdadeira. O raio atômico geralmente cresce de cima para baixo em uma mesma família (ou grupo) e da direita para a esquerda em um mesmo período. Por outro lado, a energia de ionização geralmente cresce de baixo para cima em uma mesma família e da esquerda para a direita em um mesmo período. Assim, suas tendências de variação são opostas.

2. Leia a seguinte afirmativa: De uma maneira geral o raio atômico e a energia de ionização apresentam variações periódicas semelhantes. A afirmativa é verdadeira ou falsa, justifique.

A afirmativa é falsa. Conforme justificado na questão anterior,

Conceitos Fundamentais da Matéria

A matéria compõe tudo o que existe, ocupa lugar no espaço, possui massa e é constituída por átomos e moléculas.

Teoria Atômica de Dalton

• 1) A matéria é constituída de átomos.
• 2) Conjuntos de átomos com as mesmas propriedades formam um elemento químico.
• 3) Elementos químicos diferentes possuem átomos diferentes.
• 4) A combinação de átomos de elementos diferentes origina novas substâncias.
• 5) Átomos não são criados nem destruídos, apenas rearranjados.

Classificação da Matéria

Uma substância possui proporção constante de elementos e propriedades definidas.

• Pura: Matéria formada por unidades químicas iguais, com propriedades químicas e físicas próprias.
  • Simples: 1 ou mais átomos de um único

A Termodinâmica é a ciência que estuda o trabalho e a troca de calor entre um sistema e seu ambiente.

Primeira Lei: Esta lei diz que a quantidade de energia em qualquer sistema permanece constante, pois ela só pode ser transformada.

Definições de Sistema

• Sistema: É uma quantidade de matéria escolhida para o estudo.
• Sistema fechado: Quando não há troca de massa, ocorrendo apenas troca de energia.
• Sistema isolado: Quando não há troca de energia ou massa.
• Sistema aberto: Quando há troca de energia e massa entre o ambiente e o sistema.

Meio envolvente: Região fora do sistema.

Margem (Fronteira): Superfície que separa o sistema do seu entorno.

Processo: Qualquer mudança que um sistema experimenta de um estado de equilíbrio para outro.

Trajetória

Reação Química

A reação química ou mudança química é qualquer processo químico no qual duas ou mais substâncias (chamadas reagentes), sob o efeito de um fator de energia, se transformam em outras substâncias chamadas produtos.

Equação Química

A equação química é a representação simbólica de uma reação química.

Classificação das Reações Químicas

Pela forma como ocorrem

• Síntese ou Adição: os elementos reagem para formar um único composto.
• Decomposição: aquelas em que um composto se divide em duas ou mais substâncias.
• Substituição (Simples Troca): quando um elemento reage com um composto e desloca um elemento deste para formar uma nova substância.
• Dupla Troca: quando dois reagentes permutam entre si dois elementos,

Fundamentos das Ligações Químicas

A ligação química é a força que mantém átomos, íons e moléculas unidos para formar substâncias. As forças que atuam entre moléculas são denominadas forças intermoleculares.

• Índice de Coordenação: Refere-se ao número de íons de sinal oposto que circundam um íon central.
• Energia de Rede (Lattice Energy): Energia liberada na formação de um mol de um composto iônico sólido a partir de seus íons gasosos.

Ligações Covalentes e Modelos

A ligação covalente ocorre pelo compartilhamento de um ou mais pares de elétrons entre átomos.

• Modelo de Lewis: Utiliza símbolos dos elementos rodeados por pontos para representar os elétrons da camada de valência.
• Teoria da Ligação de Valência: Quando

Faculdade de Medicina Estácio de Juazeiro do Norte

Curso: Farmácia

Propriedades Químicas e Farmacológicas do Mastruz (Dysphania ambrosioides L.) como Anti-helmíntico.

Nome: José Danúbio Soares da Silva

Juazeiro do Norte

2017

Sumário

1. Introdução..1

2. Referencial Teórico..3

2.1. Descrição Botânica..4

2.1.2. Utilização Popular..4

2.2. Parasitas: Leishmaniose Visceral e Tegumentar..5

2.3. Composição Química..6

2.3.1. Características Químicas do Ascaridol..7

2.4. Ação Farmacológica..8

3. Conclusão..9

Referências..10

1. Introdução

O uso de espécies vegetais para a cura de doenças e sintomas remonta ao início da civilização e, em várias culturas, produtos botânicos eram empregados para essa finalidade (Halberstein, 2005; Luca et...

Ácidos

Ácido, segundo Arrhenius (1887), é toda substância que, em solução aquosa, libera única e exclusivamente íons H⁺. Um exemplo é o ácido clorídrico, de fórmula HCl.

Quanto à presença de oxigênio

Hidrácidos, sem oxigênio (fórmula geral: H_NA)
Oxiácidos, com oxigênio (fórmula geral: H_NAO)

Bases

Segundo Arrhenius, uma base (também chamada de álcali) é qualquer substância que libera única e exclusivamente o ânion OH^– (íons hidroxila ou oxidrila) em solução aquosa. Soluções com essas propriedades dizem-se básicas ou alcalinas. As bases possuem baixas concentrações de íons H⁺, sendo consideradas bases as soluções que têm, a 25 °C, pH acima de 7. Possuem sabor adstringente (ou popularmente, cica) e são empregadas...

Fármacos Anticoagulantes e Antiplaquetários

? Heparina: UFH, NMH
? Varfarina: Acenocumarol, Warfarina
? Antiplaquetários: Dipiridamol; Ácido acetilsalicílico; Clopidogrel; Ticlopidina

Anti-histamínicos

? H1 (1ª geração): Clemastina, Clorfeniramina, Prometazina, Difenhidramina, Dimenidrinato, Dimetindeno, Pizotifeno
? H1 (2ª geração): Estemizol, Terfenadina, Fexofenadina, Loratadina, Cetirizina
? H2: Cimetidina, Ranitidina, Famotidina, Nizatidina

Antidiabéticos Orais

• Sulfonilureias: Clorpropamida, Gliclazida, Glibenclamida
• Meglitinidas (carbamoil-metil-benzoico): Repaglinida, Nateglinida
• Biguanidas: Metformina
• Tiazolidinedionas: Rosiglitazona; Pioglitazona
• Inibidores da alfa-glicosidase: Acarbose, Miglitol

Glicocorticoides

Prednisona, Prednisolona,

Carboidratos

Carboidratos são compostos formados por carbono, hidrogênio e oxigênio, compreendendo açúcares, derivados e polissacarídeos. Monossacarídeos e dissacarídeos são solúveis em água.

Funções

• Energia: a principal fonte de energia é a glicose.
• Plástica: os polissacarídeos formam estruturas esqueléticas e são parte de tecidos de sustentação.

Lipídeos

Lipídeos são compostos formados por C, H, O, podendo conter também P, N e S. Caracterizam-se por serem insolúveis em água, oleosos e solúveis em solventes orgânicos.

Classificação

• Saponificáveis: são ésteres de glicerina com ácidos graxos. Quando o éster é hidrolisado, é classificado como acilglicerol.
• Insaponificáveis: não possuem ácidos graxos ou éster.

Principais