Apontamentos, resumos, trabalhos, exames e problemas de Química

Relógio Radioativo

Os elementos radioativos são instáveis e se desintegram em um ritmo preciso. Para medir a velocidade dessa desintegração, leva-se em conta a meia-vida, ou seja, o tempo em que a quantidade do material é reduzida pela metade.

Exemplos de Isótopos e suas Meias-Vidas

• Cloro 36: Meia-vida de 300 mil anos.
• Hidrogênio 3: Meia-vida de menos de 1 segundo.
• Ósmio 187: Meia-vida: 2.000.000.000 anos
• Polônio 209: Meia-vida: 103 anos
• Carbono 14: Meia-vida de 5.730 anos.

Isótopos com meia-vida curta, como o Hidrogênio 3, não podem ser usados para determinar a idade de fósseis.

As ciências que utilizam a datação radioativa incluem a Arqueologia (estudo dos restos de antigas civilizações), a Paleontologia (estudo dos organismos do... Continue a ler "Relógio Radioativo e Biorremediação: Plantas e Bactérias" »

Aminoácidos Apolares Alifáticos

• Glicina (Gly): H
• Alanina (Ala): CH₃
• Valina (Val): CH(CH₃)₂
• Isoleucina (Ile): CH(CH₃)CH₂CH₃
• Metionina (Met): CH₂CH₂SCH₃
• Prolina (Pro): Aminoácido cíclico (anel de pirrolidina)
• Leucina (Leu): CH₂CH(CH₃)₂

Aminoácidos Apolares Aromáticos

• Fenilalanina (Phe): CH₂ ligado a um anel benzênico
• Triptofano (Trp): CH₂ ligado a dois anéis (indol)

Aminoácidos Polares

• Serina (Ser)
• Treonina (Thr)
• Cisteína (Cys)
• Tirosina (Tyr)
• Asparagina (Asn)
• Glutamina (Gln)
• Aspartato (Asp): CH₂COOH
• Histidina (His)
• Glutamato (Glu): CH₂CH₂COOH
• Arginina (Arg)
• Lisina (Lys): CH₂CH₂CH₂CH₂NH₂

Polaridade Molecular

A polaridade de uma molécula depende da distribuição de cargas. Exemplos:

• HCl: Molécula polar
• H₂O (H-O-H): Molécula polar
• CO₂ (O=C=O): Molécula apolar

Evaporação (em forma de vapor): Existem vários tipos de evaporadores, mas sua construção consiste em 3 partes:

1. Trocador de calor - aquecimento indireto.
2. Separador - separa o vapor da fase líquida concentrada (redução de pressão).
3. Condensador - Condensa o vapor produzido.

Defumação:

Princípio: Baseia-se na formação de substâncias antissépticas e antioxidantes que se desenvolvem durante a combustão incompleta da madeira.

Funções principais: Efeito sobre o desenvolvimento do sabor característico, aparência e efeito conservante.

Conservação: A_w (atividade de água) é o principal fator, inibe o crescimento de bactérias ou mesmo de leveduras e bolores. A presença de fenóis e ácidos confere à fumaça propriedades bacteriostáticas... Continue a ler "Métodos de Conservação de Alimentos: Evaporação, Defumação e Mais" »

1) Qual o pH mínimo para precipitar hidróxido de cromo (III) numa solução 10^-2 M de sulfato de cromo? E qual o pH no qual haverá precipitação total do hidróxido de cromo (III)? Ks Cr(OH)₃ = 2,9 x 10^-29

Cr₂(SO₄)₃ ⇌ 2Cr⁺³ + 3SO₄^-2 | Cr⁺³(OH)₃ ⇌ Cr⁺³ + 3OH^-
10^-2 M 2x10^-2 3x10^-2 | PI = Ks
[Cr⁺³] = 2 x 10^-2 | [Cr⁺³] x [OH^-]³ = Ks
[OH^-] = 1,1318 x 10^-9 | 2,9 x 10^-29 = 2 x 10^-2 x X³
pOH = -log [OH^-] X³ = 2,9 x 10^-29 / 2 x 10^-2 = 1,45 x 10^-27 = 1,1318 x 10^-9 M
pOH = 8,9462
pH + pOH = 14 → pH = 14 - pOH
pH = 14 - 8,9462 → pH = 5,0538
Início da precipitação

PI = Ks → [Cr⁺³] x [OH^-]³ = Ks
10^-5 . X³ = 2,9 . 10^-29
X ³ = 2,9 . 10^-29 / 10^-5 = 2,9 x 10^-24
X = 1,4260 x 10^-8 M
pOH = -log [OH^-]
pOH = -log 1,4260 x 10^-8
pOH = 7,8459... Continue a ler "Cálculos de Precipitação de Hidróxidos e Sulfetos Metálicos" »

Rochas Industriais

Estas são rochas utilizadas pelas suas propriedades físico-químicas (não pela sua substância nem pela energia potencial).

Tipos de Rochas Industriais

Agregados

Mestres de obras ou fragmentos de diferentes tamanhos, estes materiais são utilizados em obras internas e públicas na construção de habitação, bem como na fabricação de cimento, concreto e argamassa.

Agregados Naturais

Cascalho extraído diretamente da natureza, geralmente silicoso (ex: praia arenosa ou leito de rio).

Agregados Artificiais ou Britados

Fragmentos esmagados extraídos de pedreiras (britados retos) são angulares. Na Catalunha, as principais jazidas fornecem arenitos e areias que são utilizados na fabricação de vidro.

Aglomerados

Uma massa compacta... Continue a ler "Rochas e Minerais Industriais: Tipos, Usos e Aplicações" »

Efeitos do Calor e Processamento em Proteínas Alimentares

Propriedades Funcionais de Proteínas em Alimentos

• Massa, Hidratação, Formação
• Solubilidade, Emulsificação
• Espuma, Viscosidade, Formação
• Aroma, Gelificação, Captação
• Textura, Interação com outros componentes alimentares

Desnaturação das Proteínas

A desnaturação pode ser causada por fatores:

• Físicos: Aquecimento, Refrigeração, Tratamento Mecânico, Pressão Hidrostática, Radiação.
• Químicos: Ácidos, Bases, Metais, Solventes Orgânicos.

Efeitos da Desnaturação das Proteínas

• Alterações na solubilidade pela exposição de unidades peptídicas hidrofílicas ou hidrofóbicas.
• Alterações na capacidade de absorção de água.
• Perda de atividade biológica.
• Maior risco de ataque

Digestão e Absorção de Lipídios

Os fosfolípideos e o colesterol são os principais lipídios da dieta. Os lipídios conferem a propriedade de serem solúveis em solventes orgânicos, por serem moléculas de complexidade estrutural variável e hidrocarbônica.

Os triacilgliceróis (TAG) ou gorduras neutras, os ésteres de colesterol (Col-E), os fosfolipídios (FL) e o colesterol (Col) são os lipídios mais importantes na dieta do mundo ocidental.

Os lipídios apresentam alto valor calórico e, por serem pouco solúveis, eles formam gotas em suspensão. Como as enzimas lipolíticas são hidrossolúveis, agem apenas na interface lipídio/água. A quebra da gordura em gotas menores eleva a área superficial/volume, amplificando a ação das... Continue a ler "Digestão e Absorção de Lipídios: Um Guia Completo" »

Teste de Carga Elétrica

Determina a polaridade elétrica (aniônica/carga negativa ou catiônica/carga positiva) dos glóbulos das emulsões asfálticas. O procedimento induz uma corrente elétrica através da emulsão, utilizando dois eletrodos, e observa a atração dos glóbulos.

Teste de pH

Determina o potencial de hidrogênio (pH) para identificar o tipo de emulsão (aniônica/alcalina ou catiônica/ácida). O valor do pH, medido por um potenciômetro, indica o grau de acidez ou alcalinidade da fase aquosa (0-7: ácida/catiônica; 7-14: alcalina/aniônica). Este teste fornece indícios sobre o comportamento das emulsões com materiais pétreos.

Teste de Demulsibilidade

Avalia a facilidade com que a emulsão asfáltica se rompe, determinando... Continue a ler "Testes de Emulsão Asfáltica" »

Como Identificar Elementos

Em 1830, John Jacob Berzelius, químico sueco (1779-1848), propôs um método para representar os elementos usando a primeira letra em latim ou, em qualquer caso, a letra inicial seguida de outra presente no nome em latim, se dois ou mais elementos tivessem a mesma inicial. Por exemplo, N para nitrogênio, Na para sódio (do latim natrium), Ni para níquel.

Primeiro Agrupamento de Elementos

Muitos estudos no início do século XIX estabeleceram que os elementos poderiam ser agrupados em famílias com propriedades químicas semelhantes, como sódio, potássio e os halogênios cloro, bromo e iodo. As duas propriedades mais pesquisadas pelos cientistas da época para caracterizar um novo elemento foram as seguintes:

• A massa

1-Conceito de Solubilidade

Solubilidade: Saturação.

1.1: Quando a concentração de íons na solução aumenta, eles tendem a se depositar sobre o vidro. Assim, o equilíbrio é alcançado entre a dissolução e a cristalização. Sob essas condições, a solução é chamada saturada.

A solubilidade de um soluto é a concentração do soluto em uma solução saturada.

1.2 Influência da temperatura sobre a solubilidade: Frequentemente, a solubilidade de um sólido iônico em água aumenta com a temperatura.

1.3 Efeito do soluto: A solubilidade de diferentes substâncias iônicas na água é muito diferente. Isso se deve a dois fatores:

• Cristais muito estáveis são mais difíceis de dissolver.
• Cristais em que os íons têm uma relação carga/raio