Apontamentos, resumos, trabalhos, exames e problemas de Química

Teoria das Cores

A Cor e a Luz

Quando nos referimos a uma substância de cor, a luz é a base. As cores, como vermelho, verde, violeta e azul, são captadas pelo olho. A cor do pigmento designa as sensações produzidas quando o olho é estimulado por diferentes ondas de luz. A percepção da cor começa quando a luz passa através da córnea e do cristalino e atinge as células fotorreceptoras chamadas cones (6 milhões) e bastonetes (120 milhões). Essas células coletam parte do espectro de luz e, graças ao efeito fotoelétrico, transformam-na em impulsos elétricos que são enviados ao cérebro através do nervo óptico para criar a sensação de cor. São classificados em: ondas curtas (azul), médias (verde) e longas (vermelho). Quando... Continue a ler "Teoria das Cores e Materiais de Pintura" »

Matéria

Tudo o que podemos ver e tocar é matéria. Isso inclui coisas que não podemos ver, como o ar. A matéria ocupa uma certa porção do espaço que chamamos de volume. No caso do ar, isso não é evidente, mas a próxima experiência nos ajudará a prová-lo.

Massa

A massa representa a medida da inércia de um corpo, ou seja, a resistência do corpo contra as mudanças no seu estado de movimento ou quietude.

Peso

O peso é a medida da força gravitacional que age sobre um objeto.

Estados da Matéria

Estado Sólido

O estado sólido caracteriza-se por ter forma e volume constantes. Isso ocorre porque as partículas que o formam são mantidas juntas por forças de atração tão grandes que ocupam posições quase fixas.

Estado Líquido

No estado

Substâncias e Misturas

As substâncias são formadas por partículas idênticas (átomos ou moléculas). Elas não podem ser quebradas por procedimentos simples. As mais comuns são: elementos e compostos.

Misturas são combinações de duas ou mais substâncias. Como podemos reconhecer as misturas? Existem misturas homogêneas e misturas heterogêneas. Elas podem sempre ser separadas por processos físicos como filtração, decantação, destilação, cromatografia, etc.

Métodos de Separação de Misturas

Os métodos de separação podem ser mecânicos (mais úteis para misturas heterogêneas) ou térmicos (adequados para misturas homogêneas).

Métodos Mecânicos

• Sedimentação: É amplamente utilizado na mineração para separar o minério por

Resumo DAE Bioquímica

Lipídios

• Ácido graxo: quanto menor, mais solúvel
• TAG: insolúvel
• Éster de colesterol: insolúvel
• Fosfolipídios: anfipáticos e solúveis
• Colesterol: possui região hidrofóbica e outra hidrofílica. Precursor de hormônios esteroides, vit D, sais biliares e também regula a fluidez da membrana, regulando assim a sua permeabilidade (colesterol diminui a fluidez)

A maioria dos lipídios são insolúveis, sendo necessário lipoproteínas para transportá-los.

Lipoproteína: interior hidrofóbico de ésteres de colesterol e TAG e exterior hidrofílico de fosfolipídios, colesterol e apoproteína.

Espaço de Disse: entre a célula endotelial e os hepatócitos. A peneira hepática possui fenestras que permitem a passagem de quilomícrons... Continue a ler "Bioquímica: Lipídios, Lipoproteínas e Icterícias" »

Solubilidade de Substâncias Puras

A solubilidade de uma substância pura em um dado solvente e uma dada temperatura é outra das suas propriedades características.

Definição de Solubilidade

A solubilidade de um soluto a uma dada temperatura e num dado solvente é a quantidade máxima de soluto que pode dissolver em 100 g de solvente a essa temperatura.

Solubilidade dos Gases

Quando a temperatura da dissolução de um gás em um líquido aumenta, a solubilidade do gás diminui. A solubilidade de um gás em um líquido aumenta ao exercer mais pressão.

Solução Supersaturada

É aquela que contém uma quantidade de soluto maior do que a de saturação correspondente.

Petróleo: Combustível Fóssil

O petróleo é um combustível fóssil de cor enegrecida... Continue a ler "Conceitos Fundamentais de Química e Física: Matéria e Gases" »

Misturas Homogêneas e Heterogêneas

Uma mistura homogênea tem uma aparência uniforme, ou seja, à primeira vista, não se distinguem componentes diferentes. Uma mistura heterogênea parece ser composta de várias substâncias.

Soluções

Uma solução é uma mistura homogênea, constituída por duas ou mais substâncias puras encontradas em quantidades variáveis e que podem ser separadas por processos físicos. Normalmente, a substância encontrada em maior quantidade é chamada de solvente. As outras substâncias são chamadas de solutos.

• Concentrada: Com muito soluto.
• Diluída: Com pequena quantidade de soluto.

Substâncias Puras e Elementos

Uma substância pura é aquela que não pode ser decomposta em outras substâncias por qualquer processo... Continue a ler "Conceitos Básicos de Química" »

Aquisição de Aço

O ferro é extraído de vários minerais, incluindo pirita, magnetita, hematita e siderita.

Ferro puro tem uma dureza entre 4 e 5. É macio, maleável e dúctil.

O ferro é extraído de vários minerais, incluindo pirita, magnetita, hematita e siderita.

Minerais de Ferro

Pirita: um agregado granular ou fibroso irradiado, massas compactas. Tem um brilho metálico e uma listra verde-negra.

Magnetita: uma massa compacta de grãos grossos ou finos, agregados frondosos e cristais isolados ou agrupados.

Hematita: geralmente é terrosa. Pode ocorrer em cristais implantados, incluídos ou agrupados em rosetas.

Siderita: uma massa compacta de granulação grossa ou fina espática.

Para a produção de ferro e aço são necessários quatro

pH = -log [H+]                         pH + pOH = 14          pOH = -log [OH-]                     pKa = -logKa

[H+] = 10^-pH                          Ka = 10^-pKa          [OH-] = 10^-pOH                       pH = pKa + log [b]/[ac]

Cálculo de pH de Solução Tampão de Hidróxido de Amônio e Cloreto de Amônio

Calcule o pH de uma solução tampão formada por hidróxido de amônio 0,42 mol/L e cloreto de amônio 0,012 mol/L. Este tampão pode ser usado num experimento que envolve uma enzima cujo pH ótimo de ação é 8,0? Dado: Kb = 2x10^-6

NH₄OH = 0,42 mol/L (base)      NH₄Cl = 0,012 mol/L (ácido conjugado)

Kb = 2x10^-6

pKb = -log(2x10^-6)                              ... Continue a ler "h2 Cálculo de pH e Soluções Tampão: Guia Prático e Exercícios" »