Apontamentos, resumos, trabalhos, exames e problemas de Química

Enzimas Pancreáticas: Amilase → enzima se eleva rapidamente no sangue → valores de referência 28 a 100 UI/L Lipase → enzima se eleva rapidamente no sangue quando há algum agravo pancreático → valores de referência → abaixo de 160 UI/L. Associar elevações de hematócrito, leucócitos, creatinina, DHL, PCR, IL6, Alt e AST.

Função Cardiovascular Colesterol total; Frações: LDL, HDL, Triglicerídeos, homocisteína, PCR. Índices de Castelli 1 e Castelli 1 = IC-1 = CT (mg/dl) /HDL (mg/dl) M → até 4,4 H→ até 5,1 Castelli 2 – IC-2 = LDL (mg/dl)/HDL (mg/dl) M → até 2,9 H→ até 3,3

Diabetes Mellitus: Glicemia de jejum → acima de 126 mg/dl; TOTG → adm de 75g de glicose → curva glicêmica → 30, 60, 90 e 120 min.... Continue a ler "Valores de Referência para Enzimas Pancreáticas, Função Cardiovascular e Diabetes Mellitus" »

Cimentos Odontológicos

CIV: Tem uma contraindicação para provisórios. Sua adesão é alta e gera dificuldade na remoção para cimentação da peça definitiva.

Vitrimer: Apresenta resistência mecânica, resiliência e maior índice de polimerização.

Cimento de Hidróxido de Cálcio: Vantagem na cimentação provisória devido à solubilidade, ou seja, menor resistência devido à alta solubilidade. Em contrapartida, a solubilidade pode ser uma desvantagem, pois quando a peça protetiva demora para ficar pronta, o provisório pode cair.

Cimento de Óxido de Zinco e Eugenol: Considerado um material de cimentação provisória, mas também já foi considerado um material de cimentação definitiva. Possui vantagem devido ao seu efeito terapêutico,... Continue a ler "Cimentos Odontológicos e Restaurações Indiretas: Guia Completo" »

Enzimas: Definição e Estrutura

Toda enzima é uma proteína (exceto ribozimas) e atua como uma proteína catalisadora. O pH ideal de atuação varia conforme a enzima.

Estrutura da Holoenzima

• Holoenzima: Enzima completa e ativa.
• Apoenzima: Componente proteico da enzima (inativo).
• Cofator: Componente não proteico (necessário para a atividade).

Grupamento Prostético

É um cofator ligado permanentemente à apoenzima. A holoenzima possui o grupamento prostético, enquanto a apoenzima não o possui.

Classificação Enzimática (EC)

As enzimas são classificadas de acordo com o tipo de reação que catalisam:

1. Oxidorredutases: Transferência de elétrons (oxidação e redução). Ex: Desidrogenases (transferência de elétrons ligados ao hidrogênio).
2. Transferases:

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Defina Energia de Rede e Seus Fatores Determinantes

(a) Energia de rede é a energia necessária para separar totalmente um mol de composto iônico sólido em seus íons gasosos.

(b) A magnitude da energia de rede de um composto iônico depende dos seguintes fatores:

• Magnitude das cargas dos dois íons.
• Raios iônicos dos íons.
• Arranjo dos íons na rede cristalina.

Variação da Energia de Rede com Carga e Tamanho Iônico

(a) Como a energia de rede de um sólido iônico varia com as cargas e os tamanhos dos íons?

(b) Resposta:

1. A energia de rede aumenta quando as cargas dos íons aumentam.
2. A energia de rede diminui quando os tamanhos dos íons aumentam.

Tendências da Energia de Rede: Exemplos Explicados

(a) MgO > MgCl₂

O MgO tem maior energia de... Continue a ler "Energia de Rede e Eletronegatividade: Fundamentos da Química" »

Teorias de Ácidos e Bases

Teoria de Arrhenius

Arrhenius: Ácido é toda substância que em água produz íons H⁺ e base é aquela que produz OH^–. A neutralização produz água: H⁺(aq) + OH^–(aq) = H₂O(l).

Esta teoria mostrou-se restrita à água, sendo que em alguns casos foi possível estendê-la a outros solventes, mas em sistemas sólidos não havia possibilidade de aplicá-la.

Ácidos: substâncias que possuem hidrogênio e reagem com a água liberando íons hidrogênio (H⁺). Como bases, substâncias que reagem com a água liberando íons hidroxila (OH^-).

Ácidas são as substâncias que, quando adicionadas à água, formam soluções, fazendo aumentar a concentração do íon hidrônio (H₃O⁺ ou H₉O₄⁺). Bases podem ser definidas como substâncias... Continue a ler "Teorias de Ácidos e Bases: Arrhenius, Brønsted-Lowry, Lewis e Outras" »

Metais Pesados Tóxicos

O Ferro (Fe) é um elemento essencial, mas em excesso pode ser tóxico. A dose diária recomendada é de 10 a 18 mg, encontrado em lentilhas, carne e legumes. Uma overdose de Ferro pode provocar vômito e diarreia. De forma geral, metais pesados inativam enzimas, comprometendo funções biológicas essenciais.

Mercúrio (Hg)

O vapor de mercúrio (Hg) é extremamente tóxico. Um recipiente aberto de mercúrio ou um derramamento no chão pode liberar vapor suficiente para causar envenenamento. O mercúrio tem um efeito cumulativo no corpo: leva aproximadamente 70 dias para eliminar metade da dose absorvida. A intoxicação crônica ocorre por exposição constante. O mercúrio é particularmente perigoso para aqueles que... Continue a ler "Metais Pesados Tóxicos e Resíduos Perigosos: Guia Essencial" »

Leis Fundamentais da Estequiometria

Lei da Conservação da Massa (Lei de Lavoisier)

A Lei da Conservação da Massa, ou Lei da Conservação da Matéria (também conhecida como Lei de Lavoisier-Lomonosov), estabelece que, em uma reação química ordinária, a massa permanece constante. Ou seja, a massa dos reagentes consumidos é igual à massa dos produtos obtidos.

Lei das Proporções Múltiplas (Lei de Dalton)

A Lei de Dalton, ou Lei das Proporções Múltiplas, formulada em 1803 por John Dalton, é uma das leis estequiométricas mais básicas. (Esta lei foi demonstrada pelo químico e físico francês Joseph Louis Gay-Lussac.)

Lei das Proporções Recíprocas (Lei de Richter-Wenzel)

A Lei das Proporções Recíprocas, também chamada de Lei

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Características gerais dos diferentes tipos de água

A água doce é um índice que é muito baixa em sais dissolvidos, de modo que o sabor não é apreciado. É o que aparece, em grande parte, sobre a superfície da terra e no gelo. Também a água atmosférica é doce. Mas há muitos tipos de água doce, dependendo de suas características.

Em água doce e, dependendo da quantidade de sais e íons dissolvidos na água, haverá dois tipos de água: a água dura e água mole. A água dura é aquela que tem muitos íons positivos, principalmente cálcio e magnésio. Esses íons são facilmente depositados no final de tubos estreitos levando a calcificação, dificultando a liberação de outras substâncias como açúcar, sal ou sabão, então... Continue a ler "h2 Tipos e Características da Água: Doce, Potável e Residuais" »

Espaços Confinados: Definição, Riscos e Prevenção

Um espaço confinado é qualquer área com aberturas limitadas para entrada e saída, onde um ou mais funcionários podem entrar, com ventilação natural desfavorável, onde poluentes tóxicos ou inflamáveis podem se acumular, ou que possua uma atmosfera insegura em relação ao oxigênio, e que não é destinado à ocupação contínua por trabalhadores.

Definição de Espaço Confinado (NIOSH)

Qualquer espaço com aberturas limitadas para entrada e saída, ventilação natural desfavorável, onde poluentes tóxicos ou inflamáveis podem se acumular, ou que possua uma atmosfera deficiente em oxigênio, e que não é destinado à ocupação contínua por trabalhadores.

Exemplos de Espaços

... Continue a ler "Segurança em Espaços Confinados: Riscos, Definições e Prevenção" »

Oxi: processo de perda de elétrons por um reductor.A. O redutor é a substância que contém o elemento cujo número de oxidação aumenta.Red: ganho de elétrons de um processo oxidante. A.oxidante substância que contém o item ou cujo número de oxidação diminui. Oxidação são: processo 1elemento que aumenta seu número de oxidação (perde elétrons) S Re: 1elemento processo que diminui o seu número de oxidação (ganha elétrons) reações redox: processos químicos que ocorrem algumas variações no número de oxidação de seus elementos. números de boi Regras: elementos livres 0, Ion carga iônica, metais alcalinos 1, m.alcalinotérreos 2, H 1, exceto em hidretos metálicos (NaH, CaH2) O2 -2, exceto nos peróxidos, -1. A.oxidante... Continue a ler "Química" »