Apontamentos, resumos, trabalhos, exames e problemas de Química

Características gerais dos diferentes tipos de água

A água doce é um índice que é muito baixa em sais dissolvidos, de modo que o sabor não é apreciado. É o que aparece, em grande parte, sobre a superfície da terra e no gelo. Também a água atmosférica é doce. Mas há muitos tipos de água doce, dependendo de suas características.

Em água doce e, dependendo da quantidade de sais e íons dissolvidos na água, haverá dois tipos de água: a água dura e água mole. A água dura é aquela que tem muitos íons positivos, principalmente cálcio e magnésio. Esses íons são facilmente depositados no final de tubos estreitos levando a calcificação, dificultando a liberação de outras substâncias como açúcar, sal ou sabão, então... Continue a ler "h2 Tipos e Características da Água: Doce, Potável e Residuais" »

Espaços Confinados: Definição, Riscos e Prevenção

Um espaço confinado é qualquer área com aberturas limitadas para entrada e saída, onde um ou mais funcionários podem entrar, com ventilação natural desfavorável, onde poluentes tóxicos ou inflamáveis podem se acumular, ou que possua uma atmosfera insegura em relação ao oxigênio, e que não é destinado à ocupação contínua por trabalhadores.

Definição de Espaço Confinado (NIOSH)

Qualquer espaço com aberturas limitadas para entrada e saída, ventilação natural desfavorável, onde poluentes tóxicos ou inflamáveis podem se acumular, ou que possua uma atmosfera deficiente em oxigênio, e que não é destinado à ocupação contínua por trabalhadores.

Exemplos de Espaços

... Continue a ler "Segurança em Espaços Confinados: Riscos, Definições e Prevenção" »

Oxi: processo de perda de elétrons por um reductor.A. O redutor é a substância que contém o elemento cujo número de oxidação aumenta.Red: ganho de elétrons de um processo oxidante. A.oxidante substância que contém o item ou cujo número de oxidação diminui. Oxidação são: processo 1elemento que aumenta seu número de oxidação (perde elétrons) S Re: 1elemento processo que diminui o seu número de oxidação (ganha elétrons) reações redox: processos químicos que ocorrem algumas variações no número de oxidação de seus elementos. números de boi Regras: elementos livres 0, Ion carga iônica, metais alcalinos 1, m.alcalinotérreos 2, H 1, exceto em hidretos metálicos (NaH, CaH2) O2 -2, exceto nos peróxidos, -1. A.oxidante... Continue a ler "Química" »

Moagem

A moagem é o último estágio do processo de fragmentação. Neste estágio, as partículas são reduzidas, pela combinação de impacto, compressão, abrasão e atrito, ao tamanho ideal para a liberação do mineral, geralmente, a ser concentrado nos processos subsequentes. Este processo lida com granulometria inferior a 10 mm.

Equipamentos de Moagem

Os equipamentos mais empregados na moagem são:

• Moinho Cilíndrico (de Barras e de Bolas)
• Moinhos de Martelos
• Moinhos de Discos
• Moinhos Vibratórios
• Moinhos de Rolo de Alta Pressão
• Moinhos Autógenos

Objetivos da Moagem

• Liberação das espécies minerais;
• Adequação da granulometria;
• Aumento da área de superfície para aumentar a reação química;
• Transporte em minerodutos.

Regime de Operação do

... Continue a ler "Moagem de Minérios: Tipos, Equipamentos e Regimes de Operação" »

Bioenergética e Termodinâmica

Bioenergética: Transferência e utilização da energia nos sistemas biológicos. ΔG (Delta G) indica a possibilidade, em termos energéticos, de que uma reação química ocorra e permite, portanto, prever se uma reação ou processo pode acontecer.

ΔG (Delta G): Variação na energia livre, energia disponível para realizar trabalho. Aproxima-se de zero à medida que as reações se aproximam do equilíbrio, predizendo se uma reação é favorável.

ΔH (Delta H): Variação na entalpia, calor liberado ou absorvido durante uma reação. Não prediz se uma reação é favorável.

ΔS (Delta S): Variação na entropia, medida da desorganização. Não prediz se uma reação é favorável.

Leis da Termodinâmica:... Continue a ler "Bioenergética e Termodinâmica: Metabolismo e Reações" »

Tipos de Isomeria dos Carboidratos

• Enantiômeros
• Diasteroisômeros
• Epímeros

Carboidratos em Solução

A forma original aberta dos carboidratos, em solução, sofre reações intramoleculares por ser energeticamente mais vantajosa:

• Aldeído + Álcool = Hemi-acetal (formando anéis de piranose)
• Cetona + Álcool = Hemi-cetal (formando anéis de furanose)

Principais Polissacarídeos

• Celulose: Não ramificada, com ligações beta-1,4.
• Amido: Possui:
  • Amilose: Não ramificada, com ligações alfa-1,4.
  • Amilopectina: Ramificada, com ligações alfa-1,6 e alfa-1,4.
• Glicogênio: Ramificado, com ligações alfa-1,6 e alfa-1,4.

Todos são constituídos somente por glicose.

Lipídios: Armazenamento de Energia

Os lipídios possuem maior capacidade de armazenamento de energia... Continue a ler "Bioquímica Essencial: Carboidratos, Lipídios e Gliconeogênese" »

O que é um Ânion?

Um ânion é um íon (átomo ou molécula) com carga elétrica negativa, resultante do ganho de elétrons. Ânions apresentam um estado de oxidação negativo e podem ser classificados como monoatômicos ou poliatômicos.

Ânions Monoatômicos

Geralmente correspondem a não metais que ganharam elétrons para completar sua camada de valência.

• Nomenclatura Tradicional e Sistemática: Utiliza-se a palavra "íon" seguida do nome do elemento com o sufixo -eto.

Composto	Nome
Cl-	Íon cloreto
H-	Íon hidreto
S2-	Íon sulfeto
NH2-	Íon amida
CN-	Íon cianeto

Ânions Poliatômicos

Originam-se de moléculas que perderam prótons.

• Tradicional: Utiliza-se o sufixo -ito para menor valência e -ato para maior valência.
• Sistemática: Nomeados como ácidos,

... Continue a ler "Guia Completo sobre Ânions: Definição e Classificação" »

Hipótese Atômica de Dalton

• As substâncias simples, que consistem de um único elemento, são formadas por um único tipo de minúsculas partículas indivisíveis, chamadas átomos.
• Todos os átomos de um elemento químico são idênticos em massa e outras propriedades.
• Os átomos de elementos químicos diferentes têm massas diferentes.
• Os compostos são formados por átomos de diferentes elementos que se combinam para formar moléculas.

Leis Ponderais e Hipóteses Fundamentais

• Lei da Conservação da Massa (Lavoisier): A massa dos produtos de uma reação química é sempre igual à massa dos reagentes que reagiram.
• Lei das Proporções Definidas (Proust): Os elementos que se combinam para formar um composto estão sempre na mesma razão de massa.

... Continue a ler "Fundamentos da Teoria Atômica e Cinética dos Gases" »

Descarte de Efluentes

Para um descarte ideal, o objetivo é minimizar a liberação de efluentes no meio ambiente. Ao descartar, é crucial tratar previamente os efluentes para remover substâncias ácidas, alcalinas e tóxicas.

• Tratamento de Gases: Utilize filtros para remover partículas sólidas de gases com suspensão de poeira. Para gases tóxicos, realize tratamento químico para obter ácidos diluídos, que podem ser reciclados no processo.
• Neutralização: Corrija a acidez ou alcalinidade com produtos adequados para gerar um efluente neutro.

Armazenagem de Produtos Químicos

A natureza dos produtos químicos deve ser considerada durante a armazenagem. Produtos inflamáveis requerem locais ventilados com temperatura adequada. A validade (... Continue a ler "Operações Unitárias na Indústria Química" »

Ácidos — classificação e exemplos

Ácidos — classificação:

• Hidrácidos (não têm oxigênio): HI, HCN.
• Oxiácidos (têm oxigênio): H2SO4, HIO.

Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis (H+):

• Monoácidos (1 H+): Ex.: HI, HBr.
• Diácidos (2 H+): Ex.: H2S, H2SO4.
• Triácidos (3 H+): Ex.: H3PO4.
• Tetrácidos (4 H+): Ex.: H4SiO4, H4GeO4.

Quanto ao número de elementos:

• Binário (2): Ex.: HI.
• Terciário (3): Ex.: HClO.
• Quaternário (4): Ex.: H4[Fe(CN)6].

Volatilidade:

• Fixos (alto ponto de ebulição): H3PO4.
• Voláteis (baixo ponto de ebulição): HCl.

Exemplos de ácidos e nomes usuais

HF: ácido fluorídrico; HCl: ácido clorídrico; HBr: ácido bromídrico; HI: ácido iodídrico; H2S: ácido sulfídrico; HCN: ácido cianídrico; H2SO4: ácido sulfúrico;... Continue a ler "Ácidos, Bases, Sais e Narração — Resumo Didático" »