Apontamentos, resumos, trabalhos, exames e problemas de Química

Como Identificar Elementos

Em 1830, John Jacob Berzelius, químico sueco (1779-1848), propôs um método para representar os elementos usando a primeira letra em latim ou, em qualquer caso, a letra inicial seguida de outra presente no nome em latim, se dois ou mais elementos tivessem a mesma inicial. Por exemplo, N para nitrogênio, Na para sódio (do latim natrium), Ni para níquel.

Primeiro Agrupamento de Elementos

Muitos estudos no início do século XIX estabeleceram que os elementos poderiam ser agrupados em famílias com propriedades químicas semelhantes, como sódio, potássio e os halogênios cloro, bromo e iodo. As duas propriedades mais pesquisadas pelos cientistas da época para caracterizar um novo elemento foram as seguintes:

• A massa

1-Conceito de Solubilidade

Solubilidade: Saturação.

1.1: Quando a concentração de íons na solução aumenta, eles tendem a se depositar sobre o vidro. Assim, o equilíbrio é alcançado entre a dissolução e a cristalização. Sob essas condições, a solução é chamada saturada.

A solubilidade de um soluto é a concentração do soluto em uma solução saturada.

1.2 Influência da temperatura sobre a solubilidade: Frequentemente, a solubilidade de um sólido iônico em água aumenta com a temperatura.

1.3 Efeito do soluto: A solubilidade de diferentes substâncias iônicas na água é muito diferente. Isso se deve a dois fatores:

• Cristais muito estáveis são mais difíceis de dissolver.
• Cristais em que os íons têm uma relação carga/raio

Matéria é tudo aquilo que ocupa lugar no espaço e tem massa. Propriedades gerais são aquelas cujo valor não identifica uma substância. Propriedades características são aquelas que têm um valor próprio e característico para cada substância. A magnitude de qualquer característica do assunto ou as mudanças que você pode experimentar, que podem ser medidas, ou seja, pode ser expressa com um número e uma unidade. O método científico é seguido por aqueles que trabalham com ciência para estudar problemas e chegar a certas conclusões que explicam e predizem fenômenos observados. O método científico segue uma série de etapas:

1. Observação.
2. Desenvolvimento de cenário.
3. Experimentação.
4. Análise de resultados.
5. Definição e estabelecimento

1. Ordene, em ordem crescente de comprimento de onda, os seguintes tipos de fótons de radiação eletromagnética:

• Ondas de rádio
• Radiação infravermelha
• Raios X
• Luz visível
• Radiação ultravioleta
• Micro-ondas

Resposta: Raios X < Ultravioleta < Luz visível < Infravermelho < Micro-ondas < Ondas de rádio.

2. A radiação mais intensa emitida pela Terra tem comprimento de onda de aproximadamente 10,0µ. Qual é a frequência dessa radiação em hertz?

3. Calcule o comprimento de onda em nanômetros:

(a) da linha espectral n₁=2 para a qual n₂=4.

(b) associado com um nêutron de massa 1,6275 x 10^-24g e com energia cinética de 6,21 x 10^-21 J. Lembre-se de que a energia cinética de uma partícula em movimento é E= ½(mv²).

4. Usando a

Grupo Maria Luisa

Estes sítios estão localizados a 23 km a oeste da Barragem de Guri. Incluem quatro reservatórios: a) Silver Hills Vallese, b) Pico Cerro Paja, c) Cerro Viejo e Cerro Negro, e d) Cerro Mataje.

Representam uma reserva de 258 milhões de toneladas com um teor de 47% de minerais.

Quadrilátero El Pao

Aqui encontramos os seguintes sítios:

• Sítio El Pao

  Localizado a 40 km a sudeste, na confluência dos rios Caroni e Orinoco. Com uma extensão de 8.600 hectares, suas reservas são de 25 milhões de toneladas.

• A Imperial (O Castelo)

  Localizado a 56 km a nordeste de El Pao. Destaca-se pelo guindaste, e suas reservas provadas são de 27 milhões de toneladas de minério de ferro.

Anel Imataca

Estes depósitos estão localizados, fundamentalmente,... Continue a ler "Jazidas Minerais da Venezuela: Ferro, Bauxita e Ouro" »

Semicondutores Intrínsecos

Semicondutores Intrínsecos são semicondutores sem impurezas. Caracterizam-se por ter quatro elétrons na última camada dos átomos, formando uma estrutura estável, ligando-se aos átomos vizinhos com ligações covalentes, compartilhando 4 pares de elétrons.

Semicondutores Extrínsecos: Tipo N e Tipo P

O Semicondutor do Tipo N é um semicondutor extrínseco, ou seja, contendo impurezas. Se a um semicondutor puro (intrínseco) são adicionados átomos com cinco elétrons em sua última camada, a estrutura cristalina desses átomos terá um elétron não ligado, que pode mover-se facilmente dentro do semicondutor para aumentar sua condutividade. Essa condutividade depende do número de átomos de impureza. Isso formará... Continue a ler "Semicondutores, Junção PN, Diodos e Transistores" »

Conceitos Essenciais de Química

Mol

Unidade de quantidade de substância no Sistema Internacional (SI). É a quantidade de substância que contém tantas entidades básicas quantos átomos existem em 12 g do isótopo carbono-12.

Constante de Avogadro, N_A

Uma mole contém o número de Avogadro de partículas: N_A = 6,022045 × 10²³.

Massa Molar, M

Massa de um mol de átomos ou moléculas. O valor numérico da massa molar em gramas é encontrado com o valor da massa em unidades de massa atômica (amu) de sua fórmula.

Volume Molar

Volume de um mol de uma substância a uma dada temperatura (a temperatura deve ser indicada), seja sólido, líquido ou gás.

De acordo com o Princípio de Avogadro, um mol de gás sempre ocupa o mesmo volume, quando medido

Estados da Matéria:

• Gás: Um gás tende a ocupar todo o volume do recipiente. A massa de gás permanece a mesma, mesmo modificando o tamanho do recipiente. Os gases são muito sensíveis às mudanças de temperatura.
• Líquido: Adapta-se constantemente à forma do recipiente. Incha muito menos que os gases.
• Sólido: Tem um volume constante. Tem uma forma fixa, mas menos que os líquidos.

Mudanças de Estado:

• Evaporação: A mudança do líquido para o gasoso ocorre na superfície do líquido.
• Ebulição: Em certas circunstâncias, pode ocorrer uma mudança de estado dentro do líquido. O gás formado produz bolhas que sobem à superfície e escapam.
• Fusão: Sólido para líquido.
• Vaporização: Líquido para gás.
• Sublimação: Sólido para gás.
• Sublimação

Vantagens:

Oxidação, luz e sulfidação, boa força, estabilidade sensorial do produto, reciclável.
Desvantagens: baixa resistência a ácidos alimentares; envernizamento necessário, esterilização controlada dos recipientes. Apenas duas peças apresentam dificuldade na costura soldada do lado (três peças).
Aplicações: cerveja, bebidas carbonatadas, fácil abertura de tampas, peixes e iguarias marinhas.
Recipientes de vidro: Vidro: líquido super-resfriado, não cristalino, composição química variável, com viscosidade muito elevada, resultante da fusão de óxidos orgânicos. É um silicato complexo.
Características: Substância dura, frágil, brilho alto, insolúvel, funde a aproximadamente 1.500 °C, condutividade térmica baixa.... Continue a ler "Vantagens e Desvantagens dos Recipientes de Vidro e Plástico" »

Forças de Van der Waals

As forças de Van der Waals são forças de estabilização molecular, formando uma ligação química não covalente, envolvendo dois tipos de forças ou interações: forças de dispersão (atrativas) e forças de repulsão entre os elétrons de dois átomos adjacentes.

Forças de Dispersão

Todos os átomos, mesmo os pequenos, possuem dipolos apolares devido ao spin dos elétrons ao redor do núcleo. A presença desse dipolo transiente polariza átomos adjacentes, produzindo pequenas forças de atração eletrostática entre os dipolos.

Repulsão Eletrostática

As forças de dispersão são opostas pela repulsão eletrostática entre as camadas de elétrons de dois átomos adjacentes.

O resultado dessas forças opostas... Continue a ler "Forças de Van der Waals: Interações Moleculares e Ligações Químicas" »