Apontamentos, resumos, trabalhos, exames e problemas de Química

A ligação iônica resulta da atração eletrostática entre íons de cargas opostas: um fortemente eletropositivo e outro altamente eletronegativo. Geralmente, ocorre entre um metal e um não metal. Há transferência total de elétrons de um átomo para outro, formando íons. O metal doa um ou mais elétrons, formando cátions (íons positivos) com configuração eletrônica estável. Esses elétrons são recebidos pelo não metal, formando ânions (íons negativos) também com configuração eletrônica estável. A atração eletrostática entre esses íons de cargas opostas forma o composto iônico. Essas redes cristalinas, formadas por íons de cargas opostas ligados por forças eletrostáticas, apresentam diferentes propriedades. Se... Continue a ler "Ligações Químicas: Iônica, Covalente e Metálica" »

A energia é essencial para todos os eventos que ocorrem no universo. Desde os movimentos dos planetas e das estrelas até as atividades dos seres vivos, passando pelos movimentos tectônicos, o ciclo da água e as correntes oceânicas, todos eles necessitam de energia.

1. Uso da Energia

A energia é uma necessidade para a atividade de todos os organismos vivos. Além disso, os seres humanos sempre usaram duas formas de energia:

• A energia interna ou endossomática, que corresponde ao consumo de energia para a manutenção do corpo.
• A energia externa ou exossomática, que corresponde ao restante do consumo de energia. É a energia que usamos para a operação de muitos dispositivos e máquinas que nos permitem ter luz, calor, transporte, etc.

2.

Dispersões Heterogêneas

Introdução

As dispersões são um grupo de sistemas utilizados para incorporar substâncias de natureza diferente na mesma fórmula. Isso oferece grande versatilidade, e suas propriedades físicas permitem o fácil manuseio e aplicação desses produtos. A maioria consiste em diferentes sistemas, como emulsões, suspensões, géis, espumas e aerossóis.

Classificação dos Sistemas Dispersos

Os sistemas dispersos são classificados em função do tamanho das partículas da fase dispersa. As soluções têm um tamanho de partícula muito pequeno e são sistemas homogêneos, ao contrário dos demais, que são sistemas heterogêneos ou multifásicos.

Fatores que Afetam a Estabilidade

A estabilidade dos sistemas dispersos... Continue a ler "Dispersões Heterogêneas: Emulsões, Suspensões e Géis" »

Colóides: Definição e Características

Colóides são sistemas com partículas dispersas entre 1 e 100 nm, situando-se entre soluções e suspensões. A fase dispersa consiste em partículas coloidais ou micelas, enquanto a fase dispersante é o meio que distribui os dispersos. As principais diferenças entre soluções, colóides e suspensões são:

• Soluções: Partículas menores que 1 nm, homogêneas, não sedimentam, não podem ser separadas por filtração.
• Colóides: Partículas entre 1 e 100 nm, heterogêneas, superfície elevada, não sedimentam, não podem ser separadas por filtração.
• Suspensões: Partículas maiores que 100 nm, heterogêneas, superfície pequena, sedimentam com o tempo, podem ser separadas por filtração.

Tipos de

Falhas no Óleo Isolante de Transformadores

Em caso de falha interna, o óleo isolante decompõe-se devido a fatores como oxigênio (produzindo lamas), temperatura (oxidação ativa) e metais leves como o cobre (catalisando reações de envelhecimento). Quando o óleo é oxidado, a lama é depositada na superfície dos enrolamentos.

A presença de água é extremamente prejudicial, pois algumas partes por milhão reduzem drasticamente a rigidez dielétrica do óleo.

Transformadores de pequeno porte são completamente preenchidos com óleo. Quando este se expande, a cuba aumenta seu volume através de aletas de refrigeração com uma certa elasticidade.

Tanques de Expansão e Conservadores

Em geral, utiliza-se um conservador ou tanque de expansão... Continue a ler "Manutenção de Transformadores a Óleo" »

O Que é uma Ligação Química?

A ligação química é a união entre átomos, mantidos juntos por forças de natureza eletrostática. A sua formação depende fundamentalmente do número de elétrons que o átomo possui no seu nível de energia mais externo (camada de valência).

Tipos de Ligações Químicas e Suas Substâncias

Ligação Covalente

Consiste na união de átomos pelo compartilhamento de pares de elétrons. Este tipo de ligação pode formar:

• Substâncias Moleculares: Caracterizam-se por serem geralmente insolúveis em água e possuírem baixo ponto de fusão. Podem apresentar-se nos estados sólido, líquido ou gasoso em condições ambientais e, via de regra, não conduzem eletricidade.
• Substâncias Atômicas (ou Cristais Covalentes)

Substância Pura

É uma forma de matéria que possui uma composição constante e propriedades definidas e distintas, e que não pode ser separada em outras substâncias sem perder suas características. Exemplos incluem o ouro e a água. Pode ser classificada em elementos e compostos.

Elemento

Substâncias simples ou puras que não podem ser decompostas em substâncias mais simples por processos químicos. Exemplos: ouro, prata, oxigênio.

Compostos

Substâncias puras que podem ser decompostas em outras mais simples por processos químicos. Por exemplo, a água é decomposta por eletrólise em oxigênio e hidrogênio (substâncias simples ou elementos).

Propriedades Físicas

Aquelas que o material apresenta sem alterar sua composição, como: dureza,... Continue a ler "Conceitos e Leis Fundamentais da Química" »

Ligações Químicas e Propriedades da Matéria

Ligações Químicas

Ligação Iônica

Ocorre quando um dos elementos tende a perder elétrons e outro a receber. Acontece entre metais (cedem elétrons) com ametais, semimetais ou hidrogênio (ganham elétrons).

Ligação Covalente

Os átomos envolvidos tendem a receber elétrons, compartilhando seus elétrons. Formam-se estruturas eletricamente neutras. Ocorre entre hidrogênio, ametais e semimetais.

Ligação Metálica

Ocorre entre metais e metais. Não é explicada pela teoria do octeto; é como se fosse um mar de elétrons, onde os elétrons estão deslocalizados.

Alotropia

É a propriedade pela qual um mesmo elemento químico pode formar duas ou mais substâncias simples diferentes.

• Carbono: diamante,

1. Suponha uma área reservada para a construção de um parque industrial e de uma zona verde de lazer, onde ocorrem principalmente dois solos com perfis: A-C-R e A-Bh1 - Bh2 - C - R.

1.a) Comparação e Interpretação dos Perfis de Solo

O primeiro perfil apresentado, A-C-R, é composto por três horizontes. A presença do horizonte A à superfície indica a ausência de horizontes orgânicos. O horizonte A, em geral, é o primeiro horizonte mineral, possui uma elevada porção de matéria orgânica humificada, intimamente misturada com a matéria mineral, apresentando uma cor escura. O horizonte C é também um horizonte mineral, onde existe obliteração total ou parcial da estrutura original da rocha. Por fim, o horizonte R indica a presença... Continue a ler "Análise de Solos: Perfis, Propriedades e Processos" »

Alcenos (Alkenes)

São hidrocarbonetos de cadeia aberta, caracterizados por possuírem uma ou mais ligações duplas (C=C). A nomenclatura segue a dos alcanos, mas com a terminação "-eno". Para nomeá-los, siga as seguintes regras:

• É escolhida a cadeia principal mais longa que contenha a(s) ligação(ões) dupla(s). Se houver ramificações, a cadeia principal deve conter o maior número de ligações duplas, mesmo que seja menor em número de carbonos do que outras opções.
• A contagem da cadeia principal começa pelo extremo mais próximo da ligação dupla. A ligação dupla tem precedência sobre as cadeias laterais na numeração. O número do primeiro carbono da ligação dupla deve ser especificado antes do nome do hidrocarboneto.
• Se