Apontamentos, resumos, trabalhos, exames e problemas de Química

Antraquinonas: Definição e Detecção

As antraquinonas são quimicamente definidas como substâncias fenólicas derivadas da dicetona do antraceno. Os derivados antraquinônicos são frequentemente compostos alaranjados, algumas vezes observados in situ, como nos raios parenquimáticos do ruibarbo e cáscara-sagrada. São geralmente solúveis em água quente ou álcool diluído.

O teste de Bornträger é frequentemente usado para detecção de antraquinonas livres, onde coloração rósea, vermelha ou violeta é desenvolvida em meio básico.

Mel Natural e Falsificações

O mel natural é um produto açucarado fornecido pela abelha Apis mellifera L., APIDAE. O produto é uma solução aquosa muito concentrada de açúcares, geralmente com predominância... Continue a ler "Antraquinonas, Mel e Carboidratos: Propriedades e Aplicações" »

Teorias de Ácidos e Bases

Teoria de Arrhenius

Arrhenius: Ácido é toda substância que em água produz íons H⁺ e base é aquela que produz OH^–. A neutralização produz água: H⁺(aq) + OH^–(aq) = H₂O(l).

Esta teoria mostrou-se restrita à água, sendo que em alguns casos foi possível estendê-la a outros solventes, mas em sistemas sólidos não havia possibilidade de aplicá-la.

Ácidos: substâncias que possuem hidrogênio e reagem com a água liberando íons hidrogênio (H⁺). Como bases, substâncias que reagem com a água liberando íons hidroxila (OH^-).

Ácidas são as substâncias que, quando adicionadas à água, formam soluções, fazendo aumentar a concentração do íon hidrônio (H₃O⁺ ou H₉O₄⁺). Bases podem ser definidas como substâncias... Continue a ler "Teorias de Ácidos e Bases: Arrhenius, Brønsted-Lowry, Lewis e Outras" »

1.Observe frasco béquer  500ml H₂O, HCL 0,05 mol

a) pH= -log 0,05  pH= 1,30

b) pH= 14 – (-log 0,05) 

      pH= 14 – 1,30  pH=12,70

c)[H⁺]=    

     [H⁺]=1,0x10^-7mol/L  pH=7,0

d)[HCL]= 500ml . 0,05mol/L  →  [HCL]= 0,025 mol/L

                          1000 mL

                 pH= -log 0,025      pH= 1,60

2. Niacina pH solução 0,020 mol/L é 3,26.

             a)Ka= [H⁺ ].[H^-]                 [H⁺]= (5,495x10^-4)²

                           [HA]                                  0,020

                 [H⁺]= 10^-3,26                                 Ka=

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Metais Pesados Tóxicos

O Ferro (Fe) é um elemento essencial, mas em excesso pode ser tóxico. A dose diária recomendada é de 10 a 18 mg, encontrado em lentilhas, carne e legumes. Uma overdose de Ferro pode provocar vômito e diarreia. De forma geral, metais pesados inativam enzimas, comprometendo funções biológicas essenciais.

Mercúrio (Hg)

O vapor de mercúrio (Hg) é extremamente tóxico. Um recipiente aberto de mercúrio ou um derramamento no chão pode liberar vapor suficiente para causar envenenamento. O mercúrio tem um efeito cumulativo no corpo: leva aproximadamente 70 dias para eliminar metade da dose absorvida. A intoxicação crônica ocorre por exposição constante. O mercúrio é particularmente perigoso para aqueles que... Continue a ler "Metais Pesados Tóxicos e Resíduos Perigosos: Guia Essencial" »

Leis Fundamentais da Estequiometria

Lei da Conservação da Massa (Lei de Lavoisier)

A Lei da Conservação da Massa, ou Lei da Conservação da Matéria (também conhecida como Lei de Lavoisier-Lomonosov), estabelece que, em uma reação química ordinária, a massa permanece constante. Ou seja, a massa dos reagentes consumidos é igual à massa dos produtos obtidos.

Lei das Proporções Múltiplas (Lei de Dalton)

A Lei de Dalton, ou Lei das Proporções Múltiplas, formulada em 1803 por John Dalton, é uma das leis estequiométricas mais básicas. (Esta lei foi demonstrada pelo químico e físico francês Joseph Louis Gay-Lussac.)

Lei das Proporções Recíprocas (Lei de Richter-Wenzel)

A Lei das Proporções Recíprocas, também chamada de Lei

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Características gerais dos diferentes tipos de água

A água doce é um índice que é muito baixa em sais dissolvidos, de modo que o sabor não é apreciado. É o que aparece, em grande parte, sobre a superfície da terra e no gelo. Também a água atmosférica é doce. Mas há muitos tipos de água doce, dependendo de suas características.

Em água doce e, dependendo da quantidade de sais e íons dissolvidos na água, haverá dois tipos de água: a água dura e água mole. A água dura é aquela que tem muitos íons positivos, principalmente cálcio e magnésio. Esses íons são facilmente depositados no final de tubos estreitos levando a calcificação, dificultando a liberação de outras substâncias como açúcar, sal ou sabão, então... Continue a ler "h2 Tipos e Características da Água: Doce, Potável e Residuais" »

Espaços Confinados: Definição, Riscos e Prevenção

Um espaço confinado é qualquer área com aberturas limitadas para entrada e saída, onde um ou mais funcionários podem entrar, com ventilação natural desfavorável, onde poluentes tóxicos ou inflamáveis podem se acumular, ou que possua uma atmosfera insegura em relação ao oxigênio, e que não é destinado à ocupação contínua por trabalhadores.

Definição de Espaço Confinado (NIOSH)

Qualquer espaço com aberturas limitadas para entrada e saída, ventilação natural desfavorável, onde poluentes tóxicos ou inflamáveis podem se acumular, ou que possua uma atmosfera deficiente em oxigênio, e que não é destinado à ocupação contínua por trabalhadores.

Exemplos de Espaços

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Oxi: processo de perda de elétrons por um reductor.A. O redutor é a substância que contém o elemento cujo número de oxidação aumenta.Red: ganho de elétrons de um processo oxidante. A.oxidante substância que contém o item ou cujo número de oxidação diminui. Oxidação são: processo 1elemento que aumenta seu número de oxidação (perde elétrons) S Re: 1elemento processo que diminui o seu número de oxidação (ganha elétrons) reações redox: processos químicos que ocorrem algumas variações no número de oxidação de seus elementos. números de boi Regras: elementos livres 0, Ion carga iônica, metais alcalinos 1, m.alcalinotérreos 2, H 1, exceto em hidretos metálicos (NaH, CaH2) O2 -2, exceto nos peróxidos, -1. A.oxidante... Continue a ler "Química" »

Moagem

A moagem é o último estágio do processo de fragmentação. Neste estágio, as partículas são reduzidas, pela combinação de impacto, compressão, abrasão e atrito, ao tamanho ideal para a liberação do mineral, geralmente, a ser concentrado nos processos subsequentes. Este processo lida com granulometria inferior a 10 mm.

Equipamentos de Moagem

Os equipamentos mais empregados na moagem são:

• Moinho Cilíndrico (de Barras e de Bolas)
• Moinhos de Martelos
• Moinhos de Discos
• Moinhos Vibratórios
• Moinhos de Rolo de Alta Pressão
• Moinhos Autógenos

Objetivos da Moagem

• Liberação das espécies minerais;
• Adequação da granulometria;
• Aumento da área de superfície para aumentar a reação química;
• Transporte em minerodutos.

Regime de Operação do

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Bioenergética e Termodinâmica

Bioenergética: Transferência e utilização da energia nos sistemas biológicos. ΔG (Delta G) indica a possibilidade, em termos energéticos, de que uma reação química ocorra e permite, portanto, prever se uma reação ou processo pode acontecer.

ΔG (Delta G): Variação na energia livre, energia disponível para realizar trabalho. Aproxima-se de zero à medida que as reações se aproximam do equilíbrio, predizendo se uma reação é favorável.

ΔH (Delta H): Variação na entalpia, calor liberado ou absorvido durante uma reação. Não prediz se uma reação é favorável.

ΔS (Delta S): Variação na entropia, medida da desorganização. Não prediz se uma reação é favorável.

Leis da Termodinâmica:... Continue a ler "Bioenergética e Termodinâmica: Metabolismo e Reações" »