Apontamentos, resumos, trabalhos, exames e problemas de Química

Disciplinas principais

• Genética: leis de herança biológica e da variação.
• Citologia: estrutura e funcionamento da célula.
• Histologia: estrutura dos tecidos.
• Botânica: estudo das plantas, algas e algumas bactérias fotossintéticas.
• Zoologia: estudo dos animais, seu desenvolvimento e interação com o ambiente.
• Anatomia: estrutura macroscópica que forma o corpo dos organismos vivos, como órgãos e sistemas.
• Embriologia / Desenvolvimento: desenvolvimento de organismos desde o zigoto até o adulto.
• Bioquímica: propriedades químicas e processos das células.
• Ecologia: relações entre os seres vivos e o ambiente.
• Taxonomia: classificação natural dos seres vivos.
• Paleontologia: estudo de fósseis e das características de seres vivos antigos.

Características

Grupo Maria Luisa

Estes sítios estão localizados a 23 km a oeste da Barragem de Guri. Incluem quatro reservatórios: a) Silver Hills Vallese, b) Pico Cerro Paja, c) Cerro Viejo e Cerro Negro, e d) Cerro Mataje.

Representam uma reserva de 258 milhões de toneladas com um teor de 47% de minerais.

Quadrilátero El Pao

Aqui encontramos os seguintes sítios:

• Sítio El Pao

  Localizado a 40 km a sudeste, na confluência dos rios Caroni e Orinoco. Com uma extensão de 8.600 hectares, suas reservas são de 25 milhões de toneladas.

• A Imperial (O Castelo)

  Localizado a 56 km a nordeste de El Pao. Destaca-se pelo guindaste, e suas reservas provadas são de 27 milhões de toneladas de minério de ferro.

Anel Imataca

Estes depósitos estão localizados, fundamentalmente,... Continue a ler "Jazidas Minerais da Venezuela: Ferro, Bauxita e Ouro" »

Física Nuclear

Um ramo da física que estuda as propriedades e o comportamento dos núcleos atômicos.

Demócrito

Formulou a teoria de que a matéria consiste em partículas indivisíveis que ele chamou de átomos (do grego = indivisíveis).

John Dalton

Propôs uma nova teoria sobre a constituição da matéria, em 1803.

Elementos

As unidades fundamentais são chamadas de átomos, em honra de Demócrito.

Compostos

São constituídos de moléculas cuja estrutura é dada pela união de átomos em proporções definidas e constantes.

Fim do Século XIX

Descobriu-se que os átomos não são indivisíveis, mas sim compostos de vários tipos de partículas elementares.

Elétron

A primeira partícula subatômica foi descoberta em 1897.

Núcleo Atômico

É composto... Continue a ler "Modelos Atômicos e Fundamentos da Física Nuclear" »

Pressão exercida por líquidos

Um líquido exerce pressão em todas as direções. A pressão de uma coluna de líquido, com densidade (d) e altura (h), é calculada pela fórmula: p = d * h * g.

Análise de conceitos

• A) A pressão exercida por um líquido não depende da área da base, mas da profundidade.
• B) Torricelli demonstrou que a pressão atmosférica é igual à pressão exercida por uma coluna de 76 cm de mercúrio (Hg).
• C) Batiesfera: Dispositivo de aço esférico para observações subaquáticas. Jacques Piccard, usando um batiscafo, atingiu 1.100 m de profundidade.

Estados da Matéria

• Condensado de Bose-Einstein: Estado da matéria próximo ao zero absoluto (0K), onde os átomos se comportam como um único superátomo.
• Sólido: Moléculas

Semicondutores Intrínsecos

Semicondutores Intrínsecos são semicondutores sem impurezas. Caracterizam-se por ter quatro elétrons na última camada dos átomos, formando uma estrutura estável, ligando-se aos átomos vizinhos com ligações covalentes, compartilhando 4 pares de elétrons.

Semicondutores Extrínsecos: Tipo N e Tipo P

O Semicondutor do Tipo N é um semicondutor extrínseco, ou seja, contendo impurezas. Se a um semicondutor puro (intrínseco) são adicionados átomos com cinco elétrons em sua última camada, a estrutura cristalina desses átomos terá um elétron não ligado, que pode mover-se facilmente dentro do semicondutor para aumentar sua condutividade. Essa condutividade depende do número de átomos de impureza. Isso formará... Continue a ler "Semicondutores, Junção PN, Diodos e Transistores" »

Estrutura Atômica e Conceitos Fundamentais

• Aufbau: Processo de desenvolvimento da estrutura eletrônica em níveis de energia dos átomos.
• Configuração eletrônica: Estrutura dos átomos, a distribuição dos elétrons em subníveis e orbitais.
• Fóton: O quantum de energia da luz.
• Dualidade: Princípio de que os elétrons se comportam como partículas.
• Elétron: Partícula subatômica fundamental que não pode ser decomposta em outras mais simples por processos químicos.
• Spin: Rotação ou movimento de rotação do elétron por conta própria.
• Princípio da Incerteza: Não é possível conhecer simultaneamente a posição e a velocidade de um elétron.
• Isótopos: Átomos do mesmo elemento com diferentes massas atômicas (mesmo número de prótons,

Conceitos Essenciais de Química

Mol

Unidade de quantidade de substância no Sistema Internacional (SI). É a quantidade de substância que contém tantas entidades básicas quantos átomos existem em 12 g do isótopo carbono-12.

Constante de Avogadro, N_A

Uma mole contém o número de Avogadro de partículas: N_A = 6,022045 × 10²³.

Massa Molar, M

Massa de um mol de átomos ou moléculas. O valor numérico da massa molar em gramas é encontrado com o valor da massa em unidades de massa atômica (amu) de sua fórmula.

Volume Molar

Volume de um mol de uma substância a uma dada temperatura (a temperatura deve ser indicada), seja sólido, líquido ou gás.

De acordo com o Princípio de Avogadro, um mol de gás sempre ocupa o mesmo volume, quando medido

Estados da Matéria:

• Gás: Um gás tende a ocupar todo o volume do recipiente. A massa de gás permanece a mesma, mesmo modificando o tamanho do recipiente. Os gases são muito sensíveis às mudanças de temperatura.
• Líquido: Adapta-se constantemente à forma do recipiente. Incha muito menos que os gases.
• Sólido: Tem um volume constante. Tem uma forma fixa, mas menos que os líquidos.

Mudanças de Estado:

• Evaporação: A mudança do líquido para o gasoso ocorre na superfície do líquido.
• Ebulição: Em certas circunstâncias, pode ocorrer uma mudança de estado dentro do líquido. O gás formado produz bolhas que sobem à superfície e escapam.
• Fusão: Sólido para líquido.
• Vaporização: Líquido para gás.
• Sublimação: Sólido para gás.
• Sublimação

Vantagens:

Oxidação, luz e sulfidação, boa força, estabilidade sensorial do produto, reciclável.
Desvantagens: baixa resistência a ácidos alimentares; envernizamento necessário, esterilização controlada dos recipientes. Apenas duas peças apresentam dificuldade na costura soldada do lado (três peças).
Aplicações: cerveja, bebidas carbonatadas, fácil abertura de tampas, peixes e iguarias marinhas.
Recipientes de vidro: Vidro: líquido super-resfriado, não cristalino, composição química variável, com viscosidade muito elevada, resultante da fusão de óxidos orgânicos. É um silicato complexo.
Características: Substância dura, frágil, brilho alto, insolúvel, funde a aproximadamente 1.500 °C, condutividade térmica baixa.... Continue a ler "Vantagens e Desvantagens dos Recipientes de Vidro e Plástico" »

Glicólise: Obtenção de Energia e Conservação como ATP

A glicólise é um processo anaeróbico que visa obter energia e conservá-la como ATP por meio da fermentação. É uma via metabólica composta de dez passos, sendo os cinco primeiros a fase preparatória. Nessas reações, a glicose é inicialmente fosforilada no grupo hidroxila em C-6. A D-glicose 6-fosfato formada é convertida em D-frutose 6-fosfato, que é novamente fosforilada, desta vez em C-1, formando D-frutose 1,6-bifosfato. O ATP é o doador do grupo fosforila nas duas fosforilações. Em seguida, a frutose 1,6-bifosfato é quebrada, liberando duas moléculas de três carbonos: diidroxiacetona fosfato e gliceraldeído 3-fosfato. A diidroxiacetona fosfato é isomerada em... Continue a ler "Glicólise, Gliconeogênese e Vias Metabólicas: Regulação e Funções" »