Apontamentos, resumos, trabalhos, exames e problemas de Química

Conceitos Fundamentais de Química

• Átomo: Estrutura composta por um núcleo muito pequeno em relação ao tamanho total do átomo. No núcleo estão os prótons e nêutrons, enquanto os elétrons se movem ao redor.
• Isótopos: Átomos do mesmo elemento químico que possuem o mesmo número de prótons, mas diferem no número de nêutrons.
• Modelo de Bohr: Os elétrons só podem ser encontrados em níveis de energia específicos.
• Orbital: Região do espaço onde existe uma probabilidade elevada (acima de 90%) de encontrar o elétron.
• Configuração eletrônica: Forma como os elétrons estão distribuídos ao redor do núcleo do átomo.
• Elétrons de valência: Elétrons responsáveis pelo comportamento químico dos átomos, localizados no nível superior.

FÓRMULA

NOME COMUM

FÓRMULA

NOME COMUM

FÓRMULA

NOME COMUM

(OH)^1-

Hidróxido

(CO₃)^2-

Carbonato

(AsO₂)^3-

Metarsenito

(CN)^1-

Cianeto

(C₂O₄)^2-

Oxalato

(AsO₃)^3-

Arsenito

(OCN)^1-

Cianato

(HPO₃)^2-

Hidrogenofosfito

(AsO₄)^3-

Arseniato

(SCN)^1-

Tiocianato

(HPO₄)^2-

Hidrogenofosfato

(SbO₃)^3-

Antimonito

(HCO₃)^1-

Hidrogenocarbonato

(SO₂)^2-

Hiposulfito

(SbO₄)^3-

Antimoniato

(HSO₃)^1-

Hidrogenossulfito

(SO₃)^2-

Sulfito

(BO₃)^3-

Borato

(HSO₄)^1-

Hidrogenossulfato

(SO₄)^2-

Sulfato

(BO₄)^3-

Perborato

(H₂PO₂)^1-

Hipofosfito

(S₂O₂)^2-

Tiossulfito

(BiO₃)^3-

Bismutito

(H₂PO₃)^1-

Di-hidrogenofosfito

(S₂O₃)^2-

Tiossulfato

(AlO₄)^3-

Peraluminato

(H₂PO₄)^1-

Di-hidrogenofosfato

(S₂O₅)^2-

Pirossulfito

[Fe(CN)₆]^3-

Ferricianeto

(C₂H₃O₂)^1-

Acetato

(S₂O₆)^2-

Hipossulfato

[Fe(CN)₆]^4-

Ferrocianeto

(PO₂)^1-

Metafosfito

(S₂O₇)^2-

Pirossulfato

(P₂O₅)^4-

Pirofosfito

(PO₃)^1-

Ânions Poliatômicos e Monoatômicos

Tabela de Ânions

Organizados por carga:

ASSUNTO: Matéria é tudo que tem volume e massa, sendo caracterizada por dois tipos de propriedades:

• Propriedades gerais: que são precisamente as de massa e volume.
• Propriedades específicas: que são diferentes em cada material, servindo para diferenciar uns dos outros e atribuir diferentes usos.

A matéria pode ocorrer em três estados:

• Gasoso: um gás não tem forma própria, se espalha, pode ser comprimido e se expande muito com a temperatura.
• Líquido: não possui uma forma fixa, não é comprimido e se expande um pouco conforme a temperatura aumenta, embora muito menos que os gases.
• Sólido: um sólido tem sua própria forma, não é comprimido e se expande um pouco com a temperatura.

TEMPERATURA: mede quão quente ou frio está um corpo.... Continue a ler "Propriedades da Matéria, Estados Físicos e Misturas" »

Substâncias puras

Fig. 1

Equações e termos usados nos cálculos de calor:

• Q1 = m · c_gelo · ΔT — aquecimento do gelo (calorias)
• Q2 = m · L_fusão — calor latente de fusão do gelo (calorias)
• Q3 = m · c_água · ΔT — aquecimento da água (calorias)
• Q4 = m · L_vaporização — calor latente de vaporização da água (calorias)
• Q5 = m · c_vapor · ΔT — aquecimento do vapor (calorias)

Onde:

• m = massa
• c_gelo = calor específico do gelo (≈ 0,5 cal·g⁻¹·°C⁻¹)
• c_água = calor específico da água (≈ 1,0 cal·g⁻¹·°C⁻¹)
• c_vapor = calor específico do vapor (≈ 0,45 cal·g⁻¹·°C⁻¹)
• L_fusão ≈ 80 cal·g⁻¹ (80 kcal·kg⁻¹)
• L_vaporização ≈ 540 cal·g⁻¹ (540 kcal·kg⁻¹ ≈ 970 BTU·lbm⁻¹)

Exemplo: gelo

Definição de Mistura

Uma mistura é a união de duas ou mais substâncias, desde que as seguintes condições sejam atendidas:

• a) As propriedades dos componentes não são alteradas.
• b) O montante ou proporção de cada componente pode variar.
• c) Os componentes podem ser separados por métodos físicos (evaporação, filtração, magnetismo, etc.).

Tipos de Misturas

• Mistura Homogênea: Quando os componentes não podem ser distinguidos a olho nu, apresentando aspecto uniforme.
• Mistura Heterogênea: Quando os componentes podem ser apreciados a olho nu.

Substâncias e Processos

Em processos físicos, as substâncias que intervêm não são alteradas. Por exemplo, a evaporação e a filtração são processos físicos. Já uma substância composta é... Continue a ler "Entendendo Misturas, Substâncias e Métodos de Separação" »

ANTIBIÓTICOS

• Aciclovir: 200mg, 250mg, 500mg - Diluentes: SF, SG5%, SGL, RL
• Amikacina: 100mg/2ml, 500mg/2ml - Diluentes: SF, SG5%, SGL, RL
• Ampicilina: 500mg - Diluentes: SF, SG5%, SGL, RL
• Ampicilina/Sulbactam (Unasyn): 1g Ampicilina + 500mg Sulbactam - Diluentes: SF, SG5%, SGL, RL
• Cefazolina: 1g - Diluentes: SF, SG5%, SG10%, SGL
• Cefepime: 500mg, 1g, 2g - Diluentes: SF, SG5%, SG10%
• Cefoperazona: 1g - Diluentes: SF, SG5%, SG10%, SGL, RL
• Cefotaxima: 1g - Diluentes: SF, SG5%, SG10%, SGL, RL
• Ceftriaxona: 1g - Diluentes: SF, SG5%, SG10%, SGL, RL
• Clindamicina: 300mg/2ml, 600mg/4ml - Diluentes: SF, SG5%, SG10%, SGL, RL
• Ciprofloxacino: 200mg/100ml - Diluentes: SF, SG5%
• Cloxacilina: 500mg - Diluentes: SF, SG5%
• Gentamicina: 80mg/2ml - Diluentes: SF, SG5%, RL
• Imipenem

Introdução à Química Orgânica e Hidrocarbonetos

Compostos orgânicos podem ser produzidos a partir de alguns compostos inorgânicos. São substâncias que possuem ligações diretas com o carbono.

Exceções: CO₂, CO, H₂CO₃ e carbonatos (CO₃^2-), como o Na₂CO₃, etc.

Propriedades Gerais

• Eles têm baixos pontos de fusão.
• São insolúveis em H₂O e solúveis em compostos orgânicos.
• Compostos orgânicos são, em geral, inflamáveis.
• Possuem ligações de forma covalente e não são condutores.

Hidrocarbonetos Saturados: Alcanos e Cicloalcanos

O ângulo de ligação dos alcanos é de 109,5°. Compostos que têm a mesma fórmula molecular são chamados de isômeros, apresentando diferença estrutural. Sua fórmula geral é C_nH_2n+2.

Propriedades Físicas

À... Continue a ler "Guia de Química Orgânica: Hidrocarbonetos e Nomenclatura" »

Solubilidade

A solubilidade de um soluto em um solvente, a uma dada temperatura, é a concentração máxima desse soluto numa solução saturada.

Fatores que afetam a solubilidade de um sal:

• Temperatura (T): Geralmente, quanto maior a temperatura, maior a solubilidade.
• Entropia: Para que uma substância seja solúvel, ela deve ter alta entropia (desordem) e vice-versa.
• Tamanho do Íon: Quanto maior a diferença de tamanho entre os íons, mais solúvel o composto.
• Densidade de Carga (relação entre carga e tamanho do íon): Quanto menor a densidade de carga, maior a solubilidade, pois o solvente tem mais facilidade em quebrar a ligação eletrostática entre os íons do composto.

Equilíbrio e Solubilidade

Efeito do Íon Comum

A presença de um íon... Continue a ler "Solubilidade, Eletrólise e Regras de Precipitação" »

Bioquímica: Heteropolissacarídeos, Lipídios e Proteínas

b) Heteropolissacarídeos: Formados por duas ou mais classes de monossacarídeos. Heterosídeos: Formados por uma parte de carboidratos e uma parte não glicídica (como Lipídios).

Lipídios

Este é um conjunto de substâncias muito heterogêneo estruturalmente e pelas funções que desenvolve. São insolúveis em água e solúveis em solventes orgânicos. Quimicamente, são constituídos por C, H, O.

Propriedades e Funções Biológicas:

• Toque: Gorduroso.
• Estrutural: Composição de membranas.
• Energética: Reserva de energia.
• Vitamínica e Hormonal: Precursores de substâncias reguladoras.

Classificação:

1. Lipídios saponificáveis: Ocorrem por esterificação (acilgliceróis). São formados