Apontamentos, resumos, trabalhos, exames e problemas de Química

Cinética Química e Velocidade de Reação

A cinética química lida com o estudo da velocidade com que as reações químicas ocorrem. A taxa de reação para uma reação homogênea entre gases reagentes ou em solução é definida como a relação entre a variação da concentração, expressa em mol/litro, de um dos reagentes ou produtos e o intervalo de tempo em que essa variação ocorre (velocidade instantânea). A velocidade é a taxa da reação em um dado momento.

Fatores que Afetam a Velocidade

• Teoria das Colisões: Para uma colisão ser eficaz e quebrar as ligações necessárias para produzir a reação, é necessária a energia de ativação.
• Equação da Taxa: É a equação, determinada experimentalmente, usada para prever a dependência

Misturas Homogêneas e Heterogêneas

Uma mistura homogênea tem uma aparência uniforme, ou seja, à primeira vista, não se distinguem componentes diferentes. Uma mistura heterogênea parece ser composta de várias substâncias.

Soluções

Uma solução é uma mistura homogênea, constituída por duas ou mais substâncias puras encontradas em quantidades variáveis e que podem ser separadas por processos físicos. Normalmente, a substância encontrada em maior quantidade é chamada de solvente. As outras substâncias são chamadas de solutos.

• Concentrada: Com muito soluto.
• Diluída: Com pequena quantidade de soluto.

Substâncias Puras e Elementos

Uma substância pura é aquela que não pode ser decomposta em outras substâncias por qualquer processo... Continue a ler "Conceitos Básicos de Química" »

1) Arhenius:
Ácido: é toda substancia que em meio aquoso se dissocia formando cátion H⁺
Base: Em meio aquoso libera o anion OH^- (hidrolila)
Lewis
Ácido: São substancia receptoras de pares de elétrons
Bases: são substancia doadoras de pares de elétrons
Bronsted
Ácido: são substancias doadoras de protons (H⁺)
Bases: são substancia receptotas de prótons (H⁺)

2)a) HCl = ácido pq doou próton
H₂O=base recebeu próton H⁺ H₃O⁺
b) NH₃= base recebeu próton
H₂O= ácido doou próton
c) HCN = ácido doou próton
H₂O=base recebeu próton H⁺
3)a) OH^- = H₂O
b) CO₂^2-= HCO^-₂
c) NH₃= NH₄⁺
d) HPO₄^2- = H₂Pó₄^-

6)
a)Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substancias.

a Solução é composta pelo soluto (em menor quantidade) e pelo solvente (maior quantidade)... Continue a ler "Conceitos Fundamentais de Química: Ácidos, Bases e Soluções" »

Aquisição de Aço

O ferro é extraído de vários minerais, incluindo pirita, magnetita, hematita e siderita.

Ferro puro tem uma dureza entre 4 e 5. É macio, maleável e dúctil.

O ferro é extraído de vários minerais, incluindo pirita, magnetita, hematita e siderita.

Minerais de Ferro

Pirita: um agregado granular ou fibroso irradiado, massas compactas. Tem um brilho metálico e uma listra verde-negra.

Magnetita: uma massa compacta de grãos grossos ou finos, agregados frondosos e cristais isolados ou agrupados.

Hematita: geralmente é terrosa. Pode ocorrer em cristais implantados, incluídos ou agrupados em rosetas.

Siderita: uma massa compacta de granulação grossa ou fina espática.

Para a produção de ferro e aço são necessários quatro

pH = -log [H+]                         pH + pOH = 14          pOH = -log [OH-]                     pKa = -logKa

[H+] = 10^-pH                          Ka = 10^-pKa          [OH-] = 10^-pOH                       pH = pKa + log [b]/[ac]

Cálculo de pH de Solução Tampão de Hidróxido de Amônio e Cloreto de Amônio

Calcule o pH de uma solução tampão formada por hidróxido de amônio 0,42 mol/L e cloreto de amônio 0,012 mol/L. Este tampão pode ser usado num experimento que envolve uma enzima cujo pH ótimo de ação é 8,0? Dado: Kb = 2x10^-6

NH₄OH = 0,42 mol/L (base)      NH₄Cl = 0,012 mol/L (ácido conjugado)

Kb = 2x10^-6

pKb = -log(2x10^-6)                              ... Continue a ler "h2 Cálculo de pH e Soluções Tampão: Guia Prático e Exercícios" »

Química Orgânica Básica: Fundamentos, Estrutura e Nomenclatura

A Química Orgânica é o estudo dos compostos de carbono. Os átomos de carbono são únicos em sua capacidade de formar cadeias e anéis muito estáveis, e combinam-se com outros elementos como hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, enxofre e fósforo.

Compreender a química orgânica é essencial para entender a base molecular da química da vida: a Bioquímica.

Visão Geral e Diferenças Fundamentais

As principais diferenças entre compostos orgânicos e inorgânicos devem-se a mudanças na composição, tipo de ligações moleculares e polaridade.

Símbolos e Estruturas Moleculares

Os átomos são normalmente ligados por fortes ligações covalentes, nas quais os átomos compartilham... Continue a ler "Química Orgânica: Fundamentos, Estrutura e Nomenclatura" »

Análise de Metais: Digestão e Mobilização Potencial

A fração residual, que corresponde ao conteúdo total de metais após a pseudo-digestão com ácidos fortes, como ácido nítrico, ácido clorídrico ou a sua mistura conhecida como água régia, pode fornecer uma estimativa dos montantes máximos de metais potencialmente mobilizáveis pela variação das condições ambientais. A água régia é um método convencional padronizado internacionalmente para a maioria das análises ambientais de amostras sólidas. Este método não permite a mobilização de metais da matriz geológica original, mas dissolve metais poluentes que entram no ambiente em formas não ligadas a silicatos. Assim, este método oferece uma boa estimativa do potencial... Continue a ler "Gestão de Resíduos: Análise, Recolha e Tratamento" »

Psicofarmacologia: Conceitos Fundamentais

Drogas são agentes químicos capazes de modificar processos biológicos.

Receptores Farmacológicos

Receptor: Estruturas especializadas, localizadas na membrana celular, onde as drogas atuam ao se combinar de forma reversível.

Curva Dose-Resposta: A quantidade de receptores ocupados pela droga está em proporção direta com o efeito observado.

Variação Biológica: Resultados diferentes obtidos nas mesmas condições experimentais em grupos distintos de animais.

Agonistas e Antagonistas

Agonista: Droga que apresenta afinidade pelo receptor e exerce efeito (atividade intrínseca).

• Agonista Pleno ou Total: Efeito = 1; desloca o receptor para o estado ativado.
• Agonista Parcial: Efeito maior que 0 e menor que

Desidratação de alimentos. A preservação é reduzida para menos de 13% de umidade. Vantagens: A eliminação de água proporciona uma excelente proteção contra as principais causas de alteração de alimentos. Os microrganismos não podem se desenvolver em um ambiente sem água. Além disso, nestas condições não é possível a atividade enzimática, e as reações químicas são muito mais lentas que o normal. Assim, a desidratação é o melhor método de conservação dos produtos armazenados em temperaturas elevadas. Para conseguir uma proteção ótima é necessário retirar toda a água. Então, o alimento é colocado em um recipiente hermeticamente fechado para que o ar não absorva umidade. Portanto, esses alimentos devem ser... Continue a ler "Métodos de Determinação de Umidade em Alimentos" »

O que é o Sulfato (SO4)?

O íon sulfato (SO4) é um dos ânions presentes em maiores quantidades nas águas naturais. A maioria dos sulfatos é solúvel em água, com exceção do sulfato de chumbo, bário e estrôncio.

O sulfato é utilizado para uma variedade de fins comerciais, incluindo nas indústrias metalúrgicas, onde é usado como reagente ou em processos de fabricação de produtos diversos. Por exemplo, o sulfato de cobre é amplamente utilizado como fungicida e algicida.

O sulfato também ocorre naturalmente no solo, sedimentos e rochas. Sulfatos são descarregados em águas superficiais através do pó de centrais elétricas a carvão e processos metalúrgicos.

Ocorrência e Impacto do Sulfato na Água

Usos e Qualidade Organoléptica

Sulfatos... Continue a ler "Sulfato (SO4) na Água: Ocorrência, Efeitos e Métodos de Remoção" »