Apontamentos, resumos, trabalhos, exames e problemas de Química

Classes de Medicamentos

Antibióticos

β-lactâmicos

Penicilinas

• Naturais: penicilina G Na, K, procaína, benzatina
• Resistentes à acidez: penicilina V
• Resistentes à β-lactamase: meticilina, cloxacilina
• Amplo espectro: ampicilina, bacampicilina, metampicilina, amoxicilina
• Amplo espectro contra Pseudomonas: ticarcilina, mezlocilina, piperacilina
• Amidinopenicilinas: mecilinam
• Resistentes a Gram-negativos: temocilina

Cefalosporinas

• 1ª Geração: cefalexina, cefadroxil, cefalotina, cefazolina
• 2ª Geração: cefuroxima, ceflacor, cefamandol, cefonicida
• 3ª Geração: cefotaxima, ceftriaxona, ceftazidima
• 4ª Geração: cefepima

Aminoglicosídeos

• Estreptomicina, neomicina, canamicina, tobramicina, paromomicina, gentamicina, amicacina

Cotrimoxazol - E. coli, pneumococo

Macrolídeos

• Eritromicina,

Relógio Radioativo

Os elementos radioativos são instáveis e se desintegram em um ritmo preciso. Para medir a velocidade dessa desintegração, leva-se em conta a meia-vida, ou seja, o tempo em que a quantidade do material é reduzida pela metade.

Exemplos de Isótopos e suas Meias-Vidas

• Cloro 36: Meia-vida de 300 mil anos.
• Hidrogênio 3: Meia-vida de menos de 1 segundo.
• Ósmio 187: Meia-vida: 2.000.000.000 anos
• Polônio 209: Meia-vida: 103 anos
• Carbono 14: Meia-vida de 5.730 anos.

Isótopos com meia-vida curta, como o Hidrogênio 3, não podem ser usados para determinar a idade de fósseis.

As ciências que utilizam a datação radioativa incluem a Arqueologia (estudo dos restos de antigas civilizações), a Paleontologia (estudo dos organismos do... Continue a ler "Relógio Radioativo e Biorremediação: Plantas e Bactérias" »

Aminoácidos Apolares Alifáticos

• Glicina (Gly): H
• Alanina (Ala): CH₃
• Valina (Val): CH(CH₃)₂
• Isoleucina (Ile): CH(CH₃)CH₂CH₃
• Metionina (Met): CH₂CH₂SCH₃
• Prolina (Pro): Aminoácido cíclico (anel de pirrolidina)
• Leucina (Leu): CH₂CH(CH₃)₂

Aminoácidos Apolares Aromáticos

• Fenilalanina (Phe): CH₂ ligado a um anel benzênico
• Triptofano (Trp): CH₂ ligado a dois anéis (indol)

Aminoácidos Polares

• Serina (Ser)
• Treonina (Thr)
• Cisteína (Cys)
• Tirosina (Tyr)
• Asparagina (Asn)
• Glutamina (Gln)
• Aspartato (Asp): CH₂COOH
• Histidina (His)
• Glutamato (Glu): CH₂CH₂COOH
• Arginina (Arg)
• Lisina (Lys): CH₂CH₂CH₂CH₂NH₂

Polaridade Molecular

A polaridade de uma molécula depende da distribuição de cargas. Exemplos:

• HCl: Molécula polar
• H₂O (H-O-H): Molécula polar
• CO₂ (O=C=O): Molécula apolar

Evaporação (em forma de vapor): Existem vários tipos de evaporadores, mas sua construção consiste em 3 partes:

1. Trocador de calor - aquecimento indireto.
2. Separador - separa o vapor da fase líquida concentrada (redução de pressão).
3. Condensador - Condensa o vapor produzido.

Defumação:

Princípio: Baseia-se na formação de substâncias antissépticas e antioxidantes que se desenvolvem durante a combustão incompleta da madeira.

Funções principais: Efeito sobre o desenvolvimento do sabor característico, aparência e efeito conservante.

Conservação: A_w (atividade de água) é o principal fator, inibe o crescimento de bactérias ou mesmo de leveduras e bolores. A presença de fenóis e ácidos confere à fumaça propriedades bacteriostáticas... Continue a ler "Métodos de Conservação de Alimentos: Evaporação, Defumação e Mais" »

1. LIMITAÇÃO DE USO DA ESPUMA

• No tipo elétrico, o acionamento na presença de água é perigoso para o pessoal devido à sua condutividade, especialmente quando a aplicação é manual; contudo, ela pode ser aplicada em sistemas automáticos, pois possui mais eficácia do que a água sozinha.
• A incompatibilidade de algumas espumas com certos extintores de pó pode causar o colapso da espuma quando aplicados simultaneamente, especialmente quando existem obstáculos que se projetam a partir da superfície do líquido em chamas.
• Incêndios de gases pressurizados (butano, propano, etc.), devido à sua alta capacidade de evaporação e expansão.
• Líquidos altamente reativos que reagem violentamente com a água, ou metais que também reagem com a

Misturas e Substâncias Puras

Mistura é uma substância formada pela união de duas ou mais substâncias que não reagem quimicamente. Podem ser separadas por processos físicos e sua composição e propriedades são variáveis.

• Mistura Homogênea: Não se distinguem os componentes que a compõem.
• Mistura Heterogênea: É possível observar os diversos componentes que a compõem.

Substância Pura não pode ser separada em substâncias mais simples por processos físicos, e sua composição e propriedades físicas são constantes.

• Elementos: Não podem ser decompostos em substâncias puras mais simples por outros processos químicos.
• Compostos: São substâncias puras que podem decompor-se em substâncias mais simples por processos químicos.

Propriedades

1) Qual o pH mínimo para precipitar hidróxido de cromo (III) numa solução 10^-2 M de sulfato de cromo? E qual o pH no qual haverá precipitação total do hidróxido de cromo (III)? Ks Cr(OH)₃ = 2,9 x 10^-29

Cr₂(SO₄)₃ ⇌ 2Cr⁺³ + 3SO₄^-2 | Cr⁺³(OH)₃ ⇌ Cr⁺³ + 3OH^-
10^-2 M 2x10^-2 3x10^-2 | PI = Ks
[Cr⁺³] = 2 x 10^-2 | [Cr⁺³] x [OH^-]³ = Ks
[OH^-] = 1,1318 x 10^-9 | 2,9 x 10^-29 = 2 x 10^-2 x X³
pOH = -log [OH^-] X³ = 2,9 x 10^-29 / 2 x 10^-2 = 1,45 x 10^-27 = 1,1318 x 10^-9 M
pOH = 8,9462
pH + pOH = 14 → pH = 14 - pOH
pH = 14 - 8,9462 → pH = 5,0538
Início da precipitação

PI = Ks → [Cr⁺³] x [OH^-]³ = Ks
10^-5 . X³ = 2,9 . 10^-29
X ³ = 2,9 . 10^-29 / 10^-5 = 2,9 x 10^-24
X = 1,4260 x 10^-8 M
pOH = -log [OH^-]
pOH = -log 1,4260 x 10^-8
pOH = 7,8459... Continue a ler "Cálculos de Precipitação de Hidróxidos e Sulfetos Metálicos" »

Rochas Industriais

Estas são rochas utilizadas pelas suas propriedades físico-químicas (não pela sua substância nem pela energia potencial).

Tipos de Rochas Industriais

Agregados

Mestres de obras ou fragmentos de diferentes tamanhos, estes materiais são utilizados em obras internas e públicas na construção de habitação, bem como na fabricação de cimento, concreto e argamassa.

Agregados Naturais

Cascalho extraído diretamente da natureza, geralmente silicoso (ex: praia arenosa ou leito de rio).

Agregados Artificiais ou Britados

Fragmentos esmagados extraídos de pedreiras (britados retos) são angulares. Na Catalunha, as principais jazidas fornecem arenitos e areias que são utilizados na fabricação de vidro.

Aglomerados

Uma massa compacta... Continue a ler "Rochas e Minerais Industriais: Tipos, Usos e Aplicações" »

Efeitos do Calor e Processamento em Proteínas Alimentares

Propriedades Funcionais de Proteínas em Alimentos

• Massa, Hidratação, Formação
• Solubilidade, Emulsificação
• Espuma, Viscosidade, Formação
• Aroma, Gelificação, Captação
• Textura, Interação com outros componentes alimentares

Desnaturação das Proteínas

A desnaturação pode ser causada por fatores:

• Físicos: Aquecimento, Refrigeração, Tratamento Mecânico, Pressão Hidrostática, Radiação.
• Químicos: Ácidos, Bases, Metais, Solventes Orgânicos.

Efeitos da Desnaturação das Proteínas

• Alterações na solubilidade pela exposição de unidades peptídicas hidrofílicas ou hidrofóbicas.
• Alterações na capacidade de absorção de água.
• Perda de atividade biológica.
• Maior risco de ataque

Digestão e Absorção de Lipídios

Os fosfolípideos e o colesterol são os principais lipídios da dieta. Os lipídios conferem a propriedade de serem solúveis em solventes orgânicos, por serem moléculas de complexidade estrutural variável e hidrocarbônica.

Os triacilgliceróis (TAG) ou gorduras neutras, os ésteres de colesterol (Col-E), os fosfolipídios (FL) e o colesterol (Col) são os lipídios mais importantes na dieta do mundo ocidental.

Os lipídios apresentam alto valor calórico e, por serem pouco solúveis, eles formam gotas em suspensão. Como as enzimas lipolíticas são hidrossolúveis, agem apenas na interface lipídio/água. A quebra da gordura em gotas menores eleva a área superficial/volume, amplificando a ação das... Continue a ler "Digestão e Absorção de Lipídios: Um Guia Completo" »