Apontamentos, resumos, trabalhos, exames e problemas de Química

Alcadienos

Os alcadienos são hidrocarbonetos (HC) acíclicos (cadeia aberta) que contêm duas ligações duplas em sua cadeia carbônica. Segundo a IUPAC, a terminação utilizada é -dieno (onde "di" lembra duas e "eno" o tipo de ligação).

Hidrocarbonetos Aromáticos

Os hidrocarbonetos aromáticos possuem um ou mais anéis benzênicos (ou aromáticos) em sua molécula. Exemplo do Benzeno:

Quando há uma molécula (como o CH₃) ligada a ele, seu nome fica precedido pelo nome das ramificações seguido da palavra benzeno.

Álcoois (R - OH)

Onde R representa uma cadeia qualquer ligada à estrutura OH (hidroxila). Contêm o grupo oxidrila (OH) ligado diretamente a átomos de carbono saturados (apenas ligações simples). Exemplo: CH₃ - CH₂ - OH.... Continue a ler "Guia de Funções Orgânicas: Nomenclatura e Estruturas" »

Sais Binários

São compostos formados por um metal e um ametal. Quando o ametal não é um halogênio, são chamados de haletos.
Podem ser considerados como o resultado da substituição do H de um hidrácido por um metal.
Isto é o que acontece na reação geral:

ÁCIDO + BASE → SAL + H₂O

onde, neste caso, o ácido é um hidrácido, a base (ou hidróxido) é um dos tipos de compostos em estudo e o sal, então, é um sal binário.

Nomenclaturas:

• Tradicional: São nomeados com o nome do ametal terminado em -eto, e o nome do metal com terminação em -oso ou -ico, se necessário.
• Stock: Nome do ametal terminado em -eto, seguido do nome do metal e sua valência em algarismos romanos entre parênteses.
• Sistemática: Indicado com um prefixo

Deposição (Resublimação)

A deposição (ou resublimação) é a passagem direta do estado gasoso para o sólido, sem passar pelo estado líquido (ex: formação de gelo).

Substâncias Puras

Substâncias puras são compostas por partículas que são idênticas entre si. Elas podem ser classificadas em:

• Substâncias Simples

  Não podem ser decompostas em outras substâncias mais simples por métodos químicos. Seus átomos são todos do mesmo elemento químico (ex: ferro, ouro, cobre, cloro).

• Substâncias Compostas

  Formadas pela união de dois ou mais elementos químicos em uma proporção fixa. Podem ser separadas em seus elementos constituintes por métodos químicos simples (ex: água, cloreto de sódio - sal comum).

Misturas

As misturas são combinações... Continue a ler "Fundamentos da Química: Matéria, Átomos e Suas Transformações" »

Módulo 4 — Fenômenos físicos e químicos (I e II)

Características do bico de Bunsen

Características:

• Com ar fechado (pouca entrada de ar): chama amarela, luminosa, menos calorífica (≈ 700 °C), tende a produzir fuligem.
• Com ar aberto (muita entrada de ar): chama azul, não luminosa, mais calorífica (≈ 1 200 °C), transmite mais calor e é estável.

O sal e areia

1 - Lista de utensílios necessários

• Colher / espátula
• Almofariz
• Sonda
• Vaso de 250 mL
• Vareta de vidro
• Funil comum
• Erlenmeyer
• Cápsula de porcelana
• Suporte com base, porca e barra
• Lavador / material para lavagem
• Tela de amianto metálica
• Isqueiro

2 - Descrição da prática de separação (sal e areia)

1. Levar duas colheres de sopa de sal e duas de areia.
2. Colocar a mistura no almofariz e triturar

A ligação iônica resulta da atração eletrostática entre íons de cargas opostas: um fortemente eletropositivo e outro altamente eletronegativo. Geralmente, ocorre entre um metal e um não metal. Há transferência total de elétrons de um átomo para outro, formando íons. O metal doa um ou mais elétrons, formando cátions (íons positivos) com configuração eletrônica estável. Esses elétrons são recebidos pelo não metal, formando ânions (íons negativos) também com configuração eletrônica estável. A atração eletrostática entre esses íons de cargas opostas forma o composto iônico. Essas redes cristalinas, formadas por íons de cargas opostas ligados por forças eletrostáticas, apresentam diferentes propriedades. Se... Continue a ler "Ligações Químicas: Iônica, Covalente e Metálica" »

A energia é essencial para todos os eventos que ocorrem no universo. Desde os movimentos dos planetas e das estrelas até as atividades dos seres vivos, passando pelos movimentos tectônicos, o ciclo da água e as correntes oceânicas, todos eles necessitam de energia.

1. Uso da Energia

A energia é uma necessidade para a atividade de todos os organismos vivos. Além disso, os seres humanos sempre usaram duas formas de energia:

• A energia interna ou endossomática, que corresponde ao consumo de energia para a manutenção do corpo.
• A energia externa ou exossomática, que corresponde ao restante do consumo de energia. É a energia que usamos para a operação de muitos dispositivos e máquinas que nos permitem ter luz, calor, transporte, etc.

2.

Unidade 19: Citocininas

Definições: citocinina, anticitoquinina, cinetina, citocinina oxidase.

• Citocininas: Grupo de hormônios vegetais que promovem a divisão e diferenciação celular. São derivadas da base purínica adenina, possuindo um substituinte aromático no nitrogênio da posição 6 do anel purínico.
• Anticitoquinina: Compostos que inibem a atividade das citocininas de forma reversível.
• Cinetina: Primeira citocinina descoberta, isolada a partir do DNA de esperma de arenque submetido a autoclave.
• Citocinina oxidase: Enzima que regula os níveis de citocinina endógena nas plantas.

Bioensaios para estimar o conteúdo de citocininas

• Crescimento de calos de floema de cenoura: Utiliza o aumento de peso fresco em relação à concentração

Monoibridismo

• Herança: sem dominância; codominância incompleta.
• Exemplo: flor vermelha (VV); flor branca (BB); flor rosa (VB).
• Cruzamentos:
  • VV x BB = 100% VB
  • VB x VB = 25% VV, 25% BB, 50% VB

Genes Letais

• Morte: ocorre antes ou depois do nascimento ou gera anomalia grave.
• Dominante: AA (resulta em morte), Aa (portador), aa (normal).
• Recessivo: aa (resulta em morte), Aa (portador), AA (normal).

2ª Lei de Mendel

• Exemplo: AaBbCcDDEe.
• Cálculo de gametas: 2ⁿ (onde n é o número de heterozigotos) = 2⁴ = 16 gametas diferentes.
• Nota: Fazer exercício 6, página 37.

Polialelismo

• 3 ou mais genes = 3 ou mais fenótipos.

Sistema ABO

• 3 genes: I^A, I^B e i.
• Relação de dominância: I^A = I^B > i.
• O-: doador universal.
• AB+: receptor universal.

Fator Rh

• Sangue +: com proteína

1 - Estrutura dos lipídios e membranas biológicas

1 - Com relação à estrutura dos lipídios e às membranas biológicas, marque a alternativa:

• a) (certa) O caráter anfipático dos lipídios estruturais possibilita a formação das membranas biológicas (certa).

Não facilita; ela é a formação. Não interfere na estrutura de formação.

• b) (certa) Glicerofosfolipídios e esfingolipídios diferem quanto ao álcool base de sua molécula.
• c) (errada) Os esteróides são lipídios derivados do isopreno. (derivado do colesterol)
• d) (certa) O modelo mosaico fluido das membranas celulares consiste da bicamada lipídica com proteínas integrais e periféricas.
• e) Todas as alternativas estão corretas.

2 - Estrutura dos carboidratos

2 - Com relação

Dispersões Heterogêneas

Introdução

As dispersões são um grupo de sistemas utilizados para incorporar substâncias de natureza diferente na mesma fórmula. Isso oferece grande versatilidade, e suas propriedades físicas permitem o fácil manuseio e aplicação desses produtos. A maioria consiste em diferentes sistemas, como emulsões, suspensões, géis, espumas e aerossóis.

Classificação dos Sistemas Dispersos

Os sistemas dispersos são classificados em função do tamanho das partículas da fase dispersa. As soluções têm um tamanho de partícula muito pequeno e são sistemas homogêneos, ao contrário dos demais, que são sistemas heterogêneos ou multifásicos.

Fatores que Afetam a Estabilidade

A estabilidade dos sistemas dispersos... Continue a ler "Dispersões Heterogêneas: Emulsões, Suspensões e Géis" »