Apontamentos, resumos, trabalhos, exames e problemas de Química

Leis Fundamentais da Estequiometria

Lei da Conservação da Massa (Lei de Lavoisier)

A Lei da Conservação da Massa, ou Lei da Conservação da Matéria (também conhecida como Lei de Lavoisier-Lomonosov), estabelece que, em uma reação química ordinária, a massa permanece constante. Ou seja, a massa dos reagentes consumidos é igual à massa dos produtos obtidos.

Lei das Proporções Múltiplas (Lei de Dalton)

A Lei de Dalton, ou Lei das Proporções Múltiplas, formulada em 1803 por John Dalton, é uma das leis estequiométricas mais básicas. (Esta lei foi demonstrada pelo químico e físico francês Joseph Louis Gay-Lussac.)

Lei das Proporções Recíprocas (Lei de Richter-Wenzel)

A Lei das Proporções Recíprocas, também chamada de Lei

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O pH interfere SIM e MUITO na velocidade das reações. Existe uma relação entre os ácidos graxos e detergentes: o detergente possui uma parte polar e uma apolar. Há também a questão da adição (que pode ser 1,2 e 1,4).

• Hibridação: Explicação sobre os conceitos de sp, sp2 e sp3.
• Isômero que define alguma reação (RESP): Tautomeria.

Nucleófilos e Eletrófilos

Resposta de eletrófilo e nucleófilo (RESP):

• Eletrófilo: É uma espécie que possui afinidade por elétrons e se liga a espécies capazes de fornecer esses elétrons. O eletrófilo pode ser um cátion ou uma molécula com deficiência eletrônica (com orbital vazio para receber um par de elétrons). Quando um eletrófilo se combina com um reagente orgânico, temos uma reação

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Características gerais dos diferentes tipos de água

A água doce é um índice que é muito baixa em sais dissolvidos, de modo que o sabor não é apreciado. É o que aparece, em grande parte, sobre a superfície da terra e no gelo. Também a água atmosférica é doce. Mas há muitos tipos de água doce, dependendo de suas características.

Em água doce e, dependendo da quantidade de sais e íons dissolvidos na água, haverá dois tipos de água: a água dura e água mole. A água dura é aquela que tem muitos íons positivos, principalmente cálcio e magnésio. Esses íons são facilmente depositados no final de tubos estreitos levando a calcificação, dificultando a liberação de outras substâncias como açúcar, sal ou sabão, então... Continue a ler "h2 Tipos e Características da Água: Doce, Potável e Residuais" »

Espaços Confinados: Definição, Riscos e Prevenção

Um espaço confinado é qualquer área com aberturas limitadas para entrada e saída, onde um ou mais funcionários podem entrar, com ventilação natural desfavorável, onde poluentes tóxicos ou inflamáveis podem se acumular, ou que possua uma atmosfera insegura em relação ao oxigênio, e que não é destinado à ocupação contínua por trabalhadores.

Definição de Espaço Confinado (NIOSH)

Qualquer espaço com aberturas limitadas para entrada e saída, ventilação natural desfavorável, onde poluentes tóxicos ou inflamáveis podem se acumular, ou que possua uma atmosfera deficiente em oxigênio, e que não é destinado à ocupação contínua por trabalhadores.

Exemplos de Espaços

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O que é um Sistema Coloidal?

O Sistema Coloidal é um sistema com um ou mais componentes em dimensões que apresentam o intervalo entre pelo menos uma dimensão de 1 nm a 1 µm. Ele engloba tanto moléculas grandes quanto partículas pequenas. As dispersões coloidais são intermediárias entre as soluções verdadeiras e os sistemas heterogêneos.

As partículas dispersas são maiores que as moléculas, mas não o suficiente para se depositar pela ação da gravidade, permanecendo em suspensão devido ao Movimento Browniano (movimento constante e errático das partículas dispersas causado pela colisão com as moléculas do fluido).

Histórico e Comportamento

Substâncias como amido, gelatina, albumina do ovo e cola se difundem lentamente quando... Continue a ler "Sistemas Coloidais: Definições, Propriedades e Exemplos" »

Regulação da Glicólise

A via glicolítica é regulada e coordenada com outras vias que liberam ATP. É controlada por hormônios como glucagon, insulina e epinefrina.

• Glucagon: Aumenta o nível de glicose no sangue (glicemia), sendo o oposto da insulina.

Destino do Piruvato

• Condições aeróbicas: Oxidado a acetato e entra no Ciclo de Krebs.
• Condições anaeróbicas: Convertido a lactato pela lactato desidrogenase.
• Fermentação: Processo que produz energia sem consumir O₂.
• Fermentação alcoólica: Piruvato descarboxilase e álcool desidrogenase formam etanol e CO₂.

Metabolismo de Carboidratos

O metabolismo compreende o catabolismo (glicólise), anabolismo (gliconeogênese) e respiração celular (Ciclo de Krebs e cadeia respiratória).

Etapas

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Oxi: processo de perda de elétrons por um reductor.A. O redutor é a substância que contém o elemento cujo número de oxidação aumenta.Red: ganho de elétrons de um processo oxidante. A.oxidante substância que contém o item ou cujo número de oxidação diminui. Oxidação são: processo 1elemento que aumenta seu número de oxidação (perde elétrons) S Re: 1elemento processo que diminui o seu número de oxidação (ganha elétrons) reações redox: processos químicos que ocorrem algumas variações no número de oxidação de seus elementos. números de boi Regras: elementos livres 0, Ion carga iônica, metais alcalinos 1, m.alcalinotérreos 2, H 1, exceto em hidretos metálicos (NaH, CaH2) O2 -2, exceto nos peróxidos, -1. A.oxidante... Continue a ler "Química" »

Moagem

A moagem é o último estágio do processo de fragmentação. Neste estágio, as partículas são reduzidas, pela combinação de impacto, compressão, abrasão e atrito, ao tamanho ideal para a liberação do mineral, geralmente, a ser concentrado nos processos subsequentes. Este processo lida com granulometria inferior a 10 mm.

Equipamentos de Moagem

Os equipamentos mais empregados na moagem são:

• Moinho Cilíndrico (de Barras e de Bolas)
• Moinhos de Martelos
• Moinhos de Discos
• Moinhos Vibratórios
• Moinhos de Rolo de Alta Pressão
• Moinhos Autógenos

Objetivos da Moagem

• Liberação das espécies minerais;
• Adequação da granulometria;
• Aumento da área de superfície para aumentar a reação química;
• Transporte em minerodutos.

Regime de Operação do

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Bioenergética e Termodinâmica

Bioenergética: Transferência e utilização da energia nos sistemas biológicos. ΔG (Delta G) indica a possibilidade, em termos energéticos, de que uma reação química ocorra e permite, portanto, prever se uma reação ou processo pode acontecer.

ΔG (Delta G): Variação na energia livre, energia disponível para realizar trabalho. Aproxima-se de zero à medida que as reações se aproximam do equilíbrio, predizendo se uma reação é favorável.

ΔH (Delta H): Variação na entalpia, calor liberado ou absorvido durante uma reação. Não prediz se uma reação é favorável.

ΔS (Delta S): Variação na entropia, medida da desorganização. Não prediz se uma reação é favorável.

Leis da Termodinâmica:... Continue a ler "Bioenergética e Termodinâmica: Metabolismo e Reações" »

Tipos de Isomeria dos Carboidratos

• Enantiômeros
• Diasteroisômeros
• Epímeros

Carboidratos em Solução

A forma original aberta dos carboidratos, em solução, sofre reações intramoleculares por ser energeticamente mais vantajosa:

• Aldeído + Álcool = Hemi-acetal (formando anéis de piranose)
• Cetona + Álcool = Hemi-cetal (formando anéis de furanose)

Principais Polissacarídeos

• Celulose: Não ramificada, com ligações beta-1,4.
• Amido: Possui:
  • Amilose: Não ramificada, com ligações alfa-1,4.
  • Amilopectina: Ramificada, com ligações alfa-1,6 e alfa-1,4.
• Glicogênio: Ramificado, com ligações alfa-1,6 e alfa-1,4.

Todos são constituídos somente por glicose.

Lipídios: Armazenamento de Energia

Os lipídios possuem maior capacidade de armazenamento de energia... Continue a ler "Bioquímica Essencial: Carboidratos, Lipídios e Gliconeogênese" »