Apontamentos, resumos, trabalhos, exames e problemas de Química

Teste de Carga Elétrica

Determina a polaridade elétrica (aniônica/carga negativa ou catiônica/carga positiva) dos glóbulos das emulsões asfálticas. O procedimento induz uma corrente elétrica através da emulsão, utilizando dois eletrodos, e observa a atração dos glóbulos.

Teste de pH

Determina o potencial de hidrogênio (pH) para identificar o tipo de emulsão (aniônica/alcalina ou catiônica/ácida). O valor do pH, medido por um potenciômetro, indica o grau de acidez ou alcalinidade da fase aquosa (0-7: ácida/catiônica; 7-14: alcalina/aniônica). Este teste fornece indícios sobre o comportamento das emulsões com materiais pétreos.

Teste de Demulsibilidade

Avalia a facilidade com que a emulsão asfáltica se rompe, determinando... Continue a ler "Testes de Emulsão Asfáltica" »

Como poderia ser a água do planeta

Como poderia ser a água do planeta

O carbono ligado a quatro átomos de hidrogênio forma a molécula de metano; o nitrogênio combinado com três átomos de hidrogênio cria a amônia; e o oxigênio combinado com dois átomos de hidrogênio forma uma molécula de água.

Síntese de compostos orgânicos

Síntese de compostos orgânicos

Os primeiros compostos orgânicos que se formaram foram semelhantes aos atualmente exigidos para as formas de vida mais simples. Esses compostos são: açúcares, lipídios (gorduras), ácidos nucleicos e proteínas.

Stanley Miller

Stanley Miller

Em 1953, Stanley Miller publicou resultados mostrando a síntese de compostos orgânicos em laboratório, sob condições supostas da Terra... Continue a ler "Síntese de compostos orgânicos na Terra primitiva" »

Como Identificar Elementos

Em 1830, John Jacob Berzelius, químico sueco (1779-1848), propôs um método para representar os elementos usando a primeira letra em latim ou, em qualquer caso, a letra inicial seguida de outra presente no nome em latim, se dois ou mais elementos tivessem a mesma inicial. Por exemplo, N para nitrogênio, Na para sódio (do latim natrium), Ni para níquel.

Primeiro Agrupamento de Elementos

Muitos estudos no início do século XIX estabeleceram que os elementos poderiam ser agrupados em famílias com propriedades químicas semelhantes, como sódio, potássio e os halogênios cloro, bromo e iodo. As duas propriedades mais pesquisadas pelos cientistas da época para caracterizar um novo elemento foram as seguintes:

• A massa

Termodinâmica

A Termodinâmica estuda as transformações entre energia, calor e trabalho. A Termoquímica, uma divisão da termodinâmica, foca-se nas trocas de energia que ocorrem durante uma reação química, sendo o nosso foco principal nesta unidade.

Sistemas Termodinâmicos

Um sistema termodinâmico é a parte do universo que estamos a estudar, enquanto o ambiente imediato do sistema é chamado de vizinhança. Podem ser classificados em:

• Aberto: Troca matéria e energia.
• Fechado: Troca energia, mas não matéria.
• Isolado: Não troca nem matéria nem energia.

Variáveis e Funções de Estado

As variáveis de estado incluem pressão, volume, temperatura, concentração ou densidade. As funções de estado dependem apenas do estado inicial e final... Continue a ler "Fundamentos da Termodinâmica e Termoquímica" »

1-Conceito de Solubilidade

Solubilidade: Saturação.

1.1: Quando a concentração de íons na solução aumenta, eles tendem a se depositar sobre o vidro. Assim, o equilíbrio é alcançado entre a dissolução e a cristalização. Sob essas condições, a solução é chamada saturada.

A solubilidade de um soluto é a concentração do soluto em uma solução saturada.

1.2 Influência da temperatura sobre a solubilidade: Frequentemente, a solubilidade de um sólido iônico em água aumenta com a temperatura.

1.3 Efeito do soluto: A solubilidade de diferentes substâncias iônicas na água é muito diferente. Isso se deve a dois fatores:

• Cristais muito estáveis são mais difíceis de dissolver.
• Cristais em que os íons têm uma relação carga/raio

Ligação Química

É a força que atua entre dois átomos unidos para manter as diferentes espécies estáveis.

Tipos de Ligações

• Ligação Covalente: Formada entre átomos não metálicos que tendem a ganhar elétrons para completar o octeto. Os elétrons são compartilhados, pois os átomos não tendem a doar elétrons. Características: Possuem baixa temperatura de fusão e ebulição, pois as forças que mantêm a molécula unida são fracas; não conduzem eletricidade (elétrons fixos na molécula); dissolvem-se em solventes apolares como CCl₄, CS₂ ou C₆H₆.
• Ligação Iônica: Ocorre entre metal (M) e não metal (NM). O metal tende a doar elétrons e o não metal a captá-los. Características: Altos pontos de fusão e ebulição

Matéria é tudo aquilo que ocupa lugar no espaço e tem massa. Propriedades gerais são aquelas cujo valor não identifica uma substância. Propriedades características são aquelas que têm um valor próprio e característico para cada substância. A magnitude de qualquer característica do assunto ou as mudanças que você pode experimentar, que podem ser medidas, ou seja, pode ser expressa com um número e uma unidade. O método científico é seguido por aqueles que trabalham com ciência para estudar problemas e chegar a certas conclusões que explicam e predizem fenômenos observados. O método científico segue uma série de etapas:

1. Observação.
2. Desenvolvimento de cenário.
3. Experimentação.
4. Análise de resultados.
5. Definição e estabelecimento

1. Ordene, em ordem crescente de comprimento de onda, os seguintes tipos de fótons de radiação eletromagnética:

• Ondas de rádio
• Radiação infravermelha
• Raios X
• Luz visível
• Radiação ultravioleta
• Micro-ondas

Resposta: Raios X < Ultravioleta < Luz visível < Infravermelho < Micro-ondas < Ondas de rádio.

2. A radiação mais intensa emitida pela Terra tem comprimento de onda de aproximadamente 10,0µ. Qual é a frequência dessa radiação em hertz?

3. Calcule o comprimento de onda em nanômetros:

(a) da linha espectral n₁=2 para a qual n₂=4.

(b) associado com um nêutron de massa 1,6275 x 10^-24g e com energia cinética de 6,21 x 10^-21 J. Lembre-se de que a energia cinética de uma partícula em movimento é E= ½(mv²).

4. Usando a

Estrutura do Átomo

O átomo é constituído por:

• Núcleo: Localizado no centro, possui carga positiva e concentra quase toda a massa do átomo.
• Córtex (Eletrosfera): Onde se encontram os elétrons, carregados negativamente, girando em órbita. Representam a pequena massa do átomo.

Conceitos Relacionados

• Massas Atômicas: Refere-se à massa dos átomos, que são extremamente pequenos.
• Isótopos: São átomos que possuem o mesmo número atômico (Z) e número de massa (A) diferentes. Cada isótopo possui uma abundância percentual específica na natureza.
• Elétrons de Valência: São os elétrons localizados na camada mais externa do átomo (córtex atômico).
• Íons: São átomos que ganharam ou perderam um elétron em sua camada de valência.
  • Cátions:

Disciplinas principais

• Genética: leis de herança biológica e da variação.
• Citologia: estrutura e funcionamento da célula.
• Histologia: estrutura dos tecidos.
• Botânica: estudo das plantas, algas e algumas bactérias fotossintéticas.
• Zoologia: estudo dos animais, seu desenvolvimento e interação com o ambiente.
• Anatomia: estrutura macroscópica que forma o corpo dos organismos vivos, como órgãos e sistemas.
• Embriologia / Desenvolvimento: desenvolvimento de organismos desde o zigoto até o adulto.
• Bioquímica: propriedades químicas e processos das células.
• Ecologia: relações entre os seres vivos e o ambiente.
• Taxonomia: classificação natural dos seres vivos.
• Paleontologia: estudo de fósseis e das características de seres vivos antigos.

Características