Apontamentos, resumos, trabalhos, exames e problemas de Química

Hipótese Atômica de Dalton

• As substâncias simples, que consistem de um único elemento, são formadas por um único tipo de minúsculas partículas indivisíveis, chamadas átomos.
• Todos os átomos de um elemento químico são idênticos em massa e outras propriedades.
• Os átomos de elementos químicos diferentes têm massas diferentes.
• Os compostos são formados por átomos de diferentes elementos que se combinam para formar moléculas.

Leis Ponderais e Hipóteses Fundamentais

• Lei da Conservação da Massa (Lavoisier): A massa dos produtos de uma reação química é sempre igual à massa dos reagentes que reagiram.
• Lei das Proporções Definidas (Proust): Os elementos que se combinam para formar um composto estão sempre na mesma razão de massa.

Descarte de Efluentes e Tratamento

Para atingir o descarte zero, deve-se minimizar a emissão de efluentes, garantindo um tratamento prévio para eliminar substâncias ácidas, alcalinas e tóxicas.

• Tratamento de gases: Utilizam-se filtros para reter partículas sólidas em suspensão.
• Remoção de gases tóxicos: Tratamento químico em chaminés para converter gases ácidos em ácidos diluídos, permitindo sua reciclagem.
• Neutralização: Ajuste de pH com produtos adequados para gerar efluentes neutros.

Armazenagem de Produtos Químicos

A armazenagem deve considerar a natureza dos produtos:

• Segurança: Produtos inflamáveis exigem locais ventilados e temperatura controlada.
• Gestão de estoque: Aplicação do método First In, First Out (FIFO) conforme

Atmosfera Primitiva e Atual

• Composição do ar seco: Os gases com maior abundância em ambientes não poluídos são N₂, O₂, Ar e CO₂.
• Formação: A atmosfera atual formou-se a partir dos gases da atmosfera primitiva e de reações químicas subsequentes.
• Experiência de Miller: Comprovou que os gases da atmosfera primitiva também estavam presentes na atmosfera atual.
• Experiência de Lavoisier: Ao aquecer mercúrio em uma retorta, observou a formação de cal de mercúrio.
• Hipótese de Oparin: A atmosfera primitiva era composta por hidrogênio, metano, vapor d'água e amônia. Altas temperaturas e radiação solar favoreceram o surgimento da vida.
• Sopa Orgânica: Miller reforçou as ideias de Oparin, sugerindo que compostos orgânicos foram arrastados

Ácidos — classificação e exemplos

Ácidos — classificação:

• Hidrácidos (não têm oxigênio): HI, HCN.
• Oxiácidos (têm oxigênio): H2SO4, HIO.

Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis (H+):

• Monoácidos (1 H+): Ex.: HI, HBr.
• Diácidos (2 H+): Ex.: H2S, H2SO4.
• Triácidos (3 H+): Ex.: H3PO4.
• Tetrácidos (4 H+): Ex.: H4SiO4, H4GeO4.

Quanto ao número de elementos:

• Binário (2): Ex.: HI.
• Terciário (3): Ex.: HClO.
• Quaternário (4): Ex.: H4[Fe(CN)6].

Volatilidade:

• Fixos (alto ponto de ebulição): H3PO4.
• Voláteis (baixo ponto de ebulição): HCl.

Exemplos de ácidos e nomes usuais

HF: ácido fluorídrico; HCl: ácido clorídrico; HBr: ácido bromídrico; HI: ácido iodídrico; H2S: ácido sulfídrico; HCN: ácido cianídrico; H2SO4: ácido sulfúrico;... Continue a ler "Ácidos, Bases, Sais e Narração — Resumo Didático" »

Oxirredução (Oxi-Red): ocorre quando há transferência de elétrons. Sua aplicação consiste em determinar elementos capazes de exibir dois ou mais estados de oxidação. As soluções padrões são agentes redutores ou oxidantes. A mudança de cor dá-se pela variação no potencial dos sistemas envolvidos na reação de oxirredução. O indicador mais adequado é o que tem um potencial de oxidação intermediário entre a solução titulada e o titulante.

Permanganimetria (Permang): uso do permanganato como titulante pelo alto poder de oxidar. Não é 100% estável porque o MnO4 tende a oxidar a H2O. Cuidados com KMnO4: estocar em frasco escuro, realizar repadronização periódica e filtrar para remover dióxido de manganês (MnO2).

Dicromatometria

1. Sobre a via das pentoses e metabolismo do glicogênio:

• V a) A glicose incorporada na molécula de glicogênio pela glicogênio sintase deve estar ligada à uridina...
• F b) A glicogênio sintetase é a enzima responsável pela retirada de uma molécula de glicose da extremidade não redutora do glicogênio.
• V c) As vias das pentoses têm como objetivo principal a síntese de ribose e a regeneração do NADPH para os processos biossintéticos.
• V d) A sincronia entre síntese e degradação do glicogênio acontece pela fosforilação das enzimas fosforilases do glicogênio e glicogênio sintase.
• F e) A transaldolase e a transcetolase são enzimas que catalisam a transferência de carbono na fase oxidativa da via das pentoses.

2. Quanto aos passos

Qual é a principal vantagem da via parenteral?

Rapidez.

Qual é a única exceção de medicamentos sólidos usados em emergência?

Sublingual.

Intravenosa: tem como reverter?

Não, porque devido à 100% de biodisponibilidade na corrente sanguínea, a reversão é inviável.

Qual a vantagem do medicamento injetável em pó?

Tem uma estabilidade maior. Devido a não ter água, terá uma durabilidade superior, pois a água só será adicionada no momento da utilização do medicamento.

O que dói mais: suspensão ou solução?

Suspensão, porque é mais viscosa.

Qual é o único tipo de água que os injetáveis podem usar?

API / WFI (Água para Injeção). O seu diferencial é ser estéril.

Quais são os 4 tipos de tecnologia para produção de água?

• Osmose

Definição de Fluido

Um fluido é uma substância que se deforma continuamente quando submetida a uma força de cisalhamento.

Fluido Não Newtoniano

São fluidos nos quais a tensão de cisalhamento não é diretamente proporcional à taxa de deformação. (É um fluido cujas propriedades diferem dos fluidos newtonianos, especificamente quando a tensão de cisalhamento não é diretamente proporcional à taxa de deformação.)

Fluido Newtoniano

É um fluido em que cada componente da tensão cisalhante é proporcional ao gradiente de velocidade na direção normal a essa componente.

Viscosidade Dinâmica de um Fluido

É o coeficiente de viscosidade (também conhecida como a constante de proporcionalidade).

Viscosidade Cinemática

É a razão da viscosidade... Continue a ler "Definições Essenciais em Mecânica dos Fluidos" »

Modelos Atômicos

Modelo de Dalton

Apresentou a primeira teoria atômica moderna, na qual os átomos eram considerados indivisíveis, maciços (rígidos) e esféricos.

Modelo de Thomson (Pudim de Passas)

Propôs que o átomo seria maciço e constituído por um fluido com carga elétrica positiva, no qual estariam dispersos os elétrons, com carga negativa.

Modelo de Rutherford (Modelo Planetário)

Sugeriu que:

• A maior parte do átomo é um espaço vazio, a eletrosfera, onde se localizam os elétrons.
• Existe uma pequena região central, o núcleo, onde está concentrada a massa do átomo.
• O núcleo do átomo possui carga positiva, o que causa a repulsão das partículas alfa (α).

Modelo de Bohr

Aperfeiçoou o modelo de Rutherford, postulando que:

• Os elétrons