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História e Origem do Valenciano

O valenciano é uma variante incluída no bloco ocidental da língua catalã, juntamente com o catalão norte-ocidental. Chegou ao território valenciano com os catalães que habitaram a região após a conquista de Jaime I. O valenciano apresenta uma característica influência do substrato árabe.

Características Principais

• Geográficas: Castellón, Valência e Alicante.
• Fonéticas: Tendência crescente para articular ditongos (ui), manutenção de encontros consonantais (nt, ng, lt) e perda da (d) intervocálica.
• Morfológicas: Manutenção de três graus de localização de demonstração e desinência (e) na primeira pessoa do presente.
• Lexicais: Vocabulário autêntico de origem árabe e moçárabe (ex: Alzira,

Enzimas: Catalisadores Biológicos Essenciais

As enzimas são substâncias proteicas que catalisam reações químicas. Termodinamicamente, sempre que possível, são moléculas de proteínas que têm a capacidade de facilitar e acelerar as reações químicas que ocorrem nos tecidos vivos. As enzimas não reagem quimicamente com as substâncias sobre as quais atuam (chamadas substratos), nem alteram o equilíbrio da reação.

Classificação das Enzimas

O nome da enzima é geralmente derivado do substrato, acrescido do sufixo -ase. Os nomes das enzimas revelam sua função específica:

• Oxidorredutases

  Catalisam reações redox que envolvem o ganho (redução) ou a perda (oxidação) de elétrons. As mais importantes são as desidrogenases e oxidases.

Fundamentos das Ligações Químicas

A ligação química é a força que mantém átomos, íons e moléculas unidos para formar substâncias. As forças que atuam entre moléculas são denominadas forças intermoleculares.

• Índice de Coordenação: Refere-se ao número de íons de sinal oposto que circundam um íon central.
• Energia de Rede (Lattice Energy): Energia liberada na formação de um mol de um composto iônico sólido a partir de seus íons gasosos.

Ligações Covalentes e Modelos

A ligação covalente ocorre pelo compartilhamento de um ou mais pares de elétrons entre átomos.

• Modelo de Lewis: Utiliza símbolos dos elementos rodeados por pontos para representar os elétrons da camada de valência.
• Teoria da Ligação de Valência: Quando

Mercaptanas (Polissulfetos)

Desvantagens:

• Cheiro e cor desagradáveis.
• Pode causar manchas na roupa.
• Requer uma moldeira individualizada.
• Tempo de polimerização prolongado.
• Springback (recuperação elástica) lenta e prejudicada.

Silicones de Condensação

Materiais de impressão elásticos à base de polimetilsiloxano, que endurecem por um processo de polimerização na presença de um reator catalítico.

Composição Química

Base:

• Polimetilsiloxano (base)
• Sílica (carga)

Catalisador:

• Silicato ortoalquílico (agente de reticulação)
• Octanoato de estanho (catalisador ou acelerador)
• Diluente oleoso (se líquido)
• Agente espessante (se pasta)

Reação Química

Polimetilsiloxano (base) + Silicato Ortoalquílico (agente de reticulação)
--(Octanoato de Estanho... Continue a ler "Materiais de Impressão Dentária: Mercaptanas e Silicones" »

Conceitos Fundamentais de Química

• Átomo: Estrutura composta por um núcleo muito pequeno em relação ao tamanho total do átomo. No núcleo estão os prótons e nêutrons, enquanto os elétrons se movem ao redor.
• Isótopos: Átomos do mesmo elemento químico que possuem o mesmo número de prótons, mas diferem no número de nêutrons.
• Modelo de Bohr: Os elétrons só podem ser encontrados em níveis de energia específicos.
• Orbital: Região do espaço onde existe uma probabilidade elevada (acima de 90%) de encontrar o elétron.
• Configuração eletrônica: Forma como os elétrons estão distribuídos ao redor do núcleo do átomo.
• Elétrons de valência: Elétrons responsáveis pelo comportamento químico dos átomos, localizados no nível superior.

Ânions Poliatômicos e Monoatômicos

Tabela de Ânions

Organizados por carga:

ASSUNTO: Matéria é tudo que tem volume e massa, sendo caracterizada por dois tipos de propriedades:

• Propriedades gerais: que são precisamente as de massa e volume.
• Propriedades específicas: que são diferentes em cada material, servindo para diferenciar uns dos outros e atribuir diferentes usos.

A matéria pode ocorrer em três estados:

• Gasoso: um gás não tem forma própria, se espalha, pode ser comprimido e se expande muito com a temperatura.
• Líquido: não possui uma forma fixa, não é comprimido e se expande um pouco conforme a temperatura aumenta, embora muito menos que os gases.
• Sólido: um sólido tem sua própria forma, não é comprimido e se expande um pouco com a temperatura.

TEMPERATURA: mede quão quente ou frio está um corpo.... Continue a ler "Propriedades da Matéria, Estados Físicos e Misturas" »

Substâncias puras

Fig. 1

Equações e termos usados nos cálculos de calor:

• Q1 = m · c_gelo · ΔT — aquecimento do gelo (calorias)
• Q2 = m · L_fusão — calor latente de fusão do gelo (calorias)
• Q3 = m · c_água · ΔT — aquecimento da água (calorias)
• Q4 = m · L_vaporização — calor latente de vaporização da água (calorias)
• Q5 = m · c_vapor · ΔT — aquecimento do vapor (calorias)

Onde:

• m = massa
• c_gelo = calor específico do gelo (≈ 0,5 cal·g⁻¹·°C⁻¹)
• c_água = calor específico da água (≈ 1,0 cal·g⁻¹·°C⁻¹)
• c_vapor = calor específico do vapor (≈ 0,45 cal·g⁻¹·°C⁻¹)
• L_fusão ≈ 80 cal·g⁻¹ (80 kcal·kg⁻¹)
• L_vaporização ≈ 540 cal·g⁻¹ (540 kcal·kg⁻¹ ≈ 970 BTU·lbm⁻¹)

Exemplo: gelo

Definição de Mistura

Uma mistura é a união de duas ou mais substâncias, desde que as seguintes condições sejam atendidas:

• a) As propriedades dos componentes não são alteradas.
• b) O montante ou proporção de cada componente pode variar.
• c) Os componentes podem ser separados por métodos físicos (evaporação, filtração, magnetismo, etc.).

Tipos de Misturas

• Mistura Homogênea: Quando os componentes não podem ser distinguidos a olho nu, apresentando aspecto uniforme.
• Mistura Heterogênea: Quando os componentes podem ser apreciados a olho nu.

Substâncias e Processos

Em processos físicos, as substâncias que intervêm não são alteradas. Por exemplo, a evaporação e a filtração são processos físicos. Já uma substância composta é... Continue a ler "Entendendo Misturas, Substâncias e Métodos de Separação" »

ANTIBIÓTICOS

• Aciclovir: 200mg, 250mg, 500mg - Diluentes: SF, SG5%, SGL, RL
• Amikacina: 100mg/2ml, 500mg/2ml - Diluentes: SF, SG5%, SGL, RL
• Ampicilina: 500mg - Diluentes: SF, SG5%, SGL, RL
• Ampicilina/Sulbactam (Unasyn): 1g Ampicilina + 500mg Sulbactam - Diluentes: SF, SG5%, SGL, RL
• Cefazolina: 1g - Diluentes: SF, SG5%, SG10%, SGL
• Cefepime: 500mg, 1g, 2g - Diluentes: SF, SG5%, SG10%
• Cefoperazona: 1g - Diluentes: SF, SG5%, SG10%, SGL, RL
• Cefotaxima: 1g - Diluentes: SF, SG5%, SG10%, SGL, RL
• Ceftriaxona: 1g - Diluentes: SF, SG5%, SG10%, SGL, RL
• Clindamicina: 300mg/2ml, 600mg/4ml - Diluentes: SF, SG5%, SG10%, SGL, RL
• Ciprofloxacino: 200mg/100ml - Diluentes: SF, SG5%
• Cloxacilina: 500mg - Diluentes: SF, SG5%
• Gentamicina: 80mg/2ml - Diluentes: SF, SG5%, RL
• Imipenem