Apontamentos, resumos, trabalhos, exames e problemas de Química

Reações em Meio Aquoso

Conceito de Ácido e Base segundo Brønsted-Lowry

Ácido: Toda substância capaz de doar prótons. Base: Toda substância capaz de aceitar prótons. Como para que uma substância possa atuar como ácido, ela tem que estar na presença de outra que atue como uma base e aceite os prótons doados. Em meio aquoso, a água desempenha o papel de ácido e base (anfótera). O ácido, ao doar prótons, torna-se uma espécie química capaz de aceitar prótons, chamada de base conjugada. A base, ao aceitar o próton cedido pelo ácido, converte-se em uma espécie química capaz de doar prótons, ou seja, o ácido conjugado.

Equilíbrio de Dissociação da Água e Conceito de pH

A água comporta-se como ácido e base segundo a reação:... Continue a ler "Reações Químicas: Ácidos, Bases, Redox e Estequiometria" »

Ligações Químicas: Iônicas e Covalentes

Ligação Iônica: Essa ligação ocorre quando os átomos de elementos metálicos (especialmente aqueles situados mais à esquerda da tabela periódica, nos grupos 1, 2 e 3) encontram átomos não metálicos (elementos à direita na tabela periódica - especialmente os grupos 16 e 17). A diferença de eletronegatividade (Δχ) é > 1,7.

Neste caso, os átomos do metal perdem elétrons para os átomos não metálicos, tornando-se íons positivos e negativos, respectivamente. Na formação destes íons, as cargas opostas são atraídas por fortes forças elétricas, sendo firmemente unidas e dando origem a um composto iônico. Essas forças elétricas são o que chamamos de ligações iônicas.

Ligações

Spins e Orbitais

Spins são os movimentos dos elétrons ao redor do núcleo e em si mesmos. Existem duas direções possíveis de rotação: +1/2 e -1/2. Quando dois elétrons têm sentidos opostos de rotação, são representados por uma seta para cima e outra para baixo.

Um orbital é uma região que pode conter até dois elétrons. Um elétron desemparelhado é aquele que ocupa um orbital sozinho.

Orbitais são representados como retângulos chamados caixas quânticas, que indicam os elétrons. A configuração eletrônica de um átomo é a forma como os elétrons são ordenados. A regra de Hund estabelece que um elétron não pode completar um orbital até que todos os orbitais de um subnível contenham um elétron.

O estado de oxidação é... Continue a ler "Spins, Orbitais e Ligações Químicas: Guia Completo" »

Aquecedor de água de alimentação (vazão 5 kg/s)

Dados:

• Vazão de água: 5 kg/s.
• Estado termodinâmico: entrada 40 °C e 5 MPa; saída 180 °C e 5 MPa.
• 1º resfriador a 100 °C transfere 900 kW; 2º a 200 °C.

Solução:

• q1 = 900 / 5 = 180 kJ/kg.
• He = 171,95 kJ/kg; Hs = 765,24 kJ/kg.
• Se = 0,5705 kJ/(kg·K); Ss = 2,1341 kJ/(kg·K).
• q2 = Hs − He − q1 = 413,29 kJ/kg.
• W_rev = T0 (Ss − Se) − (Hs − He) + q1 (1 − T0/T1) + q2 (1 − T2/T0).
• = 62 kJ/kg → i = W_rev = 62 kJ/kg.

Compressor alimentado com ar

Dados:

• Entrada: 100 kPa, 25 °C; descarga: 1 MPa, 540 K.
• Transferência de calor para o ambiente: 50 kJ por kg de ar.
• Tabela (gás perfeito): He = 298,6 kJ/kg; Hs = 544,7 kJ/kg.
• S_te = 6,8631; S_ts = 7,4664.
• W_real = 298,6 − 544,7 − 50.

Cálculo reversível:

Fontes de Energia e Recursos Naturais

Combustíveis Fósseis

• Combustíveis Fósseis: Carvão mineral, petróleo e gás natural.
• Carvão: Formado a partir de florestas inundadas na separação dos continentes. É rico em enxofre e altamente nocivo.
• Carbono: É o principal elemento do carvão.
• Hidrocarboneto: (Hidrogênio + Carbono). O petróleo é formado através da pressão, calor e tempo. São grandes cadeias de carbono.
• Petróleo: É uma "sopa" de hidrocarbonetos. Através do refino, obtêm-se nafta, asfalto, óleo diesel, entre outros.

Biocombustíveis e Biomassa

• Biocombustível: É derivado da biomassa. Ex: etanol, metano, biodiesel.
• Biomassa: É todo material que cresce através das plantas ou qualquer subproduto que derive delas.
• Biogás: Matéria

energia de ativação: 1time links q estão quebrados, são ---> outros produtos
energia da reação: E.Productos - E.Reactivos
taxa de reação: taxa em q vai.
Fatores que afetam a taxa de q:
d natureza reativa: o sust, são covalentes e lento reacc
Temperatura: aunmenta v com a elevação da temperatura, intensifica a mv da partiular e aumenta o número de xokes.
Grau de divisão: os gases reagem likidos k + ls sólidos rápidó.
Concentração: a reação rápida.
Catalisador: substância q aumenta a energia de ativação e ajustar a velocidade das reações nos seres vivos não poderiam ser produzidos se não fosse o catalisador orgâNicó enzimas ---> q Sust parar a velocidade da reação inibidores ---> .
lei de Lavoisier:

Conceitos Fundamentais de Química

Tipos de Reações Químicas

• Reações de Simples Troca

  Nessa reação, o elemento mais reativo toma o lugar do menos reativo. Exemplo: Na + AgNO₃ → NaNO₃ + Ag

• Reações de Dupla Troca

  Acontece com a troca de ânions e cátions entre reagentes compostos. Exemplo: NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl

• Reações de Oxirredução

  São reações que ocorrem com a transferência de elétrons entre átomos, íons ou moléculas. Exemplo: 3H₂ + N₂ → 2NH₃

• Reações Endotérmicas

  São transformações que ocorrem com a absorção de calor. Exemplo: Degelo.

• Reações Exotérmicas

  São transformações que ocorrem com a liberação de calor. Exemplo: Queimadas.

Teorias Atômicas

• Teoria de Dalton

  O átomo é uma minúscula

Átomo: menor unidade de um elemento químico que mantém a sua identidade ou a sua propriedade e não pode ser dividida por processos químicos.
estrutura atômica:
próton: partícula subatômica cobrado +
nêutron: partícula subatômica sem carga
elétron, partícula subatômica cobrado -
elemento químico: Substância que não pode ser decomposto pela reação química. Substâncias formadas por moléculas de um úNicó tipo I / _O, O _2, O ₃
# Atomic: N º de prótons
# # Massa de prótons + nêutrons
elementos na vida CHON
ligação química: a união entre dois ou mais átomos pára formar moléculas.
ligação iônica: ligação entre um metal e um não-metal, com uma diferença de eletronegatividade maior ou igual a 1,7.
(A eletro... Continue a ler "Fundamentos de Química e Biologia Celular" »

Critérios de Qualidade da Água Potável

Tipo I: Critérios Microbiológicos e de Turbidez

Os critérios dos parâmetros microbiológicos e de turbidez são essenciais. Na microbiologia, as bactérias indicadoras de contaminação, como os microrganismos coliformes, são um bom indicador da qualidade microbiana da água. A água deve atender aos seguintes requisitos:

Coliformes Totais

A presença de coliformes totais é aceita sob as seguintes condições (considerando que todas as amostras são analisadas k% ao mês em um serviço de água potável):

1. Aceita-se a presença de coliformes totais em uma amostra quando analisadas menos de 10 amostras no mês.
2. 10% das amostras quando 10 ou mais amostras são analisadas no mês.

Amostras mensais aceitam... Continue a ler "Critérios de Qualidade da Água Potável: Tipos e Definições" »

Metabolismo

O metabolismo é o conjunto de reações e processos energéticos que ocorrem na célula para satisfazer as suas necessidades de matéria e energia. Diferenciamos dois processos principais:

• Catabolismo: degradação da matéria orgânica para obtenção de energia.
• Anabolismo: formação de substâncias químicas complexas a partir de moléculas simples, utilizando energia.

Glicólise

A glicólise é um processo complexo que torna possível a transformação da glicose e a extração de parte da energia nela contida.

• Realiza-se no citoplasma da célula.
• Não necessita de oxigênio (processo anaeróbio).
• Tanto organismos autotróficos quanto heterotróficos a executam.
• É constituída por 10 reações, cada uma catalisada por uma enzima específica,