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Cálculo de Redutor de Velocidade de 3 Estágios

Classificado em Química

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Calcular o número de estágios, a relação de transmissão de todos os estágios e a total, a rotação real de todas as árvores, o número de dentes de todas as engrenagens, os rendimentos de todos os estágios e o rendimento total do redutor, dado que a rotação do motor (entrada) é 3600 rpm e a rotação do tambor (saída) é aproximadamente 20 rpm.

a) Cálculo da Relação de Transmissão Total e do Número de Estágios do Redutor

It=Ne=3600= 180
     N     20


d) Cálculo da Relação de Transmissão do 1º Estágio

 I1=0,85.(it)0,45=0,85.(180)0,45=8,8 adotando I=8     eq 6.5

e) Cálculo da Relação de Transmissão do 2º Estágio

 I2=1,12.(It)0,30=1,12.(180)0,30=5.31                         eq 6.6


f) Cálculo da Relação

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Bioquímica: Equilíbrio Ácido-Base e Aminoácidos

Classificado em Química

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Ação Tamponante

A ação tamponante é a capacidade de uma substância aquosa resistir a alterações de pH quando são adicionadas pequenas quantidades de ácido (H+) ou base (OH-).

Equação de Equilíbrio Ácido-Base

CO2 + H2O ⇌ HCO3- + H+

H2CO3 + H2O ⇌ HCO3- + H3O+

O que ocorre com o pH do sangue do indivíduo que apresente hipocapnia? Aumenta o CO2, consequentemente o pH diminui, pois CO2 + H2O = H2CO3.

O que é uma ligação glicosídica? Qual a importância dos aminoácidos para o organismo? É uma ligação covalente entre uma molécula de carboidrato e um álcool. Os aminoácidos são moléculas orgânicas responsáveis pela produção das proteínas presentes no corpo humano.

Por que não se pode fazer tampão com ácido ou base forte?

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Reação da cafeína com HCL

Classificado em Química

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Ligações químicas. Tendo Atração é o 1º passo pára uma reação química.

Toda formação de ligação química é um fenômeno que libera Energia: EXOTÉRMICO (energia é Transferida de um meio interior, assim aquecendo o ambiente, ocorre a liberação De calor, sendo a energia final dos produtos menor que a energia inicial dos Reagentes).


Ligação iônica: doar. Metal + ametal

Íons – mas forma cátions e ânions.

Cátion + (que perdeu elétrons). Ânion – (ganhou elétrons)


O que predomina é a atração eletrostática.

Ex: cristal de cloreto de sódio.

Alguns exemplos: NaCl, MgCl2, MgO, Al2O3, MgF2, Ca3N2, KCl, NaOH, CaF2, CaBr2.


X: 1s², 2s², 2p6, 3s²: 2 elétrons na ultima camada de valência, 6+2 8 elétrons se Perder fica estável,... Continue a ler "Reação da cafeína com HCL" »

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