Apontamentos, resumos, trabalhos, exames e problemas de Química

Metales(siempre positivo)            No Metales

1:-Li:litio                                    1,-1:-H:hidrógeno

-Na:sodio                                  -1:-F:fluor

-K:potasio                                 -3,3:-B:boro

-Rb:rubidio                                -1,1,3,5,7:-Cl:cloro

-Cs:cesio                                  -Br:bromo

-Ag:plata                                   -I:yodo

-Fr:francio                                 -At:astato

2:-Be:berilio                              -... Continue a ler "Formulacion" »

Classificação dos Aminoácidos

• Polares: Apresentam grupos funcionais neutros e polares capazes de estabelecer pontes de hidrogênio com moléculas.
• Polares básicos: Cadeia lateral positivamente carregada.
• Polares ácidos: Cadeia lateral carregada negativamente.

Propriedades das Proteínas

• Propriedades hidrodinâmicas: Dependem das interações das proteínas com a água (Ex: absorção e retenção de H₂O).
• Propriedades ligadas a características de superfície: Ex: formação de espumas e emulsões.

Alterações da Proteína no Processamento de Alimentos

As alterações incluem: alteração de textura; perda de funcionalidade; perda de qualidade nutricional; desenvolvimento de flavor; e formação de compostos tóxicos.

Fatores determinantes:... Continue a ler "Propriedades e Funcionalidade das Proteínas e Aminoácidos" »

Conceitos Básicos de Bombas e Mistura

• Escoamento Axial: Descarrega o fluido axialmente (comum em bombas para altas vazões e baixa pressão).
• Escoamento Radial: Descarrega o fluido na periferia radialmente (desenvolve altas pressões, comum para bombas de baixas vazões).
• Escoamento Misto: Deslocamento misto radial/axial (empregado em bombas com faixas de vazão e pressão medianas).
• Escorva: Encher a bomba de água.
• Mistura Rápida: Dissolver os reagentes e garantir a homogeneidade da mistura (água + coagulante). Pode ser hidráulico ou mecânico.
• Coagulante: Sulfato de alumínio, óxido férrico, sulfato férrico, policloreto de alumínio.
• Componentes: Válvula de alívio, ventosa e válvula de descarga.

Cálculo de Reservatório

Para calcular o... Continue a ler "Dimensionamento de Sistemas de Tratamento de Água" »

Reação Química: Formação de novos compostos através da "recombinação" entre os elementos químicos (E.Q.).

Produtos: São os compostos desejados, localizados após a seta.

Reagente: São os compostos escolhidos, localizados antes da seta.

Substância Simples: Possui 1 E.Q. com 2 ou mais átomos.

Substância Composta: Possui 2 ou mais E.Q. com 2 ou mais átomos.

Reação de Adição ou Síntese: Formação de apenas 1 produto.

• ss + ss = produto
• sc + sc = produto
• ss + sc = produto

Reação de Decomposição ou Análise: Inverso da anterior, formação de 2 ou mais produtos mais simples que o reagente.

• sc = ss + ss
• sc = sc + sc
• sc = ss + sc

Reação de Síntese (ADIÇÃO):

Reação de Decomposição (ANÁLISE):

Reação de Simples-Troca ou Deslocamento:

Curva de Calibração

Para a criação da curva de calibração, primeiramente, deve-se preparar uma solução conhecida, o ponto branco da curva, onde os valores são de concentração (C) = 0 e absorbância (A) = 0 do elemento escolhido. Em seguida, utiliza-se uma solução de 0,5 de concentração e realiza-se a leitura da absorbância a partir do ponto branco. Assim, em cada novo processo, dobra-se a concentração e lê-se novamente a absorbância. A curva serve como parâmetro para comparar a leitura real da amostra com os valores de absorbância indicados no gráfico.

Padrão Primário

O padrão primário é uma solução com concentração conhecida usada como titulante para padronizar outras amostras. Já o padrão secundário é obtido... Continue a ler "Conceitos Fundamentais em Análise Química e Espectrofotometria" »

4ª AULA: Caracterização de Proteínas

Objetivo: No final desta aula, o(a) aluno(a) estará familiarizado(a) com as propriedades físico-químicas das proteínas, bem como com as técnicas de reações de identificação das mesmas.

1. Reação de Biureto

Fundamento teórico: O sulfato de cobre em meio alcalino reage com as substâncias que contêm duas ou mais ligações peptídicas, dando um complexo de coloração característica (púrpura). O íon fornecido por uma solução diluída e alcalina de CuSO4 se complexa com os grupos (-NH) das ligações peptídicas. A intensidade da cor obtida é proporcional ao número de ligações peptídicas.

Técnica:

Tubos | Amostra/Concentração | Volume (mL) | Reativo de Biureto

1 | Água destilada | 1,... Continue a ler "h2 Caracterização e Precipitação de Proteínas: Reações e Técnicas" »

O que são Aminoácidos?

Um aminoácido é uma molécula orgânica formada por átomos de carbono, hidrogênio, oxigênio e nitrogênio unidos entre si de maneira característica. Alguns aminoácidos também podem conter enxofre. Os aminoácidos são divididos em quatro partes: o grupo amina (NH₂), grupo carboxílico (COOH), hidrogênio, carbono alfa (todas as partes se ligam a ele) e um radical característico de cada aminoácido. Os aminoácidos se unem através de ligações peptídicas, formando as proteínas. Para que as células possam produzir suas proteínas, elas precisam de aminoácidos, que podem ser obtidos a partir da alimentação ou serem fabricados pelo próprio organismo.

Características Gerais

• São as unidades (monômeros)

Reações Químicas e Energia

Os compostos ou substâncias químicas podem liberar a energia armazenada de maneiras diferentes:

1. Energia térmica: provoca variações de temperatura.
2. Energia mecânica: proveniente do movimento de objetos.
3. Energia elétrica: gerada a partir de reações químicas que produzem eletricidade, como ocorre em pilhas.
4. Energia luminosa: emissão de luz.
5. Outros: por exemplo, som.

Origem da troca de energia em reações químicas

Em qualquer reação química há interação entre as espécies reagentes que envolve ruptura e formação de ligações. Lembre-se:

• Ruptura de ligações: exige fornecimento de energia (consumo de energia).
• Formação de ligações: libera energia, pois move o sistema para um estado mais estável.

O balanço... Continue a ler "Reações Químicas, Entalpia e Velocidade de Reação" »

Definições e Variáveis de Estado

• Temperatura (T): Medida do grau de agitação das partículas de um corpo.
  • Conversão ºC para K: +273
  • Conversão K para ºC: -273
• Pressão (P): Resultado da força aplicada a uma superfície.
  • atm para mmHg: x760 | mmHg para atm: ÷760
  • atm para Pa: x10⁵ | Pa para atm: ÷10⁵
  • atm para cmHg: x76 | cmHg para atm: ÷76
• Volume (V): Espaço ocupado por um corpo.
  • L para (mL ou cm³): x1.000 | (mL ou cm³) para L: ÷1.000
  • m³ para (L ou dm³): x1.000 | (L ou dm³) para m³: ÷1.000

V, P, T: São as variáveis de estado.

Transformações Gasosas (em sistema fechado)

• Transformação Isotérmica (T = constante): Lei de Boyle e Mariotte. A temperatura é constante e a massa ocupa um volume inversamente proporcional à sua pressão.

ÓXIDOS composto binário, formado por dois elementos, sendo que o oxigênio é o mais eletronegativo entre eles.

Nomenclatura: os formados por ametais ligados ao oxigênio são óxidos moleculares.

Quantidade de oxigênio (mono, di, tri) óxido de quantidade do outro elemento (di, tri, tetra) nome do elemento. Ex: monóxido de carbono = CO

os formados por metais e oxigênio (com carga -- 2).

óxido de (nome do elemento). Ex: óxidos de sódio Na2O

CLASSIFICAÇÃO

Óxidos básicos: apresentam caráter iôNicó, em que o metal terá geralmente "carga" +1 e +2. Eles reagem a águá (gera base) e ácidos (gera sal e águá). Ex: Na2O, BaO

Óxidos ácidos ou anidridos de ácidos: apresentam caráter covalentes e geralmente são formados por ametais.... Continue a ler "Pb3o4 nomenclatura" »