Apontamentos, resumos, trabalhos, exames e problemas de Química

Conceitos Básicos de Bombas e Mistura

• Escoamento Axial: Descarrega o fluido axialmente (comum em bombas para altas vazões e baixa pressão).
• Escoamento Radial: Descarrega o fluido na periferia radialmente (desenvolve altas pressões, comum para bombas de baixas vazões).
• Escoamento Misto: Deslocamento misto radial/axial (empregado em bombas com faixas de vazão e pressão medianas).
• Escorva: Encher a bomba de água.
• Mistura Rápida: Dissolver os reagentes e garantir a homogeneidade da mistura (água + coagulante). Pode ser hidráulico ou mecânico.
• Coagulante: Sulfato de alumínio, óxido férrico, sulfato férrico, policloreto de alumínio.
• Componentes: Válvula de alívio, ventosa e válvula de descarga.

Cálculo de Reservatório

Para calcular o... Continue a ler "Dimensionamento de Sistemas de Tratamento de Água" »

Proteção do Complexo Dentinopulpar

Materiais biocompatíveis para recuperar polpa inflamada ou não: otosporin e hidróxido de cálcio P/ cimento.

Materiais para proteger a polpa frente a estímulos térmicos, elétricos e mecânicos: ionômero de vidro.

Materiais adesivos para impermeabilizar esmalte e dentina para controlar infiltração marginal: sistema adesivo e flúor.

Critérios de Procedimento para Proteção

• Idade
• Grupo de dentes
• Idade de erupção do dente
• Cárie primária ou secundária
• Substituição de restauração por falha do material
• Tipo de dentina nas paredes de fundo
• Número de vezes que o dente foi restaurado

Classificação das Cavidades

• Cavidade rasa: dentina 0,5 a 1 mm da junção amelodentinária, ácido fosfórico + sistema adesivo.

Reação Química: Formação de novos compostos através da "recombinação" entre os elementos químicos (E.Q.).

Produtos: São os compostos desejados, localizados após a seta.

Reagente: São os compostos escolhidos, localizados antes da seta.

Substância Simples: Possui 1 E.Q. com 2 ou mais átomos.

Substância Composta: Possui 2 ou mais E.Q. com 2 ou mais átomos.

Reação de Adição ou Síntese: Formação de apenas 1 produto.

• ss + ss = produto
• sc + sc = produto
• ss + sc = produto

Reação de Decomposição ou Análise: Inverso da anterior, formação de 2 ou mais produtos mais simples que o reagente.

• sc = ss + ss
• sc = sc + sc
• sc = ss + sc

Reação de Síntese (ADIÇÃO):

Reação de Decomposição (ANÁLISE):

Reação de Simples-Troca ou Deslocamento:

Curva de Calibração

Para a criação da curva de calibração, primeiramente, deve-se preparar uma solução conhecida, o ponto branco da curva, onde os valores são de concentração (C) = 0 e absorbância (A) = 0 do elemento escolhido. Em seguida, utiliza-se uma solução de 0,5 de concentração e realiza-se a leitura da absorbância a partir do ponto branco. Assim, em cada novo processo, dobra-se a concentração e lê-se novamente a absorbância. A curva serve como parâmetro para comparar a leitura real da amostra com os valores de absorbância indicados no gráfico.

Padrão Primário

O padrão primário é uma solução com concentração conhecida usada como titulante para padronizar outras amostras. Já o padrão secundário é obtido... Continue a ler "Conceitos Fundamentais em Análise Química e Espectrofotometria" »

4ª AULA: Caracterização de Proteínas

Objetivo: No final desta aula, o(a) aluno(a) estará familiarizado(a) com as propriedades físico-químicas das proteínas, bem como com as técnicas de reações de identificação das mesmas.

1. Reação de Biureto

Fundamento teórico: O sulfato de cobre em meio alcalino reage com as substâncias que contêm duas ou mais ligações peptídicas, dando um complexo de coloração característica (púrpura). O íon fornecido por uma solução diluída e alcalina de CuSO4 se complexa com os grupos (-NH) das ligações peptídicas. A intensidade da cor obtida é proporcional ao número de ligações peptídicas.

Técnica:

Tubos | Amostra/Concentração | Volume (mL) | Reativo de Biureto

1 | Água destilada | 1,... Continue a ler "h2 Caracterização e Precipitação de Proteínas: Reações e Técnicas" »

Metais e Não Metais

Metais são substâncias elementares constituídas por átomos.

Propriedades físicas dos metais

• São todos sólidos à temperatura ambiente, à exceção do mercúrio, do gálio, do césio e do frâncio, que são líquidos.
• São bastante densos.
• São maleáveis, isto é, dobram-se facilmente sem partir.
• São bons condutores elétricos e térmicos.

Propriedades químicas dos metais

• São quase todos reativos e têm poucos eletrões de valência.

Não Metais

Não metais são constituídos por cristais que podem ser átomos ou moléculas.

Propriedades físicas dos não metais

• Existem em diferentes estados físicos à temperatura ambiente, sendo uns sólidos, outros líquidos e gasosos.
• Têm densidades muito diferentes.
• Quando são sólidos,

O que são Aminoácidos?

Um aminoácido é uma molécula orgânica formada por átomos de carbono, hidrogênio, oxigênio e nitrogênio unidos entre si de maneira característica. Alguns aminoácidos também podem conter enxofre. Os aminoácidos são divididos em quatro partes: o grupo amina (NH₂), grupo carboxílico (COOH), hidrogênio, carbono alfa (todas as partes se ligam a ele) e um radical característico de cada aminoácido. Os aminoácidos se unem através de ligações peptídicas, formando as proteínas. Para que as células possam produzir suas proteínas, elas precisam de aminoácidos, que podem ser obtidos a partir da alimentação ou serem fabricados pelo próprio organismo.

Características Gerais

• São as unidades (monômeros)

Reações Químicas e Energia

Os compostos ou substâncias químicas podem liberar a energia armazenada de maneiras diferentes:

1. Energia térmica: provoca variações de temperatura.
2. Energia mecânica: proveniente do movimento de objetos.
3. Energia elétrica: gerada a partir de reações químicas que produzem eletricidade, como ocorre em pilhas.
4. Energia luminosa: emissão de luz.
5. Outros: por exemplo, som.

Origem da troca de energia em reações químicas

Em qualquer reação química há interação entre as espécies reagentes que envolve ruptura e formação de ligações. Lembre-se:

• Ruptura de ligações: exige fornecimento de energia (consumo de energia).
• Formação de ligações: libera energia, pois move o sistema para um estado mais estável.

O balanço... Continue a ler "Reações Químicas, Entalpia e Velocidade de Reação" »

Procedimento de Preparo e Boas Práticas

• Dissolver primeiro os conservantes;
• Adicionar lentamente o agente gelificante sob agitação para evitar a formação de grumos;
• Observar que alguns polímeros precisam de tempo para o processo de intumescimento;
• O alcalinizante deve ser adicionado somente após a completa dispersão do gelificante.

Componentes Essenciais da Formulação

• Veículo: É a base da formulação; serve para dissolver ou dispersar os demais componentes e permitir a aplicação do gel.
• Agente gelificante: Substância responsável por formar o gel, conferindo viscosidade e consistência. Exemplos: carbômero e CMC (carboximetilcelulose).
• Conservante: Evita o crescimento de bactérias, fungos e outros microrganismos, aumentando a estabilidade

Definições e Variáveis de Estado

• Temperatura (T): Medida do grau de agitação das partículas de um corpo.
  • Conversão ºC para K: +273
  • Conversão K para ºC: -273
• Pressão (P): Resultado da força aplicada a uma superfície.
  • atm para mmHg: x760 | mmHg para atm: ÷760
  • atm para Pa: x10⁵ | Pa para atm: ÷10⁵
  • atm para cmHg: x76 | cmHg para atm: ÷76
• Volume (V): Espaço ocupado por um corpo.
  • L para (mL ou cm³): x1.000 | (mL ou cm³) para L: ÷1.000
  • m³ para (L ou dm³): x1.000 | (L ou dm³) para m³: ÷1.000

V, P, T: São as variáveis de estado.

Transformações Gasosas (em sistema fechado)

• Transformação Isotérmica (T = constante): Lei de Boyle e Mariotte. A temperatura é constante e a massa ocupa um volume inversamente proporcional à sua pressão.