Apontamentos, resumos, trabalhos, exames e problemas de Química

Reações Químicas e Energia

Os compostos ou substâncias químicas podem liberar a energia armazenada de maneiras diferentes:

1. Energia térmica: provoca variações de temperatura.
2. Energia mecânica: proveniente do movimento de objetos.
3. Energia elétrica: gerada a partir de reações químicas que produzem eletricidade, como ocorre em pilhas.
4. Energia luminosa: emissão de luz.
5. Outros: por exemplo, som.

Origem da troca de energia em reações químicas

Em qualquer reação química há interação entre as espécies reagentes que envolve ruptura e formação de ligações. Lembre-se:

• Ruptura de ligações: exige fornecimento de energia (consumo de energia).
• Formação de ligações: libera energia, pois move o sistema para um estado mais estável.

O balanço... Continue a ler "Reações Químicas, Entalpia e Velocidade de Reação" »

Procedimento de Preparo e Boas Práticas

• Dissolver primeiro os conservantes;
• Adicionar lentamente o agente gelificante sob agitação para evitar a formação de grumos;
• Observar que alguns polímeros precisam de tempo para o processo de intumescimento;
• O alcalinizante deve ser adicionado somente após a completa dispersão do gelificante.

Componentes Essenciais da Formulação

• Veículo: É a base da formulação; serve para dissolver ou dispersar os demais componentes e permitir a aplicação do gel.
• Agente gelificante: Substância responsável por formar o gel, conferindo viscosidade e consistência. Exemplos: carbômero e CMC (carboximetilcelulose).
• Conservante: Evita o crescimento de bactérias, fungos e outros microrganismos, aumentando a estabilidade

Definições e Variáveis de Estado

• Temperatura (T): Medida do grau de agitação das partículas de um corpo.
  • Conversão ºC para K: +273
  • Conversão K para ºC: -273
• Pressão (P): Resultado da força aplicada a uma superfície.
  • atm para mmHg: x760 | mmHg para atm: ÷760
  • atm para Pa: x10⁵ | Pa para atm: ÷10⁵
  • atm para cmHg: x76 | cmHg para atm: ÷76
• Volume (V): Espaço ocupado por um corpo.
  • L para (mL ou cm³): x1.000 | (mL ou cm³) para L: ÷1.000
  • m³ para (L ou dm³): x1.000 | (L ou dm³) para m³: ÷1.000

V, P, T: São as variáveis de estado.

Transformações Gasosas (em sistema fechado)

• Transformação Isotérmica (T = constante): Lei de Boyle e Mariotte. A temperatura é constante e a massa ocupa um volume inversamente proporcional à sua pressão.

ÓXIDOS composto binário, formado por dois elementos, sendo que o oxigênio é o mais eletronegativo entre eles.

Nomenclatura: os formados por ametais ligados ao oxigênio são óxidos moleculares.

Quantidade de oxigênio (mono, di, tri) óxido de quantidade do outro elemento (di, tri, tetra) nome do elemento. Ex: monóxido de carbono = CO

os formados por metais e oxigênio (com carga -- 2).

óxido de (nome do elemento). Ex: óxidos de sódio Na2O

CLASSIFICAÇÃO

Óxidos básicos: apresentam caráter iôNicó, em que o metal terá geralmente "carga" +1 e +2. Eles reagem a águá (gera base) e ácidos (gera sal e águá). Ex: Na2O, BaO

Óxidos ácidos ou anidridos de ácidos: apresentam caráter covalentes e geralmente são formados por ametais.... Continue a ler "Pb3o4 nomenclatura" »

Estabilidade Térmica dos Lipídeos

Estes pontos medem a estabilidade térmica do óleo:

• Ponto de fumaça: temperatura em que o óleo começa a liberar fumaça.
• Ponto de faísca: temperatura que emite componentes voláteis do produto, capazes de iniciar uma ignição, mas que não suportam uma combustão.
• Ponto de combustão: temperatura na qual os voláteis suportam combustão contínua.

Reações Químicas dos Lipídeos

Saponificação

(Éster + Base = Sal de Ácido + Álcool)

• Utilização: identificar fraudes e adulterações.
• Índice de saponificação: utilizado para estimar o peso molecular (PM) médio de ácidos graxos. Nota: 1 g de gordura tem mais de 1 g de ácidos graxos de cadeia curta.
• Equivalente de saponificação: gramas de gordura ou

Análise de Gráfico Termoquímico

• a) Energia do produto: 30 kcal.
• b) Energia do reagente: 20 kcal.
• c) ΔH (P - R): 30 - 20 = 10 kcal (Endotérmica, pois o ΔH é positivo).
• d) Energia de Ativação (EA): 70 - 20 = 50 kcal.
• e) Catalisador: Com catalisador, a curva é mais baixa; sem catalisador, a curva é mais alta.

O que são emissões alfa, beta e gama?

A emissão alfa é uma forma de decaimento radioativo que ocorre quando um núcleo atômico instável emite uma partícula alfa, transformando-se em outro núcleo com número atômico duas unidades menor e número de massa 4 unidades menor. São partículas de carga elétrica positiva, com baixo poder de penetração e elevado poder de ionização no ar.

A emissão beta é o processo pelo qual um... Continue a ler "Guia de Termoquímica e Radioatividade: Conceitos Essenciais" »

Calor: é a grandeza física que mede a energia térmica que passa de um corpo para outro devido à diferença de temperatura entre eles.

Caloria: é a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de 1 g de água de 14,5 °C para 15,5 °C.

Calor sensível: é quando ocorre apenas a mudança de temperatura. Ex: aquecimento de um metal. Calor latente: ocorre a mudança de estado físico e não da temperatura. Ex: derretimento do gelo.

Calor específico: substâncias diferentes necessitam de quantidades de calor para aumentar 1 °C. Ex: Ferro (Fe) = 0,11 cal/g·°C. Significa que para aumentar 1 °C a temperatura de 1 grama de ferro, são necessários 0,11 cal.

Chiquerinho (Tabela de Dados): Substância | m | c | Δt | t₀. Equação... Continue a ler "Conceitos de Calorimetria e Termodinâmica" »

1. Conceitos Fundamentais de Reologia

Cisalhamento é uma deformação que, ao ser submetida à tensão, provoca o escorregamento das camadas de líquido entre si.

Taxa de Cisalhamento

A taxa de cisalhamento pode ser definida como a variação de velocidade de fluxo com a variação da altura (distância da superfície que provoca o cisalhamento).

Tensão de Cisalhamento

É definida como a força F que, aplicada a uma área A da interface entre a superfície móvel e o líquido abaixo, provoca um fluxo na primeira camada de líquido e esta, na segunda, e assim sucessivamente. Esta superfície pode ser um plano, a parede de um tubo ou outras. A velocidade do fluxo que pode ser mantida por esta força é controlada pela resistência interna do líquido,... Continue a ler "Reologia e Tensoativos: Conceitos, Tipos e Aplicações" »

Lei da Conservação da Massa

Em uma reação química, a massa é conservada. Isto significa que a massa total dos produtos obtidos é igual à massa total dos reagentes que reagiram.

Lei da Conservação da Massa

Lei das Proporções Constantes

Os reagentes envolvidos em uma reação química sempre reagem em proporções fixas.

Exemplo: Se o hidrogênio e o oxigênio reagem para formar água, sempre reagem na proporção de 1 g de hidrogênio para 8 g de oxigênio, e essa será sempre a proporção necessária para formar água.

E assim por diante. Se houver excesso de um dos reagentes, este excesso ficará sem reagir. Se colocarmos 4 g de hidrogênio e 24 g de oxigênio, apenas... Continue a ler "Lei da Conservação da Massa e Reações Químicas" »

Definição e Diferenças nas Técnicas de Agitação e Mistura

Agitação é o processo pelo qual criamos movimentos irregulares e violentos dentro de uma matéria fluida (ou que se comporta como tal), de modo a colocar as partículas ou moléculas de uma ou mais fases presentes, para atingir seu objetivo no menor tempo e com o mínimo de energia.

No caso de não ser apenas uma substância a receber esse movimento, mas duas ou mais substâncias miscíveis ou não, o processo será chamado de Mistura. A mistura destina-se a realizar uma distribuição aleatória de tais substâncias ou fases.

Objetivos Gerais da Agitação e Mistura

Esta técnica destina-se, a nível global, a:

1. Produzir e manter uma distribuição uniforme dos materiais submetidos