Apontamentos, resumos, trabalhos, exames e problemas de Química

Curva de Calibração

Para a criação da curva de calibração, primeiramente, deve-se preparar uma solução conhecida, o ponto branco da curva, onde os valores são de concentração (C) = 0 e absorbância (A) = 0 do elemento escolhido. Em seguida, utiliza-se uma solução de 0,5 de concentração e realiza-se a leitura da absorbância a partir do ponto branco. Assim, em cada novo processo, dobra-se a concentração e lê-se novamente a absorbância. A curva serve como parâmetro para comparar a leitura real da amostra com os valores de absorbância indicados no gráfico.

Padrão Primário

O padrão primário é uma solução com concentração conhecida usada como titulante para padronizar outras amostras. Já o padrão secundário é obtido... Continue a ler "Conceitos Fundamentais em Análise Química e Espectrofotometria" »

4ª AULA: Caracterização de Proteínas

Objetivo: No final desta aula, o(a) aluno(a) estará familiarizado(a) com as propriedades físico-químicas das proteínas, bem como com as técnicas de reações de identificação das mesmas.

1. Reação de Biureto

Fundamento teórico: O sulfato de cobre em meio alcalino reage com as substâncias que contêm duas ou mais ligações peptídicas, dando um complexo de coloração característica (púrpura). O íon fornecido por uma solução diluída e alcalina de CuSO4 se complexa com os grupos (-NH) das ligações peptídicas. A intensidade da cor obtida é proporcional ao número de ligações peptídicas.

Técnica:

Tubos | Amostra/Concentração | Volume (mL) | Reativo de Biureto

1 | Água destilada | 1,... Continue a ler "h2 Caracterização e Precipitação de Proteínas: Reações e Técnicas" »

O que são Aminoácidos?

Um aminoácido é uma molécula orgânica formada por átomos de carbono, hidrogênio, oxigênio e nitrogênio unidos entre si de maneira característica. Alguns aminoácidos também podem conter enxofre. Os aminoácidos são divididos em quatro partes: o grupo amina (NH₂), grupo carboxílico (COOH), hidrogênio, carbono alfa (todas as partes se ligam a ele) e um radical característico de cada aminoácido. Os aminoácidos se unem através de ligações peptídicas, formando as proteínas. Para que as células possam produzir suas proteínas, elas precisam de aminoácidos, que podem ser obtidos a partir da alimentação ou serem fabricados pelo próprio organismo.

Características Gerais

• São as unidades (monômeros)

Reações Químicas e Energia

Os compostos ou substâncias químicas podem liberar a energia armazenada de maneiras diferentes:

1. Energia térmica: provoca variações de temperatura.
2. Energia mecânica: proveniente do movimento de objetos.
3. Energia elétrica: gerada a partir de reações químicas que produzem eletricidade, como ocorre em pilhas.
4. Energia luminosa: emissão de luz.
5. Outros: por exemplo, som.

Origem da troca de energia em reações químicas

Em qualquer reação química há interação entre as espécies reagentes que envolve ruptura e formação de ligações. Lembre-se:

• Ruptura de ligações: exige fornecimento de energia (consumo de energia).
• Formação de ligações: libera energia, pois move o sistema para um estado mais estável.

O balanço... Continue a ler "Reações Químicas, Entalpia e Velocidade de Reação" »

Procedimento de Preparo e Boas Práticas

• Dissolver primeiro os conservantes;
• Adicionar lentamente o agente gelificante sob agitação para evitar a formação de grumos;
• Observar que alguns polímeros precisam de tempo para o processo de intumescimento;
• O alcalinizante deve ser adicionado somente após a completa dispersão do gelificante.

Componentes Essenciais da Formulação

• Veículo: É a base da formulação; serve para dissolver ou dispersar os demais componentes e permitir a aplicação do gel.
• Agente gelificante: Substância responsável por formar o gel, conferindo viscosidade e consistência. Exemplos: carbômero e CMC (carboximetilcelulose).
• Conservante: Evita o crescimento de bactérias, fungos e outros microrganismos, aumentando a estabilidade

Definições e Variáveis de Estado

• Temperatura (T): Medida do grau de agitação das partículas de um corpo.
  • Conversão ºC para K: +273
  • Conversão K para ºC: -273
• Pressão (P): Resultado da força aplicada a uma superfície.
  • atm para mmHg: x760 | mmHg para atm: ÷760
  • atm para Pa: x10⁵ | Pa para atm: ÷10⁵
  • atm para cmHg: x76 | cmHg para atm: ÷76
• Volume (V): Espaço ocupado por um corpo.
  • L para (mL ou cm³): x1.000 | (mL ou cm³) para L: ÷1.000
  • m³ para (L ou dm³): x1.000 | (L ou dm³) para m³: ÷1.000

V, P, T: São as variáveis de estado.

Transformações Gasosas (em sistema fechado)

• Transformação Isotérmica (T = constante): Lei de Boyle e Mariotte. A temperatura é constante e a massa ocupa um volume inversamente proporcional à sua pressão.

ÓXIDOS composto binário, formado por dois elementos, sendo que o oxigênio é o mais eletronegativo entre eles.

Nomenclatura: os formados por ametais ligados ao oxigênio são óxidos moleculares.

Quantidade de oxigênio (mono, di, tri) óxido de quantidade do outro elemento (di, tri, tetra) nome do elemento. Ex: monóxido de carbono = CO

os formados por metais e oxigênio (com carga -- 2).

óxido de (nome do elemento). Ex: óxidos de sódio Na2O

CLASSIFICAÇÃO

Óxidos básicos: apresentam caráter iôNicó, em que o metal terá geralmente "carga" +1 e +2. Eles reagem a águá (gera base) e ácidos (gera sal e águá). Ex: Na2O, BaO

Óxidos ácidos ou anidridos de ácidos: apresentam caráter covalentes e geralmente são formados por ametais.... Continue a ler "Pb3o4 nomenclatura" »

Estabilidade Térmica dos Lipídeos

Estes pontos medem a estabilidade térmica do óleo:

• Ponto de fumaça: temperatura em que o óleo começa a liberar fumaça.
• Ponto de faísca: temperatura que emite componentes voláteis do produto, capazes de iniciar uma ignição, mas que não suportam uma combustão.
• Ponto de combustão: temperatura na qual os voláteis suportam combustão contínua.

Reações Químicas dos Lipídeos

Saponificação

(Éster + Base = Sal de Ácido + Álcool)

• Utilização: identificar fraudes e adulterações.
• Índice de saponificação: utilizado para estimar o peso molecular (PM) médio de ácidos graxos. Nota: 1 g de gordura tem mais de 1 g de ácidos graxos de cadeia curta.
• Equivalente de saponificação: gramas de gordura ou

Análise de Gráfico Termoquímico

• a) Energia do produto: 30 kcal.
• b) Energia do reagente: 20 kcal.
• c) ΔH (P - R): 30 - 20 = 10 kcal (Endotérmica, pois o ΔH é positivo).
• d) Energia de Ativação (EA): 70 - 20 = 50 kcal.
• e) Catalisador: Com catalisador, a curva é mais baixa; sem catalisador, a curva é mais alta.

O que são emissões alfa, beta e gama?

A emissão alfa é uma forma de decaimento radioativo que ocorre quando um núcleo atômico instável emite uma partícula alfa, transformando-se em outro núcleo com número atômico duas unidades menor e número de massa 4 unidades menor. São partículas de carga elétrica positiva, com baixo poder de penetração e elevado poder de ionização no ar.

A emissão beta é o processo pelo qual um... Continue a ler "Guia de Termoquímica e Radioatividade: Conceitos Essenciais" »

Calor: é a grandeza física que mede a energia térmica que passa de um corpo para outro devido à diferença de temperatura entre eles.

Caloria: é a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de 1 g de água de 14,5 °C para 15,5 °C.

Calor sensível: é quando ocorre apenas a mudança de temperatura. Ex: aquecimento de um metal. Calor latente: ocorre a mudança de estado físico e não da temperatura. Ex: derretimento do gelo.

Calor específico: substâncias diferentes necessitam de quantidades de calor para aumentar 1 °C. Ex: Ferro (Fe) = 0,11 cal/g·°C. Significa que para aumentar 1 °C a temperatura de 1 grama de ferro, são necessários 0,11 cal.

Chiquerinho (Tabela de Dados): Substância | m | c | Δt | t₀. Equação... Continue a ler "Conceitos de Calorimetria e Termodinâmica" »