Apontamentos, resumos, trabalhos, exames e problemas de Química

Métodos de Separação de Misturas

Peneiração

Na peneiração, separam-se grãos menores de maiores com o auxílio de uma peneira (conhecida também como tamis). Os grãos maiores ficam retidos na peneira e os menores passam pela malha.

Exemplo: separação de areia fina da areia grossa.

Levigação

A levigação é um método de separação de sistemas heterogêneos de sólidos. Quando uma mistura é formada por substâncias sólidas de densidades diferentes, pode-se utilizar uma corrente de água para separá-las. É o caso do ouro, que nos garimpos normalmente é encontrado junto a uma porção de terra ou areia. Utiliza-se uma rampa de madeira ou uma bacia em que se passa uma corrente de água que serve para separar essas substâncias.

Exemplo:

Ácidos, Bases, Sais e Óxidos

Ácidos são substâncias que em solução aquosa sofrem ionização, liberando como cátion somente H⁺.

Nomenclatura dos Ácidos

Hidrácidos: ácido + nome do elemento + ídrico (Ex: HCl - ácido clorídrico)

Oxiácidos: (Ex: HClO₄ - ácido perclórico / HClO₃ - ácido clórico / HClO₂ - ácido cloroso / HClO - ácido hipocloroso)

Classificação dos Ácidos

Quanto ao número de H⁺ ionizáveis: 1H⁺ (monoácido), 2H⁺ (diácido), 3H⁺ (triácido), 4H⁺ (tetrácido).

Grau de Ionização dos Ácidos

α = grau de ionização (α ≤ 5%: fraco / 5% < α < 50%: moderado / α ≥ 50%: forte).

• Hidrácidos: HCl, HBr, HI: forte / HF: moderado / H₂S, HCN, outros: fraco.
• Oxiácidos: H_mXO_n → n-m= 2 ou 3 (forte) / n-m= 1 (moderado)

Formas Cosméticas: Géis

Sistemas semissólidos que consistem em dispersões de pequenas ou grandes moléculas em um veículo aquoso. Apresentam consistência elevada devido à adição de agentes gelificantes.

Géis - Componentes Básicos

• Líquido: água ou solução hidroalcoólica;
• Gelificantes: carbômeros, HEC, CMC;
• Umectantes: PEG, glicerina, propilenoglicol;
• Sequestrantes: EDTA;
• Conservantes;
• Filtros protetores da formulação: Benzofenona 4;
• Alcalinizantes: NaOH, Trietanolamina;
• Ativos;
• Corantes;
• Fragrâncias.

Géis-creme

• São emulsões contendo alta porcentagem de fase aquosa e baixíssimo conteúdo oleoso, estabilizadas por espessantes hidrofílicos e tensoativos;
• Não contêm material graxo como agente de consistência, mas sim espessantes hidrofílicos

Regra: Para converter polegadas decimais em uma fração de polegada, multiplique o valor decimal por 128 e simplifique o resultado.

Converter Decimal em Fração de Polegada

Exemplos de Conversão Decimal para Fração:

1. Converter 0.250" em fração de polegada:
   Aplicando a regra, teremos: (0,250" * 128) / 128 = 32/128 = ¼"
2. Converter 1.750" em fração de polegada:
   Aplicando a regra, temos: (1.750" * 128) / 128 = 1 96/128 = 1 ¾"
3. Converter 2.953" em fração de polegada:
   Aplicando a regra, teremos: (2.953" * 128) / 128 = 2 122/128 = 2 61/64"
4. Converter 12.812" em fração de polegada:
   Aplicando a regra, temos: (12.812" * 128) / 128 = 12 104/128 = 12 13/16"

Regra: Para converter milímetros em uma fração de polegada, primeiro divida o valor em... Continue a ler "Guia Completo: Conversão de Medidas de Comprimento" »

Isomeria em Compostos Orgânicos

A isomeria ocorre quando compostos possuem a mesma fórmula molecular, mas diferem na maneira como seus átomos estão arranjados no espaço ou conectados.

Tipos de Isomeria

Isomeria Plana: Cadeia, Posição e Funcional

• Isomeria de Cadeia: Diferença na estrutura da cadeia carbônica (linear, ramificada, cíclica).
• Isomeria de Posição: Diferença na posição de um grupo funcional, ramificação ou ligação múltipla na cadeia carbônica (ex: em alcenos, a posição da ligação dupla).
• Isomeria Funcional: Ocorre quando compostos com a mesma fórmula molecular pertencem a grupos funcionais diferentes.

Estereoisomeria: Geométrica e Óptica

• Isomeria Geométrica (Cis-Trans): Presente em moléculas com ligações duplas

Trabalho, Calor e a Primeira Lei da Termodinâmica

Sumário

A transferência de energia térmica ocorre devido a uma diferença de temperatura. A energia interna de uma substância é uma função do seu estado e aumenta com a temperatura.

• Caloria: Quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de 1 g de água de 14,5 °C para 15,5 °C.
• Equivalente mecânico do calor: 4,186 J/cal.
• Capacidade calorífica (C): Energia térmica necessária para elevar a temperatura de uma substância em um grau Celsius.

A energia térmica necessária para alterar a temperatura é dada por: Q = mcΔT, onde m é a massa e c é o calor específico.

Para mudanças de fase: Q = mL, onde L é o calor latente.

Trabalho em Processos Termodinâmicos

O trabalho realizado... Continue a ler "Termodinâmica: Calor, Trabalho e a Primeira Lei" »

Atividade da Água (H₂O)

A água desempenha papéis fundamentais nos alimentos:

• Estabilizador da temperatura corporal;
• Transportador de nutrientes e produtos de degradação;
• Reagente e meio de reação;
• Estabilizador da conformação de polímeros formados por biomoléculas.

H₂O Ligada

Água em contato com solutos e outros constituintes não aquosos, que exibe mobilidade reduzida e não congela a -40ºC. Não está disponível para o crescimento de microrganismos nem para reações enzimáticas. O grau de ligação divide-se em:

• H₂O constitucional: Representa uma pequena fração da água em alimentos com alto teor de umidade. É a água ligada mais fortemente aos constituintes não aquosos através de ligações iônicas.
• H₂O vicinal: Representa

1ª Prática: Determinação Colorimétrica de pH

Fundamentação Teórica

O método colorimétrico baseia-se no conhecimento dos pKs dos indicadores, os quais podem ser considerados como ácidos ou bases fracas. A dissociação de um indicador ácido, de forma simplificada, é a seguinte:

HIn ⇌ In⁻ + H⁺

(cor A - ácido) ⇌ (cor B - base)

Exemplo de faixa de transição de cor (exemplo ilustrativo): 3,1 amarelo 3,8 verde 4,7 azul

A adição de ácido à solução de indicador aumenta a concentração de H⁺, reprimindo a dissociação do indicador, e há predominância da cor ácida (cor A). A adição de base diminui a concentração de H⁺, a equação se desloca para a direita, produzindo mais indicador In⁻ e predominância da cor básica... Continue a ler "Determinação de pH e Estudo de Soluções-Tampão" »

1. Modelo Atômico de Dálton
John Dálton, professor inglês, propôs, baseado em suas experiências, uma explicação da natureza da matéria. Os principais postulados da teoria de Dálton são:
1. Toda matéria é composta por minúsculas partículas chamadas átomos.
2. Os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa e apresentam as mesmas propriedades químicas.
3. Átomos de elementos diferentes apresentam massa e propriedades diferentes.
4. Átomos são permanentes e indivisíveis e não podem ser criados, nem destruídos.
5. As reações químicas comuns não passam de uma reorganização dos átomos.
6. Os compostos são formados pela combinação de átomos de elementos diferentes em proporções fixas.
As idéias de... Continue a ler "Evolução dos Modelos Atômicos, Ligações Químicas e Termodinâmica" »

O Papel e Tinta: Características Gerais e para Uso em Mapeamento

O papel é um tecido de feltro, formado por fios ou tecidos de fibras finas e muito curtas. Estes fios são, geralmente, fibras vegetais. Até meados do século XIX, eram feitas de linho, algodão e cânhamo. Atualmente, são utilizadas fibras de madeira, como o eucalipto (baixa densidade), espécies coníferas como o pinheiro, ou plantas como o esparto. Fibras têxteis de trapos são reservadas para papéis de alta qualidade, e folhas e talos de milho, que permitem um alto grau de transparência, dão origem ao papel vegetal.

Características do Papel para Uso Cartográfico

As características da folha de material cartográfico para uso são:

1. Estabilidade dimensional: refere-se