Apontamentos, resumos, trabalhos, exames e problemas de Química

1. Diferença entre aminoácidos ácidos e básicos

Os aminoácidos ácidos possuem cadeias laterais (R) com grupos carboxila carregados negativamente, enquanto os aminoácidos básicos possuem cadeias laterais com grupos amino carregados positivamente (catiônicos).

• Aminoácidos ácidos: Ácido glutâmico e ácido aspártico.
• Aminoácidos básicos: Lisina e histidina.

2. Diferença entre fosfoglicerídeos e glicerídeos

Os fosfoglicerídeos são lipídios onde uma das hidroxilas primárias do glicerol (carbono 1 ou 3) está esterificada com ácido fosfórico, enquanto as outras duas estão esterificadas com ácidos graxos (sendo o do carbono 2 geralmente insaturado). Já os glicerídeos (gorduras neutras) são ésteres de glicerol com um, dois... Continue a ler "Bioquímica Celular: Aminoácidos, Lipídios e Citoesqueleto" »

Hidrocarbonetos

Met / Et / Prop / But / Pent / Hex / Hept / Oct / Non / Dec

An / En - Dien - Trien / In - Diin - Triin / Enin

Substituintes

• 1 → Metil (reta)
• 2 → Etil (reta)
• 3 → Propil (reta) / Isopropil (2º)
• 4 → Butil (reta) / Sec-butil (2º) / Isobutil (1º) / Terc-butil (3º)
• Vinil: H₂C = CH-
• Fenil: Anel aromático
• Benzil: C₆H₅CH₂-
• Benzeno: 1 núcleo aromático
• Naftaleno: 2 núcleos aromáticos
• Antraceno: 3 núcleos aromáticos
• α-Naftil: Posição superior
• Posições: o (orto) = 1,2 / m (meta) = 1,3 / p (para) = 1,4

Nomenclatura das Funções Orgânicas

Álcoois (-ol)

Grupo funcional: -OH

Ex: 4-etil-6,6-dimetiloctan-2-ol

Fenóis

Núcleo aromático ligado a -OH (1-hidroxibenzeno)

Ex: 1-hidróxi-2-metilbenzeno

Aldeídos (-al)

Ex: propanal / propandial

Cetonas

Nomenclatura de Ácidos

A nomenclatura de ácidos segue regras específicas, dependendo se são hidrácidos ou oxiácidos.

1. Hidrácidos

São ácidos que não contêm oxigênio. A regra geral é:

• Ácido [nome do elemento]-ídrico

2. Oxiácidos

São ácidos que contêm oxigênio. A nomenclatura varia conforme o número de oxigênios e o estado de oxidação do elemento central. A regra de referência é:

• Ácido per-[nome do elemento]-ico (maior número de oxigênios)
• Ácido [nome do elemento]-ico (referência)
• Ácido [nome do elemento]-oso
• Ácido hipo-[nome do elemento]-oso (menor número de oxigênios)

Exemplos de Oxiácidos Comuns por Família

• Família 17 (Cl, Br e I): HClO₃ (ácido clórico)
• Família 16 (S, Se): H₂SO₄ (ácido sulfúrico)
• Família 14 (

1. Definição de Efeito Tóxico

É proporcional à concentração do agente tóxico no sítio de ação e depende da frequência da exposição.

2. Definição de Toxicologia

Finalidade: Visa o diagnóstico, tratamento e a prevenção de intoxicações.
Objeto de estudo: É a ciência que estuda os efeitos nocivos decorrentes das interações de substâncias químicas com o organismo.

3. Definição de Agente Tóxico

Entidade química capaz de causar dano a um sistema biológico, sob certas condições de exposição.

4. Definição de Veneno

Mistura de substâncias químicas que provoca intoxicação ou morte em baixas doses.

5. Definição de Antídoto

Substância capaz de neutralizar os efeitos tóxicos de outras substâncias.

6. Definição de Xenobióticos

Substâncias... Continue a ler "Guia de Conceitos Fundamentais em Toxicologia" »

1. Definições e Classificações

ÁCIDOS: Hx (reconhecer um ácido)

• Hidrácido: sem oxigênio + ídrico
• Oxiácido: tem oxigênio (+ ico, - oso)

Força do ácido:

• Oxiácido: O - H = 2 ou 3 é forte.
• Hidrácido:
  • Forte: HBr, HCl, HI.
  • Fraco: HCN e demais.

Em relação ao hidrogênio:

• Monoácido: 1H
• Diácido: 2H
• Triácido: 3H
• Tetraácido: 4H

Quantidade de elementos:

• Binário: 2 elementos
• Ternário: 3 elementos

BASES: xOH (reconhecer uma base)

• Fraca: NH₄OH, Zn(OH)₂, Fe(OH)₃, Al(OH)₃, AuOH, CuOH, Mg(OH)₂
• Forte: as demais

2. Revisão de Ácidos e Bases

ÁCIDOS: Hx (reconhecer um ácido) Hidrácido: sem oxigênio + ídrico Oxiácido: tem oxigênio (+ ico, - oso) Força do ácido: oxiácido: O - H = 2, 3 forte. Hidrácido: forte: HBr, HCl, HI. Fraco: HCN e demais.... Continue a ler "Guia de Química: Classificação de Ácidos e Bases" »

Cromatografia de Troca Iônica

Baseia-se na atração entre os íons do soluto e os sítios carregados ligados quimicamente à fase estacionária.

Trocadores de Íons

• Trocadores de Ânions: Contêm grupos positivos ligados quimicamente, atraindo os ânions do soluto.
• Trocadores de Cátions: Contêm grupos negativos ligados quimicamente, atraindo os cátions do soluto.

Resinas

• Partículas amorfas de material orgânico.
• Resinas de Poliestireno: Copolímero de estireno e divinilbenzeno (ligações cruzadas).
• O teor de divinilbenzeno influencia: rigidez, porosidade, inchamento, tempo de equilíbrio, capacidade de troca e seletividade.

Tipos de Trocadores (Força)

• Trocadores de Cátions:
  • Fortemente ácidos.
  • Fracamente ácidos: São protonados facilmente (pH

1) Defina com suas palavras o equilíbrio químico.
2) Represente a fórmula para se calcular a constante de equilíbrio para a síntese da amônia.
3) Discuta como se calcula a constante de equilíbrio para substâncias gasosas e aquosas.
4) Explique o Princípio de Le Chatelier.
5) Verifique se as seguintes afirmações estão corretas e explique:
    a) Uma reação para quando atinge o equilíbrio;
    b) Uma reação em equilíbrio não é afetada pelo aumento da concentração dos produtos;
    c) Quando se retira produto de uma reação em equilíbrio, o mesmo se desloca no sentido dos reagentes;
    d) O quociente de reação Q é igual à constante de equilíbrio K;
    e) Se fizermos uma reação ocorrer mais rapidamente,

Metabolismo de Lipídios e Lipoproteínas

A HDL é uma proteína discoide semelhante a uma moeda com fosfolipídios. Seu principal constituinte é a apo A1. Essa é a forma de secreção da HDL tanto pelo fígado quanto pelo intestino. Quando secretada pelo fígado, pode possuir apoproteínas como B e E, sendo também depósito de apoproteína A.

Função da LCAT e Transporte de Colesterol

A LCAT (lecitina colesterol acil-transferase) é uma enzima que pega um ácido graxo da lecitina e transfere para o colesterol, esterificando-o e deixando fosfatidilcolina. Essa fosfatidilcolina é enviada para o sangue, sendo um detergente potente, mais potente inclusive que os sais biliares. A LCAT é ativada pelas apoproteínas A1 e A2. A partir da ativação... Continue a ler "Metabolismo de Lipídios e Colesterol" »

Glicólise: Quebra da Glicose para Energia

A glicólise é o processo de oxidação da glicose, no qual ela extrai elétrons ricos em energia e os transfere para o NAD⁺ (carreador de elétrons), convertendo-o em NADH. Este processo quebra a molécula de glicose (6 carbonos) em duas, formando dois compostos de três carbonos, os quais chamamos de piruvato.

A molécula de glicose, com seis átomos de carbono, é dividida em duas moléculas de piruvato, cada uma com três átomos de carbono. Isso ocorre em uma sequência de 10 etapas, sendo as cinco primeiras a fase preparatória e as cinco últimas a fase de rendimento. Toda a glicólise ocorre no citosol.

Etapas da Glicólise

1. 1ª Etapa: Fosforilação da Glicose

   Ocorre a fosforilação da glicose,