Apontamentos, resumos, trabalhos, exames e problemas de Química

Processo de Trituração para Substâncias Insolúveis

A trituração é feita na proporção de 1% da substância ativa em lactose. Divide-se a lactose em três porções. Toma-se cada uma destas porções, coloca-se no gral de porcelana e tritura-se durante 6 minutos. Como a mistura da lactose com a substância fica fortemente aderida nas paredes do gral, é necessário raspar por 4 minutos, com uma espátula, as paredes do gral, fazendo com que a lactose possa ser novamente triturada por mais 6 minutos e novamente raspada por 4 minutos.

Adiciona-se o segundo terço da lactose e repete-se o procedimento. Adiciona-se o terceiro terço da lactose e repete-se pela última vez. Assim, depois de 1 hora, obtemos a primeira trituração centesimal

A ferrugem é um exemplo de óxido, a cor que se forma na superfície dos metais devido à oxidação.

O Que São Óxidos?

Um óxido é um composto químico binário formado por átomos de oxigênio com outros elementos. Os óxidos constituem um grande grupo na química, pois a maioria dos elementos químicos forma óxidos. Alguns exemplos de óxidos com os quais convivemos são: ferrugem (óxido de ferro), gás carbônico (óxido de carbono ou dióxido de carbono), cal (óxido de cálcio).

Tipos de Óxidos

Os óxidos podem ser ácidos (anidridos), básicos ou anfóteros.

Óxidos Ácidos

Ao reagirem com água, dão origem a ácidos:

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

Óxidos Básicos

Ao reagirem com água, formam bases (metais e metais alcalinos têm tendência a... Continue a ler "Óxidos: Definição, Tipos, Exemplos e Aplicações" »

Comprimidos: Definição, Vantagens e Desvantagens

Comprimidos: É a forma farmacêutica sólida contendo uma dose única de um ou mais princípios ativos, com ou sem excipientes, obtida pela compressão de volumes uniformes de partículas. Pode ser de uma ampla variedade de tamanhos, formatos, apresentar marcações na superfície e ser revestido ou não. Abreviatura: comp.

Vantagens dos Comprimidos

• Precisão de dosagem;
• Conservação praticamente ilimitada;
• Rapidez na preparação;
• Economia, atendendo à facilidade de produção e rendimento;
• Boa apresentação;
• Fácil deglutição;
• Reduzido volume.

Desvantagens dos Comprimidos

• Difícil deglutição do comprimido em idosos e crianças;
• Irritação local da mucosa gástrica (alguns fármacos);
• Diminuição

Ligações Interatômicas:

• Iônica: Atração mútua de cargas positiva e negativa.
• Covalente: Compartilhamento de elétrons.
• Metálica: Átomos de baixa eletronegatividade (máximo 3 elétrons de valência).

Materiais Metálicos: Substâncias inorgânicas com elementos metálicos e não-metálicos. Exemplos: ferro, cobre, alumínio, níquel e titânio.

Materiais Cerâmicos: Materiais inorgânicos com elementos metálicos e não-metálicos ligados quimicamente. Podem ser cristalinos, não-cristalinos ou misturas. Possuem alta dureza e resistência mecânica, mas são frágeis.

Materiais Poliméricos (Plásticos): Cadeias longas ou redes de moléculas orgânicas (com carbono). A maioria é não-cristalina, mas alguns têm regiões cristalinas.

Materiais

71. O DNA nas nossas células encontra-se empacotado com outras moléculas diferentes. Porquê?

R: Entre os grupos fosfodiester das duas cadeias existe repulsão eletrostática que tende a separar as cadeias, pois é destabilizadora. Para contrariar as cargas negativas, temos a ação das histonas, iões e poliaminas que possuem cargas positivas.

72. O papel fisiológico dos nucleótidos vai muito além do facto de serem as unidades básicas dos ácidos nucleicos. Justifique esse facto, referindo dois exemplos.

R: Para além de serem unidades básicas dos ácidos nucleicos, são também transportadoras de energia, componentes dos cofatores enzimáticos e dos mensageiros químicos.

73. Por que é que as enzimas são fundamentais para os sistemas

Nomenclatura das Funções Orgânicas

Afixo ou infixo: indica o tipo de ligação entre os carbonos:

Sufixo: Indica a função química do composto orgânico:

• Hidrocarboneto = o
• Álcool = ol
• Aldeído = al
• Cetona = ona
• Ácido carboxílico = óico
• Amina = amina
• Amida = amida
• Éter = oxi
• Éster = ato

Exemplos de ligações

• Álcool: ligação simples com OH
• Aldeído: ligação dupla com O e uma simples com H
• Cetona: ligação dupla com O
• Ácido carboxílico: ligação dupla com O e ligação simples com OH
• Éter: ligação onde um O fica entre dois C
• Éster: ligação onde um O fica entre dois C e ligação dupla com O
• Amina: ligação possui N
• Amida: ligação

Velocidades Máximas Permitidas

Conheça as velocidades máximas permitidas para cada tipo de via, conforme a legislação de trânsito:

Vias Urbanas

• Vias de Trânsito Rápido: 80 km/h
• Vias Arteriais: 60 km/h
• Vias Coletoras: 40 km/h
• Vias Locais: 30 km/h

Vias Rurais

As vias rurais são classificadas em:

• Rodovia: Via rural pavimentada.
• Estrada: Via rural não pavimentada.

Nas Rodovias

• Automóveis e Caminhonetes: 110 km/h
• Ônibus e Micro-ônibus: 90 km/h
• Demais Veículos: 80 km/h

Nas Estradas

• Todos os Veículos: 60 km/h

Classes de Incêndio

Os incêndios são classificados de acordo com o tipo de material combustível, o que determina o agente extintor adequado:

• Classe A: Incêndio em materiais sólidos que deixam resíduos, como madeira, papel, tecido e borracha.

1) Explique o fenômeno da retrogradação. É o processo de recristalização das cadeias de amido e um fenômeno de reaproximação entre as cadeias de amilose e amilopectina, expulsando a água através da sinérese. Esse fenômeno de aproximação do amido ocorre após o resfriamento do gel; a água contida entre as cadeias de amilose é expulsa devido à reaproximação quando se reorganizam em conformação linear, o que gera menos ligações de hidrogênio quando comparada à amilopectina, sendo um processo irreversível.

2) Quais os dois fatores necessários para que ocorra a gelatinização do amido? Geleificação é quando, em condição de maior temperatura e excesso de água, ocorre a quebra de pH nas zonas cristalinas, sendo que... Continue a ler "Processos e Análises Químicas em Alimentos" »

1) Transformação de Átomos: Cálcio e Íons

Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em , ele deve:

c) Perder dois elétrons.

2) Comparação de Íons com Átomos Neutros

Ao se compararem os íons de e com os respectivos átomos neutros de que se originaram, podemos verificar que:

a) Houve manutenção da carga nuclear de ambos os íons.

3) Configuração Eletrônica: Enxofre e Potássio

Para que os átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que: (Dados: S(Z=16); K(Z=19))

e) O enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.

4) Análise de Configurações Eletrônicas

Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos:

• I -
• II -
• III -

Função Estrutural das Proteínas

Proteínas com função estrutural servem de suporte, como cabos ou lâminas, para fornecer proteção ou resistência à estrutura biológica. Estas proteínas entram na composição de diversas estruturas encontradas nos seres vivos. Exemplos:

• Fibroína: presente na teia de aranha e na seda.
• Queratina: proteína impermeabilizante encontrada na pele, cabelo, unhas, chifres e cascos. Evita a dessecação, contribuindo para a adaptação do animal à vida terrestre.
• Colágeno: proteína de alta resistência, encontrada na pele, cartilagens, ossos, couro e tendões.

Proteínas de Defesa

Muitas proteínas defendem o organismo contra a invasão de outras espécies ou os protegem de ferimentos, evitando hemorragias.... Continue a ler "Aminoácidos: Estrutura, Funções e Importância" »