Apontamentos, resumos, trabalhos, exames e problemas de Química

Evaporação (em forma de vapor): Existem vários tipos de evaporadores, mas sua construção consiste em 3 partes:

1. Trocador de calor - aquecimento indireto.
2. Separador - separa o vapor da fase líquida concentrada (redução de pressão).
3. Condensador - Condensa o vapor produzido.

Defumação:

Princípio: Baseia-se na formação de substâncias antissépticas e antioxidantes que se desenvolvem durante a combustão incompleta da madeira.

Funções principais: Efeito sobre o desenvolvimento do sabor característico, aparência e efeito conservante.

Conservação: A_w (atividade de água) é o principal fator, inibe o crescimento de bactérias ou mesmo de leveduras e bolores. A presença de fenóis e ácidos confere à fumaça propriedades bacteriostáticas... Continue a ler "Métodos de Conservação de Alimentos: Evaporação, Defumação e Mais" »

1) Qual o pH mínimo para precipitar hidróxido de cromo (III) numa solução 10^-2 M de sulfato de cromo? E qual o pH no qual haverá precipitação total do hidróxido de cromo (III)? Ks Cr(OH)₃ = 2,9 x 10^-29

Cr₂(SO₄)₃ ⇌ 2Cr⁺³ + 3SO₄^-2 | Cr⁺³(OH)₃ ⇌ Cr⁺³ + 3OH^-
10^-2 M 2x10^-2 3x10^-2 | PI = Ks
[Cr⁺³] = 2 x 10^-2 | [Cr⁺³] x [OH^-]³ = Ks
[OH^-] = 1,1318 x 10^-9 | 2,9 x 10^-29 = 2 x 10^-2 x X³
pOH = -log [OH^-] X³ = 2,9 x 10^-29 / 2 x 10^-2 = 1,45 x 10^-27 = 1,1318 x 10^-9 M
pOH = 8,9462
pH + pOH = 14 → pH = 14 - pOH
pH = 14 - 8,9462 → pH = 5,0538
Início da precipitação

PI = Ks → [Cr⁺³] x [OH^-]³ = Ks
10^-5 . X³ = 2,9 . 10^-29
X ³ = 2,9 . 10^-29 / 10^-5 = 2,9 x 10^-24
X = 1,4260 x 10^-8 M
pOH = -log [OH^-]
pOH = -log 1,4260 x 10^-8
pOH = 7,8459... Continue a ler "Cálculos de Precipitação de Hidróxidos e Sulfetos Metálicos" »

Teste de Carga Elétrica

Determina a polaridade elétrica (aniônica/carga negativa ou catiônica/carga positiva) dos glóbulos das emulsões asfálticas. O procedimento induz uma corrente elétrica através da emulsão, utilizando dois eletrodos, e observa a atração dos glóbulos.

Teste de pH

Determina o potencial de hidrogênio (pH) para identificar o tipo de emulsão (aniônica/alcalina ou catiônica/ácida). O valor do pH, medido por um potenciômetro, indica o grau de acidez ou alcalinidade da fase aquosa (0-7: ácida/catiônica; 7-14: alcalina/aniônica). Este teste fornece indícios sobre o comportamento das emulsões com materiais pétreos.

Teste de Demulsibilidade

Avalia a facilidade com que a emulsão asfáltica se rompe, determinando... Continue a ler "Testes de Emulsão Asfáltica" »

Como Identificar Elementos

Em 1830, John Jacob Berzelius, químico sueco (1779-1848), propôs um método para representar os elementos usando a primeira letra em latim ou, em qualquer caso, a letra inicial seguida de outra presente no nome em latim, se dois ou mais elementos tivessem a mesma inicial. Por exemplo, N para nitrogênio, Na para sódio (do latim natrium), Ni para níquel.

Primeiro Agrupamento de Elementos

Muitos estudos no início do século XIX estabeleceram que os elementos poderiam ser agrupados em famílias com propriedades químicas semelhantes, como sódio, potássio e os halogênios cloro, bromo e iodo. As duas propriedades mais pesquisadas pelos cientistas da época para caracterizar um novo elemento foram as seguintes:

• A massa

1-Conceito de Solubilidade

Solubilidade: Saturação.

1.1: Quando a concentração de íons na solução aumenta, eles tendem a se depositar sobre o vidro. Assim, o equilíbrio é alcançado entre a dissolução e a cristalização. Sob essas condições, a solução é chamada saturada.

A solubilidade de um soluto é a concentração do soluto em uma solução saturada.

1.2 Influência da temperatura sobre a solubilidade: Frequentemente, a solubilidade de um sólido iônico em água aumenta com a temperatura.

1.3 Efeito do soluto: A solubilidade de diferentes substâncias iônicas na água é muito diferente. Isso se deve a dois fatores:

• Cristais muito estáveis são mais difíceis de dissolver.
• Cristais em que os íons têm uma relação carga/raio

Matéria é tudo aquilo que ocupa lugar no espaço e tem massa. Propriedades gerais são aquelas cujo valor não identifica uma substância. Propriedades características são aquelas que têm um valor próprio e característico para cada substância. A magnitude de qualquer característica do assunto ou as mudanças que você pode experimentar, que podem ser medidas, ou seja, pode ser expressa com um número e uma unidade. O método científico é seguido por aqueles que trabalham com ciência para estudar problemas e chegar a certas conclusões que explicam e predizem fenômenos observados. O método científico segue uma série de etapas:

1. Observação.
2. Desenvolvimento de cenário.
3. Experimentação.
4. Análise de resultados.
5. Definição e estabelecimento

1. Ordene, em ordem crescente de comprimento de onda, os seguintes tipos de fótons de radiação eletromagnética:

• Ondas de rádio
• Radiação infravermelha
• Raios X
• Luz visível
• Radiação ultravioleta
• Micro-ondas

Resposta: Raios X < Ultravioleta < Luz visível < Infravermelho < Micro-ondas < Ondas de rádio.

2. A radiação mais intensa emitida pela Terra tem comprimento de onda de aproximadamente 10,0µ. Qual é a frequência dessa radiação em hertz?

3. Calcule o comprimento de onda em nanômetros:

(a) da linha espectral n₁=2 para a qual n₂=4.

(b) associado com um nêutron de massa 1,6275 x 10^-24g e com energia cinética de 6,21 x 10^-21 J. Lembre-se de que a energia cinética de uma partícula em movimento é E= ½(mv²).

4. Usando a

Estados da Matéria:

• Gás: Um gás tende a ocupar todo o volume do recipiente. A massa de gás permanece a mesma, mesmo modificando o tamanho do recipiente. Os gases são muito sensíveis às mudanças de temperatura.
• Líquido: Adapta-se constantemente à forma do recipiente. Incha muito menos que os gases.
• Sólido: Tem um volume constante. Tem uma forma fixa, mas menos que os líquidos.

Mudanças de Estado:

• Evaporação: A mudança do líquido para o gasoso ocorre na superfície do líquido.
• Ebulição: Em certas circunstâncias, pode ocorrer uma mudança de estado dentro do líquido. O gás formado produz bolhas que sobem à superfície e escapam.
• Fusão: Sólido para líquido.
• Vaporização: Líquido para gás.
• Sublimação: Sólido para gás.
• Sublimação

Forças de Van der Waals

As forças de Van der Waals são forças de estabilização molecular, formando uma ligação química não covalente, envolvendo dois tipos de forças ou interações: forças de dispersão (atrativas) e forças de repulsão entre os elétrons de dois átomos adjacentes.

Forças de Dispersão

Todos os átomos, mesmo os pequenos, possuem dipolos apolares devido ao spin dos elétrons ao redor do núcleo. A presença desse dipolo transiente polariza átomos adjacentes, produzindo pequenas forças de atração eletrostática entre os dipolos.

Repulsão Eletrostática

As forças de dispersão são opostas pela repulsão eletrostática entre as camadas de elétrons de dois átomos adjacentes.

O resultado dessas forças opostas... Continue a ler "Forças de Van der Waals: Interações Moleculares e Ligações Químicas" »

Spins e Orbitais

Spins são os movimentos dos elétrons ao redor do núcleo e em si mesmos. Existem duas direções possíveis de rotação: +1/2 e -1/2. Quando dois elétrons têm sentidos opostos de rotação, são representados por uma seta para cima e outra para baixo.

Um orbital é uma região que pode conter até dois elétrons. Um elétron desemparelhado é aquele que ocupa um orbital sozinho.

Orbitais são representados como retângulos chamados caixas quânticas, que indicam os elétrons. A configuração eletrônica de um átomo é a forma como os elétrons são ordenados. A regra de Hund estabelece que um elétron não pode completar um orbital até que todos os orbitais de um subnível contenham um elétron.

O estado de oxidação é... Continue a ler "Spins, Orbitais e Ligações Químicas: Guia Completo" »