Apontamentos, resumos, trabalhos, exames e problemas de Química

Glicólise e Balanço Energético

A molécula instável de glicose, quando se quebra, forma duas moléculas de ácido pirúvico e gera quatro moléculas de ATP. Como no início do processo são utilizados fosfatos provenientes de duas moléculas de ATP, o saldo líquido é de duas moléculas.

Esquema da Glicólise

1. Fosforilação da glicose catalisada pela hexoquinase, tendo como doador de fósforo (P) o ATP.
2. Isomerização da glicose-6-fosfato pela fosfoexose isomerase.
3. Fosforilação da frutose-6-fosfato pela fosfofrutoquinase-1, tendo como doador de P o ATP.
4. Clivagem da frutose-1,6-difosfato em duas trioses pela frutose-1,6-difosfato aldolase.
5. Isomerização da DHAP pela triose fosfato isomerase, gerando também gliceraldeído-3-P (2 moléculas)

Análise das Frações Proteicas Plasmáticas

Fração Albumina

É constituída de uma proteína, a albumina, a mais abundante do plasma e que responde por cerca de 80% de sua pressão oncótica. Está envolvida no transporte de inúmeras substâncias (bilirrubina, cálcio, hormônios, fármacos, etc.) e pode se apresentar bipartida (bialbuminemia) por uma variação genética ou por sobrecarga na ligação a determinadas substâncias, que alteram sua carga elétrica.

Apresenta-se diminuída por:

• Falha em sua síntese no fígado.
• Perda renal, intestinal ou cutânea.
• Condições que aumentam a permeabilidade capilar, como os processos inflamatórios.
• Estados de má absorção e subnutrição.

Níveis elevados ocorrem na desidratação ou por estase... Continue a ler "Análise das Frações Proteicas Plasmáticas: Albumina e Globulinas" »

Bioquímica: Metabolismo e Energia

Bioquímica: Ramo da Ciência que estuda os aspectos químicos da vida, as biomoléculas de carboidratos, lipídios e proteínas (aminoácidos, enzimas).

Metabolismo

Quebra (Catabolismo): Degradação das moléculas orgânicas complexas em moléculas simples -> libera energia.

Construção (Anabolismo): Síntese de constituintes celulares a partir de moléculas simples -> requer energia.

Exemplo: Carboidrato (catabolismo) -> glicose (quebrada por vias metabólicas) -> energia (anabolismo). Essa energia liberada é chamada de:

Energia Química

É uma energia que produz trabalho, baseada no rompimento de ligações químicas. Sua quantidade é gerada por sequências de transformações de compostos em reações... Continue a ler "Bioquímica: Metabolismo e Energia Celular" »

Via Principal de Degradação de Glicose (Glicólise)

A glicólise é a principal via de degradação da glicose. Seguem os passos:

1. Fosforilação da glicose: Catalisada pela hexoquinase, tendo como doador de fósforo (P) o ATP. Forma-se glicose-6-fosfato.
2. Isomerização da glicose-6-fosfato: Realizada pela fosfoexose isomerase, convertendo glicose-6-fosfato em frutose-6-fosfato. (Isomerização: aldeído para cetona e vice-versa).
3. Fosforilação da frutose-6-fosfato: Catalisada pela fosfofrutoquinase-1, tendo como doador de P o ATP. Forma-se frutose-1,6-bifosfato.
4. Clivagem da frutose-1,6-bifosfato: A enzima frutose-1,6-bifosfato aldolase cliva a molécula em duas trioses: di-hidroxiacetona fosfato (DHAP) e gliceraldeído-3-fosfato (G3P).
5. Isomerização

Noções de Hidroquímica

Constituintes da Água

O federal é mais restrito que o estadual (referente a normas).

Composição e Efeitos dos Constituintes da Água

Relacionado ao tipo de rocha que armazena a água.

Água de Recarga.

Tempo de Residência: Meio físico que a água percorre e o tempo que a água fica no aquífero.

Normas Gerais de Amostragem

• Abertura de poços.
• Coleta de uma porção de água representativa para análise (não usar água parada no poço; coletar água após o bombeamento).
• Homogêneo: Em qualquer ponto.
• Heterogêneo: Em vários pontos.
• Frequência de amostragem.
• Coleta realizada pelo laboratório.
• Amostragem de baixa vazão (purga de baixa vazão).

Técnicas de Coleta

A coleta da amostra de água é a etapa mais importante para... Continue a ler "Noções de Hidroquímica, Amostragem e Propriedades da Água" »

Transformação (Propriedades Físicas): As substâncias envolvidas em uma variação física não perdem sua identidade química. Exemplos: densidade, mudanças de estados, maleabilidade, ductilidade e condutividade. Exemplos práticos: um líquido incolor, um metal lustroso e um líquido de cor laranja.

Transformação (Propriedades Químicas): É determinada pela observação de como a substância altera sua identidade nas diversas reações químicas. Exemplos: combustão, corrosão, complexação e neutralização. Exemplos práticos: o etanol, queima do ar, o alumínio e o que reagem com o bromo.

Conversão de Temperatura: K = C + 273

• Propriedades Intensivas: São aquelas que não dependem da massa da amostra. Ex: temperatura, densidade.

(¹³Al²⁷)³⁺ = Z(prótons) - 13, A(massa) - 27, N(nêutrons) - 15, elétrons - 10

Definição e Obtenção de Sais

Podemos definir sal como um composto iônico que contém cátion proveniente de uma base e ânion proveniente de um ácido. Quando misturamos uma solução aquosa de HCl e uma solução aquosa de NaOH, ocorre uma reação entre os íons H⁺ e OH⁻, formando água e sal (NaCl) que estará dissolvido. A única forma de obtenção dos sais é por meio desse tipo de reação? Qual tipo de reação ocorre entre ácidos e bases, e dê exemplo de um sal?

Esses compostos também podem ser encontrados na natureza. Pode ocorrer a extração de sais na água do mar, por exemplo, ou em minas, como as de extração de salitre.

Entre ácidos... Continue a ler "Sais: Definição, Tipos, Reações e Solubilidade" »

Métodos de Extração Farmacêutica

Maceração

Colocar a planta previamente contundida, cortada ou grosseiramente pulverizada em um recipiente, acrescentar o líquido extrator e deixar em contato por 2 a 14 dias, agitando diariamente. Filtrar e armazenar.

Percolação

Umedecer a planta com 50% de seu peso em álcool e colocar em um frasco de boca larga, deixando macerar por 2 horas. Compactar a planta úmida dentro do percolador. Preencher o percolador com o líquido extrator e macerar por 24 a 48 horas. Percolar até o esgotamento do princípio ativo.

Digestão

Colocar a droga previamente contundida, cortada ou grosseiramente pulverizada em um recipiente, acrescentar o líquido extrator e levar ao banho-maria a 40 °C, por uma hora. Filtrar e

Componentes Comuns em Formulações

Agentes Estabilizantes e Ajustadores de pH

• Ácido Etilenodiaminotetracético (EDTA-Na2): 0,05 a 0,2%
• Agentes Acidulantes: Ácido cítrico, ácido fosfórico, ácido láctico, ácido bórico, ácido glicólico.
• Agentes Alcalinizantes: Hidróxido de sódio e trietanolamina.
• pH (Shampoo e Sabonetes Líquidos): 5,5 a 6,8
• pH (Shampoo Infantil): 7,5 a 8,5
• Essências: 0,2 a 0,5%
• Corantes (Pós Hidrossolúveis a 1%): 0,005% da solução.

Emulsões: Tipos, Características e Aplicações

Definição e Finalidade das Emulsões

• Emulsão O/A (Óleo em Água): Conhecida como Creme Hidrófilo.
• Emulsão A/O (Água em Óleo): Conhecida como Creme Lipófilo.

Finalidade das Emulsões

• Permitem a combinação de substâncias hidrossolúveis

Justifique a necessidade de conservar forragens nos diferentes sistemas de produção animal?

R. Devido a períodos de baixa produção forrageira, por vezes nula, e ao baixo valor nutritivo das forragens frescas, que muitas vezes não suprem as exigências nutricionais dos animais. Outra situação é em sistemas de produção intensivos, onde se pretende otimizar a produção por área, sendo a conservação de forragens uma alternativa vantajosa. Vale ressaltar que a conservação, apesar de acarretar em perdas e aumento dos custos quando comparada à utilização imediata da forragem verde, ainda se mostra uma prática essencial em diversos sistemas de produção.

Enumere, justificando, os fatores que afetam o valor nutritivo das forragens