Apontamentos, resumos, trabalhos, exames e problemas de Química

Grupo Maria Luisa

Estes sítios estão localizados a 23 km a oeste da Barragem de Guri. Incluem quatro reservatórios: a) Silver Hills Vallese, b) Pico Cerro Paja, c) Cerro Viejo e Cerro Negro, e d) Cerro Mataje.

Representam uma reserva de 258 milhões de toneladas com um teor de 47% de minerais.

Quadrilátero El Pao

Aqui encontramos os seguintes sítios:

• Sítio El Pao

  Localizado a 40 km a sudeste, na confluência dos rios Caroni e Orinoco. Com uma extensão de 8.600 hectares, suas reservas são de 25 milhões de toneladas.

• A Imperial (O Castelo)

  Localizado a 56 km a nordeste de El Pao. Destaca-se pelo guindaste, e suas reservas provadas são de 27 milhões de toneladas de minério de ferro.

Anel Imataca

Estes depósitos estão localizados, fundamentalmente,... Continue a ler "Jazidas Minerais da Venezuela: Ferro, Bauxita e Ouro" »

Física Nuclear

Um ramo da física que estuda as propriedades e o comportamento dos núcleos atômicos.

Demócrito

Formulou a teoria de que a matéria consiste em partículas indivisíveis que ele chamou de átomos (do grego = indivisíveis).

John Dalton

Propôs uma nova teoria sobre a constituição da matéria, em 1803.

Elementos

As unidades fundamentais são chamadas de átomos, em honra de Demócrito.

Compostos

São constituídos de moléculas cuja estrutura é dada pela união de átomos em proporções definidas e constantes.

Fim do Século XIX

Descobriu-se que os átomos não são indivisíveis, mas sim compostos de vários tipos de partículas elementares.

Elétron

A primeira partícula subatômica foi descoberta em 1897.

Núcleo Atômico

É composto... Continue a ler "Modelos Atômicos e Fundamentos da Física Nuclear" »

Semicondutores Intrínsecos

Semicondutores Intrínsecos são semicondutores sem impurezas. Caracterizam-se por ter quatro elétrons na última camada dos átomos, formando uma estrutura estável, ligando-se aos átomos vizinhos com ligações covalentes, compartilhando 4 pares de elétrons.

Semicondutores Extrínsecos: Tipo N e Tipo P

O Semicondutor do Tipo N é um semicondutor extrínseco, ou seja, contendo impurezas. Se a um semicondutor puro (intrínseco) são adicionados átomos com cinco elétrons em sua última camada, a estrutura cristalina desses átomos terá um elétron não ligado, que pode mover-se facilmente dentro do semicondutor para aumentar sua condutividade. Essa condutividade depende do número de átomos de impureza. Isso formará... Continue a ler "Semicondutores, Junção PN, Diodos e Transistores" »

Conceitos Essenciais de Química

Mol

Unidade de quantidade de substância no Sistema Internacional (SI). É a quantidade de substância que contém tantas entidades básicas quantos átomos existem em 12 g do isótopo carbono-12.

Constante de Avogadro, N_A

Uma mole contém o número de Avogadro de partículas: N_A = 6,022045 × 10²³.

Massa Molar, M

Massa de um mol de átomos ou moléculas. O valor numérico da massa molar em gramas é encontrado com o valor da massa em unidades de massa atômica (amu) de sua fórmula.

Volume Molar

Volume de um mol de uma substância a uma dada temperatura (a temperatura deve ser indicada), seja sólido, líquido ou gás.

De acordo com o Princípio de Avogadro, um mol de gás sempre ocupa o mesmo volume, quando medido

Estados da Matéria:

• Gás: Um gás tende a ocupar todo o volume do recipiente. A massa de gás permanece a mesma, mesmo modificando o tamanho do recipiente. Os gases são muito sensíveis às mudanças de temperatura.
• Líquido: Adapta-se constantemente à forma do recipiente. Incha muito menos que os gases.
• Sólido: Tem um volume constante. Tem uma forma fixa, mas menos que os líquidos.

Mudanças de Estado:

• Evaporação: A mudança do líquido para o gasoso ocorre na superfície do líquido.
• Ebulição: Em certas circunstâncias, pode ocorrer uma mudança de estado dentro do líquido. O gás formado produz bolhas que sobem à superfície e escapam.
• Fusão: Sólido para líquido.
• Vaporização: Líquido para gás.
• Sublimação: Sólido para gás.
• Sublimação

Vantagens:

Oxidação, luz e sulfidação, boa força, estabilidade sensorial do produto, reciclável.
Desvantagens: baixa resistência a ácidos alimentares; envernizamento necessário, esterilização controlada dos recipientes. Apenas duas peças apresentam dificuldade na costura soldada do lado (três peças).
Aplicações: cerveja, bebidas carbonatadas, fácil abertura de tampas, peixes e iguarias marinhas.
Recipientes de vidro: Vidro: líquido super-resfriado, não cristalino, composição química variável, com viscosidade muito elevada, resultante da fusão de óxidos orgânicos. É um silicato complexo.
Características: Substância dura, frágil, brilho alto, insolúvel, funde a aproximadamente 1.500 °C, condutividade térmica baixa.... Continue a ler "Vantagens e Desvantagens dos Recipientes de Vidro e Plástico" »

Forças de Van der Waals

As forças de Van der Waals são forças de estabilização molecular, formando uma ligação química não covalente, envolvendo dois tipos de forças ou interações: forças de dispersão (atrativas) e forças de repulsão entre os elétrons de dois átomos adjacentes.

Forças de Dispersão

Todos os átomos, mesmo os pequenos, possuem dipolos apolares devido ao spin dos elétrons ao redor do núcleo. A presença desse dipolo transiente polariza átomos adjacentes, produzindo pequenas forças de atração eletrostática entre os dipolos.

Repulsão Eletrostática

As forças de dispersão são opostas pela repulsão eletrostática entre as camadas de elétrons de dois átomos adjacentes.

O resultado dessas forças opostas... Continue a ler "Forças de Van der Waals: Interações Moleculares e Ligações Químicas" »

Titulações de Complexometria (Volumetria Complexométrica): Na volumetria complexométrica, as substâncias envolvidas utilizam um titulante para formar um complexo com a substância avaliada. Em todo complexo, distinguem-se duas partes: o átomo central (geralmente um átomo ou íon metálico) e o ligante, que pode ser:

• Átomos ou moléculas: Quando o ligante é uma molécula ou átomo, o complexo é chamado de composto de coordenação. A valência residual do ligante neutro liga-se ao íon central. Exemplo: Co³⁺ + 6NH₃ → [Co(NH₃)₆]³⁺.
• Íon: Quando o ligante é um íon, o complexo é chamado de complexo iônico. Exemplo: Ag⁺ + 2CN^- → [Ag(CN)₂]^-.

O ligante que possui dois ou mais átomos ligados ao átomo central é chamado de polidentado.... Continue a ler "Guia de Titulações Complexométricas e de Precipitação" »

Fluido

O estado de um fluido não depende de um estado da matéria em particular, mas sim de um certo comportamento das partículas da substância em questão. No entanto, fluidos para aplicações industriais são classificados em dois tipos:

• Fluidos Incompressíveis

  São aqueles que, sob a ação de uma força externa, permanecem inalterados em termos de volume, sendo eficientes na transmissão de energia (ex: líquidos).

• Fluidos Compressíveis

  São aqueles que experimentam variação em volume, tornando-os excelentes acumuladores de energia (ex: gás e vapor).

Propriedades dos Fluidos

As propriedades dos fluidos podem ser de dois tipos, que estabelecem qualidades qualitativas e quantitativas. As propriedades quantitativas possuem uma unidade de... Continue a ler "Fundamentos e Propriedades Essenciais dos Fluidos" »

O valor da massa de um próton é aproximadamente 1 amu.

Número Quântico e seus Valores:

• n: 1, 2, 3... (nível de energia principal)
• l: 0, 1, 2...(n-1) para cada n (momento angular orbital)
• m: -l a +l, incluindo 0 para cada l (momento magnético)
• s: +1/2 e -1/2 para cada m (spin)

O pai do sistema periódico é Mendeleev, que o baseou em massas atômicas. O sistema periódico atual foi ordenado por Moseley, com base nos números atômicos.

Contribuições de Döbereiner e Newlands para a Formação do Sistema Periódico:

1. Baseou-se na relação entre a massa atômica e o comportamento químico em tríades (grupos de 3), onde a massa do elemento central era aproximadamente a média das massas dos outros dois.
2. Agrupou os elementos em ordem crescente de